第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计内容推荐

第四单元

沉淀的溶解平衡（第一课时）目标教学法教学设计

一、教学目标

１、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

２

、了解沉淀溶解平衡的特征，掌握影响沉淀溶解平衡的条件，懂得沉淀溶解平衡方程式的书写。

３

、懂得溶度积的概念及其表达式的书写，会用溶度积进行简单计算。

二、教学重点

1、沉淀溶解平衡的建立过程

2、影响沉淀溶解平衡的条件及沉淀溶解平衡方程式的书写。

3、溶度积的概念及其表达式的书写及应用。

三、教学难点

溶度积的概念和应用

四、教学方法

目标引领、自主学习、合作交流、范例引导

五、教学过程设计（包括课件内容的设计）

幻灯片1

第四单元

沉淀的溶解平衡（第一课时）教学设计

制作：李达凡

幻灯片2 你这节课的目标：

１、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

２

、了解沉淀溶解平衡的特征，掌握影响沉淀溶解平衡的条件，懂得沉淀溶解平衡方程式的书写。

３

、懂得溶度积的概念及其表达式的书写，会用溶度积进行简单计算。

幻灯片3

为此目标我们可以提出以下问题：

1、难溶电解质在水中是否完全不溶解？它在水中存在哪两个过程？什么时候溶解达到最大限度？

2、沉淀溶解平衡有哪些特征？影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？

3、沉淀溶解平衡方程式如何书写？

4、什么叫做溶度积？它的表达式如何书写？

幻灯片4[投影展示] 1、物质的溶解性

（1）物质溶解性与溶解度的关系

【反问质疑】氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解? 幻灯片5 [学生活动] （2）实验探究

请按如下步骤进行实验

①将少量AgCl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

②取上层清液２ mL，加入试管中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观察实验现象。

请分析产生以上实验现象的原因。从中得出什么结论？

幻灯片6 AgCl溶解的两个过程：

水分子作用下

一定T 时: AgCl(s) 两个过程的关系图

Ag+(aq) + Cl-(aq)

幻灯片7【讲解及板书】

一、沉淀溶解平衡

1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡

。

2、表示方法：

3、意义：不是电离平衡

表示：一方面：少量的An+ 和Bm-脱离AmBn表面进入水中，另一方面：溶液中的An+和Bm-受AmBn表面的阴、阳离子的吸引回到AmBn的表面

4、特点：逆、等、动、定、变

幻灯片8【学生活动】

练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式

BaSO4

CaCO3

电离方程式

沉淀溶解平衡方程式

幻灯片9 【讲解】

5、影响沉淀溶解平衡的因素：

（1）内因（决定因素）：

溶质本身的性质

（2）外因：

幻灯片10【交流与讨论】

讨论：对于平衡AgCl（S） 若改变条件，对其有何影响

Ag+(aq) + Cl-(aq)

幻灯片11【自主学习】

5、影响沉淀溶解平衡的因素：

（归纳）

内因：难溶物本身的性质

外因：

①浓度：

加水稀释，平衡向溶解方向移动

（绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。）

②温度：

③同离子效应：

④化学反应的影响

幻灯片12【学生活动】

动

动

手

写出AgCl（s） Ag+ + Cl-的平衡常数表达式

幻灯片13 【讲解】

二、溶度积常数（简称溶度积）

1、定义

在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．

Ksp= cm(An+) cn(Bm-) ３、意义：

Ksp的大小反映了物质在水中的溶解

能力。Ksp越大，其溶解能力越强。

幻灯片14 【学生活动】

练一练

写出BaCO3、Ag2SO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。 幻灯片15【学生活动】

活用所学

将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液

，沉淀溶解平衡表示式为：

①

水中

② 10mL 0.1mol/L NaCl溶液

③ 5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，

Ag+浓度大小顺序是 ①

②

③

幻灯片16-26【师生共同活动，讲练结合】

5、溶度积的应用：

a.已知溶度积求离子浓度：

例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少? Ksp ＝c (Pb2+)c2(I-) 幻灯片17 b.已知溶度积求溶解度：

例２：

已知298K时Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S。

幻灯片18 c.已知离子浓度求溶度积：

例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.92×10-3g·L-1达饱和，计算其Ksp。

解：AgCl的摩尔质量= 143.5 g · mol-1 c = 1.92×10-3g/l / 143.5 g · mol-1 = 1.34 ×10-5 mol·L-1 Ksp = c2 = 1.8×10-10 幻灯片19 d.利用溶度积判断离子共存：

例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中C(Mg2+)=0.0001mol/L，

C(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？

幻灯片20 离子积

Qc= cm(An+) cn(Bm-)

Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。

幻灯片21 6、溶度积规则

离子积Qc和溶度积Ksp的关系：

①Qc > Ksp时, 析出沉淀。

饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。

②Qc＝ Ksp时, ③Qc < Ksp时, 溶液未饱和。

以上规则称为溶度积规则。控制离子浓度的大小，可以使沉淀的溶解平衡向所需要的方向移动。

幻灯片22 7、溶度积与离子的综合应用

a.判断是否产生沉淀

例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

幻灯片23 将5ml 1x10-2mol/L的AgNO3溶液和5ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

幻灯片24 例2：取5ml0.002mol·L-1 BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生?若有,计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5mol·L-1] (该温度下BaSO4的 Ksp=1.1×10-10.）

？

解 (1)Qc= c(Ba 2+ ) c(SO42- )=0.002/2X0.02/2 =1X10-5>Ksp,故有沉淀产生. SO42-过量0.009mol/l Ksp ＝ 0.009mol/l· c(Ba2+) = 1.1×10-10 c(Ba2+) = 1.2×10-8mol·L-1< 1*10-5 mol·L-1 Ba2+已沉淀完全。

幻灯片25 b.判断沉淀是否完全溶解

例3.室温下,将1.0g氯化银中加入1000L水中,氯化银是否完全溶解(25℃氯化银Ksp=1.8x10-10 )?

幻灯片26 c.判断沉淀是否能够转化

例4. 室温下,向10ml饱和氯化银溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,试通过计算回答能否生成碘化银沉淀 (25℃氯化银Ksp=1.8x10-10 ,碘化银Ksp=8.5x10-17 )? 幻灯片27 【学生活动】

小结

一、沉淀溶解平衡概念及特点

影响沉淀溶解平衡的因素 二、溶度积Ksp表达式及应用

判断物质溶解能力

求难溶物饱和溶液中离子的浓度或溶解度

三.能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。