第二单元 溶液的酸碱性第一课时评课稿

酸碱中和滴定

吴娟

一、

教材分析

《酸碱滴定》是几种定量测定方法中的一节内容，它是中学化学中重要的一个定量实验，是从定性实验到定量实验的转化，可以加强学生对待实验严谨性的认识。

一、

教学目标及重难点

1.

教学目标

（1）掌握酸碱反应原理

（2）掌握酸碱滴定实验的滴定终点的判断方法

（3）理解酸碱滴定实验的指示剂的选择

（4）感悟酸碱滴定过程中溶液pH的变化，养成细致认真的实验态度和实事求是的科学精神。

2．教学的重难点

重点：酸碱反应原理；判断酸碱滴定终点的方法；酸碱指示剂的选择

难点：判断酸碱滴定终点的方法

二、

教学过程

教师：一瓶标签被腐蚀的起氢氧化钠溶液，如果通过实验得知它的浓度？

学生讨论：

教师：化学研究化学物质的方法，第一类：定性分析。如：

焰色反应检验金属元素；通过化学反应检验离子、分子等。第二类：定量分析，有多种方法。今天我们就来介绍一种常用的方法，酸碱中和滴定。它用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

板书：一、酸碱中和滴定

定义：

+- 原理：H+OH = H2O +- 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H)=n(OH)

C标·V标= C待·V待

教师：刚才那瓶未知氢氧化钠就是待测液，我们如何准确得出它的精确浓度呢? 学生：

教师：使用哪种仪器来测定盐酸和氢氧化钠溶液的体积更为简便、精确呢？为大家准备了常见的量筒和另一个仪器，叫滴定管。请大家仔细观察、讨论下两种量取仪器的不同和相同之处？

教师追问：量筒、滴定管的最小刻度？口径粗细？精确度高度？

教师：如果让你们选择来测定体积，你会选择滴定管还是量筒？

学生

教师:解决完仪器的选择，我们来认识下滴定管的构造

教师追问：滴定管如何读数？滴定管的活塞的作用是什么？

板书

二、酸碱滴定所需要的仪器

滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶、铁架台、滴定管夹

教师：选好所需仪器咱们来进行实验操作，完成【实验1 】用0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，到达滴定终点消耗盐酸的体积？计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

教师提问：大家有没有发现另一个问题，仪器咱们选择比较准确的滴定管来测定溶液的体积，

是不是就可以知道未知氢氧化钠的浓度了呢？

追问：为什么

追问：那如何才能知道两者恰好完全反应呢？

学生：

教师：我们遇到的指示剂如何选择？

板书：三、酸碱中和滴定实验

（1）

仪器的选择

（2）

指示剂选择，滴定终点的判断

教师:大家打开书本看一下不同指示剂在不同pH溶液中颜色的变化情况。向大家介绍新的指示剂，甲基橙。

提问：酚酞在不同pH溶液中颜色的变化是怎么样？

石蕊在不同pH溶液中颜色的变化是怎么样？

甲基橙在不同pH溶液中颜色的变化是怎么样？

学生：

教师：石蕊的颜色变化对溶液pH的变化并不是很敏感，所以不予考虑，可以选择和滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致的酚酞或者甲基橙。

提问：用强碱滴定强酸——————。

用强酸滴定弱碱——————。

用强碱滴定弱酸——————。

学生：

教师：边做边讲解实验

板书： 滴定前的准备

滴定过程

终点判断

计算

教师：滴定分析法是一种简便、快速的分析法，在科学科研、医疗卫生等生产中有广泛的应用。

随堂练习：

1．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）。

（A）大于40.00mL （B）为40.00mL （C）小于40.00mL （D）为10.00mL 2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。

（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管

3．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）。

（A）石蕊，由蓝变红 （B）甲基橙，由橙变黄

（C）酚酞，红色褪去 （D）甲基橙，由黄变橙

4．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）。

（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒