归纳与整理名师教学设计2

氧化还原反应教案

教学目标：

1.学会从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并学会分析判断。

2.学会氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.能用双线桥法来表示氧化还原反应。

教学重点：氧化还原反应的判断方法及用双线桥标出电子转移数目和方向。

教学难点：氧化还原反应电子转移的分析。

教学方法：自主预习、合作探究、纠错、点评、多媒体辅助等。

教学过程：

一、前提检测

练习标出下列指定元素化合价

Fe2O3 FeSO4 CO H2 H Cl NaCl CuO H2O CO2 提问、

点评。

二、自问自解

问题1：初中学过哪些基本反应，你能各举一例吗？ 问题2：以下反应是否符合我们学习反应类型? Fe2O3 + CO ===== Fe + CO2 问题3：以氢气还原氧化铜为例，从得、失氧角度和化合价角度来分析。

概念

得、失氧角度

氧化反应 得到氧

还原反应

失去氧

氧化还原反应

有氧得失的反应

提问

、点评。

化合价角度

化合价升高

化合价降低

有化合价升降的反应 板书：

1.

氧化还原反应

（1）定义：凡是反应前后有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。

(2)特征：化合价变化（判断依据）

化合价升高，被氧化，发生氧化反应

化合价降低，被还原，发生还原反应

三、互问合解

问题4：根据课件讨论四大基本反应类型与氧化还原反应的关系？

小组展示、点评。

2、四大基本反应类型与氧化还原反应关系

（1）有单质参加的化合反应全部属于氧化还原反应。

（2）有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

（3）置换反应都是氧化还原反应。

（4）复分解反应都不是氧化还原反应。

四、再问深解

问题5：化合价元素的升降是什么原因引起的？即氧化还原反应的本质属性是什么？

教师重点以NaCl 、 HCl的形成过程为例，从电子转移角度分析氧化还原反应的实质。

3、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失和电子对的偏移) 问题6：怎样来标电子的转移？

4、双线桥法：（1）标价态：化合价变化元素的化合价

（2）连双线：同一元素由反应物指向生成物

（3）论得失：标出得失电子数目（得失电子总数相等）一般用a×be-表示

五、课堂评估

1. 在反应MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合价升高，被 ，发生 反应；

元素化合价降低，被 ，发生 反应。

2.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A. CaCO3

＋ 2HCl =CaCl2

＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O =2NaOH C. 2H2O = 2H2

↑ ＋ O2

↑

D. 2Fe(OH)3 =Fe2O3 + 3H2O 六、课堂反思

本节重点学习氧化还原反应的特征、实质、双线桥法标电子转移。

七、作业布置

课本38页 4、 5 、6 书面作业:9 八、课后反思

课堂时间分配不合理，导致双线桥法标电子转移讲解不到位，学生做题过程不会做，下节课再做补充。