第二节　资源综合利用　环境保护教学设计第二课时

第三节

氧化还原反应

第一课时

一、设计理念

1．使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的自信心，培养学生终身学习的意识和能力。

2.为每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学基础知识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必需的科学素养。

3.注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

4.让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中养成科学的态度，学习科学方法，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。

二、教学内容与教学方法梳理

本节是人教版必修（一）第二单元第三节氧化还原反应第一课时的内容，是化学反应基础知识，作为高中生深入学习的第二类化学反应，对整个化学课程的学习有着至关重要的作用。

《课程标准》中要求学生能够根据实验事实了解氧化还原反应本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

氧化还原反应是日常生活中发生最多、最常见的一类反应。在地1

球的各个角落，每时每刻都在进行着氧化还原反应，它给我们的生活带来了无限的色彩、奇特的现象以及很多令人迷惑的事实。可以说，人类文明的发展离不开氧化还原反应。

教学方法采用分类—比较—归纳—概括的方法，学生自主探究式学习法。

三、本节与前后知识联系

《化学物质及其变化》这一章作为从学科方面内容使学生认识化学的起始章，是连接初中与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养、引导学生进行有效的高中阶段学习具有承前启后的作用。

本节内容安排在高中化学学习的开端，学习了离子反应之后。有利于学生在第一时间重新认识氧化还原反应，并与离子反应做比较。

本节内容后学生便会逐渐学习一些常见元素及其性质，氧化还原反应是它们的主要性质之一，对它们的研究至关重要，另外，本节内容更是电化学知识的基础。

四、学情分析

知识起点分析

高一学生通过初中化学的学习，已经掌握了一类氧化还原反应——物质与氧气的反应，能从得氧失氧的角度判断氧化剂和还原剂，能分析得失电子和原子最外层电子数的关系，掌握了原子结构示意图的写法和涵义。

心理特征分析

高一学生正处在由好动向稳重转变的阶段，此时，学生具有敏感2

好动的特点，又有较好的自律性，并且思想不会受社会观念牵制；他们已具备较强的发散性思维，敢于提出自己的观点。

五、教学目标

知识与技能

1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

过程与方法

通过带领学生分析氧化还原反应的实质，培养学生从微观角度分析化学变化的意识，通过讨论和探究，培养学生思维能力、观察能力、分析问题能力以及合作与交流的能力。

情感态度与价值观

通过探究氧化还原反应的定义，培养学生严谨的科学态度和对立统一、透过现象看本质的科学思想，激发创造意识，培养勇于探索新事物的优秀品质。

六、重难点分析

重点

氧化还原反应的定义及判断方法；反应过程中电子的得失及转移规律。

难点

从电子转移观点分析氧化还原反应的本质。

3

七、教学准备

多媒体ppt 八、教学设计

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

通过分类这一重要思想在生活中的应用，再从生活联系到复习旧知识

复习引入：分类思想在我们生活学生倾听

强调分类思中有着广泛的应用，例如超市、

想在化学研药店、图书馆等等。如果没有分

究中的重要类，我们的社会将会混乱不堪。

应用

分类思想在我们化学的学习中也学生思考后回化学，通过学生有着很重要的应用，例如我们在答：

初中学习化学反应时，根据反应化合反应；

物和生成物的特点把化学反应分分解反应；

为四个基本反应类型，同学们还置换反应；

记得是那四个基本反应类型吗？

复分解反应；

学习过的化学知识来提起学生的学习兴趣。

旧知识回顾投影ppt

思考：下列反应属于学生回答：

提出新问题什么反应类型？

引入氧化还1、C+O2===CO2

原反应

2、CaCO3==CaO+CO2

Δ

点燃

从旧知识引入，提出一个不属于四个基本反1、化合反应

2、分解反应

3、复分解反应

应类型的化学方程式，引起学生的认知冲突，从而提起学生的好奇心

3、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

4、置换反应

4、

CuO+H2==Cu+H2O Δ

学生回答后及时评价，接着引入

新的问题。

4

学生思考

Δ

5、CuO+CO===Cu+CO2这个反应属于什么反应类型？能否从四个基本反应类型中找到答案。

本节课的研提示：从得氧和失氧的角度去分学生思考后回自然过渡到氧究内容

析

答：得氧的发生化还原反应。

氧化反应；失氧的发生还原反应。

追问

导出主题

由CuO+CO==Cu+CO2这个方程式学生思考、交强调氧化还原分析，得氧和失氧是不是同时发流、回答

生的呢？

板书：第三节

氧化还原反应

氧化反应

得氧

还原反应

失氧

提出问题

下列反应是否属于氧化还原反学生讨论后回学生用已有知应，判断依据是什么？

1、2Mg + O2 == 2MgO 2、Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2

3、Fe + CuCl2==Cu + FeCl2

4、2Na + Cl2 == 2NaCl

点燃

Δ

点燃

△

反应是同时发生的，是不可分离的。

答：

识解决问题，遇到无法解决的问题，学生相互学生讨论后回讨论，寻找规答：

律。从而培养学追问：他们都有什么相似之处？都有元素化合生的合作精神5

试着从化合价的角度去分析。

举例探究

Δ

价的变化。

和归纳能力。

请学生以Fe2O3+3CO==2Fe + 3CO2先从得氧、失氧根据实例，利用为列，分析这个氧化还原反应。

的角度进行分已有的知识推老师提示学生从得氧、失氧及化析；再标出各元理出新的知识合价变化的角度去分析。

Ppt展示：

素反应前后的点，培养学生逻的化合价，联系辑推理能力。

得氧和失氧，总结出化合价升降与氧化还原

反应的关系。

知识点归纳

板书：

学生归纳：凡是引入氧化还原物质所含元素化合价升高的反应有元素化合价反应的特征。

是氧化反应；

升降的化学反物质所含元素化合价降低的反应应都是氧化还是还原反应。

提出问题

原反应。

通过前面的学习我们已经知道了学生认真看书，使学生能够利化合价的升降是氧化还原反应的讨论、分析、回用教材得出氧特征，那么氧化还原反应中元素答: 化反应发生的的化合价为什么会发生变化呢，1、是电子的转实质。且能够培变化的本质原因是什么？请同学移导致了化合养出学生提取们带着以下几个问题认真阅读课价变化。

本P36-37，相互讨论出答案。

6

有用信息的能2、电子的得失力。

投影ppt：

和偏移。

1、是什么导致了化合价的变化？

3、失电子（或2、电子转移的方式有那些？

电子对偏离）化3、电子转移与化合价升降的关系合价升高；得电是什么？

子（或电子对偏向）化合价降低。

补充讲解

投影ppt：展示

1、NaCl的形成过程

2、HCl的形成过程

板书：

学生认真观察

补充讲解，把微观的现象具体化，突破难点。

氧化反应：失电子（电子对偏离）学生总结：有电强调难点知识

的反应；

子转移（得失或还原反应：得电子（电子对偏向）偏移）的反应都的反应。

是氧化还原反应。

课堂练习

课堂讨论

课堂小结

ppt投影：练习题

生活中常见的氧化还原反应

ppt投影：

1、有得、失氧的化学反应就是氧化还原反应。（局限性）

2、有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（特征）

7

学生思考解决

学生分组讨论

倾听

知识巩固

知识联系生活

归纳本节所学知识。

3、有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（实质）

课后思考

如果没有氧化还原反应，我们赖学生课后完成

以生存的地球会是什么样子？

培养学生独立思考的能力。

九、板书设计：

第三节

氧化还原反应

得失氧

化合价

电子转移

氧化反应

得氧

升高

失（偏离）

还原反应

失氧

降低

得（偏向）

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