归纳与整理教学目标

《电化学的复习》教学设计

广州市育才中学

欧阳莉

【考试说明】

1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

【近年来高考题型特点】

由于电化学知识不但能结合氧化还原反应理论、元素化合物、化学实际及计算进行综合考察，还可以与生产生活、新技术等相联系，因此是历年化学高考的必考考点之一。近几年来广东高考主要题型为：

年

题型

考点

原电池的工作原理

电化学腐蚀

二次电池的工作原理

2009年（X科）

第14题

单选

原电池的工作原理，电极反应和电池反应方程式

2010（理综）

第23题

双项选择题

原电池的工作原理，电极反应和电池反应方程式

2011（理综）

第12题

单选

第32题（客观题）

电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式

原电池的工作原理，电极反应和电池反应方程式

电化学腐蚀

2012（理综）

第31题（客观题）

原电池的工作原理，电极反应和电池反应方程式

由此可见，高考对原电池的考察大部分是选择题的形式出现的，而客观题中以填空题形式考查新型原电池电极反应方程式的书写及有关计算。

因此在高二的化学教学中，要注意对原电池和电解池的工作原理及电极反应和电池反应方程式这些基础知识的落实，并且要培养学生对知识的迁移能力。

2008年（X科）

第5题

单选；第12、16题

不定项选择题

【教学过程】

教学活动

一、

1. 这是个_____能转化成______的装置。

2. 电子从____极（锌或铜）经_______流向______极（锌或铜）。锌是____极，发生____反应，铜是____极，发生____反应。请在图中标出电流的方向。

3. 溶液中有哪些离子？请在图中标出阴阳离子移动的方向？

4. 请写出电极反应和总反应。

教学目标

以必修2最简单的锌铜原电池出发，重点复习原电池重点的能量转换关系；原电池中的正负极分别是什么，电子的流向；氧化还原反应的发生；电解质溶液中的离子移动方向；练习电极反应。

二、

1. 这是个_____能转化成______的装置。

2. 请在图中标出正负极和电流的方向。

3. 溶液中有哪些离子？什么离子发生了反应？

4. 盐桥的作用是什么？

5. 请写出电极反应和总反应。

重点复习盐桥的作用，明确氧化剂和还原剂在不同区域间可通过特定的装置实现电子转移。

三．（2010广东理综卷）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是

A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

引用高考原题，理论知识和实际应用联系起来。

C. 在外电路中，电子从负极流向正极

D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

四、

1. 这是个_____能转化成______的装置。

2. 溶液中有哪些离子？通电后离子怎样移动？什么离子首先放电？

3.

A极是___极，请写出A极上发生的电极反应方程式。

B极是___极，请写出B极上发生的电极反应方程式。

CuCl2溶液

A 石墨

石墨

B

复习中解决以下几个问题：通电前溶液中有那些离子，如何运动；电极材料分别是什么？通电后溶液中离子如何运动。氧化还原是怎样发生的。

1.

这是个_____能转化成______的装置。

2.

溶液中有哪些离子？通电后离子怎样移动？什么离子首先放电？

3.

A极是___极，请写出A极上发生的电极反应方程式。

B极是___极，请写出B极上发生的电极反应方程式。

CuCl2溶液

A 石墨

石墨

B

在上述电解池的基础上把电极材料改成精铜和粗铜，重复上述问题，进一步加深对点解原理的理解，同时复习电解精练铜和电镀的知识。

五．引入高考原题

（2011广东，12）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e＝

Cu ＋－引入高考原题

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅

绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电＋极移动

六（2010山东卷）29．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）

以下为铝材表面处理的一种方法：

脱脂

碱洗

水洗

除灰

电解

H2SO4 溶液

铝材

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4

溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。试写出总的化学方程式。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。

（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

槽液

耐蚀铝材

综合练习

废电解液