第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计实例

难溶电解质的溶解平衡教学设计

一、教学目标

（1）知识与技能：

①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。

②培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。

（2）过程与方法：

①体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；

②让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。

（3）情感态度与价值观：

激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。

二. 教学重点、难点： 教学重点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。

教学难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。

三、教学过程

【自主学习】

1．我们已经学过哪几种“平衡”，它们有哪些特征？

、

和

。这些平衡的特征都是：_____、______、_______、______、_______。当改变一个条件平衡发生移动时遵循

原理。

2．平衡移动原理

如果改变影响平衡的一个条件（如

、

、或压强等），平衡就向能够_________这种改变的方向移动。

3．难溶电解质溶解平衡的概念：

在一定温度下，当

相等时，

不变时，得到

，即形成溶解平衡，也叫沉淀溶解平衡。由于沉淀、溶解之间的这种平衡的存在，决定了Ag和Cl的反应

进行到底。

＋－

注意：难溶电解质指常温下，溶解度小于

g的电解质，当离子反应生成难溶电解质，剩余离子浓度小于

mol/L时，可以认为反应完全（但溶液中还有相应的离子）。

4．难溶电解质溶解平衡的影响因素：

（1）内因：

的性质

（2）外因：①温度：升温，多数平衡向

方向移动。（Ca(OH)2例外）。(填“溶解”或“沉淀”下同)②浓度：

加入相同离子，平衡向

方向移动。

加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向

的方向移动。加水，平衡向

方向移动。

【互动探究一】

Ag和Cl的反应真能进行到底吗？

【探究活动1】：同学们认为这个反应进行彻底了吗？该如何探究得出结论呢？请大胆假设并设计合理的实验方案。

1、提出假设（1）

（2）

2、设计实验方案

取上层清液少许于一支洁净的试管中，滴加几滴

溶液，现象是

，说明上层清液中

；

3、实验结论：

。

【探究活动2】阅读教材，类比化学平衡v-t图绘制溶解平衡的v-t图

＋－化学平衡：

溶解平衡：

一、难溶电解质溶解平衡的建立：

1．概念：

2．特征: 3．难溶电解质溶解平衡的表达式：

AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为

【练习1】书写CaCO3、Fe(OH)3溶解平衡的表达式

4．影响因素：

（1）内因；

（2）外因：①温度；②浓度。

【练习2】已知水垢主要成分CaCO3的溶解平衡CaCO3(s)

Ca2(aq)＋CO32(aq)，＋－请分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表。（用“溶解”、“沉淀”、“增大”“减小”表示）

条件改变

升温

加CaCl2(s) 加Na2CO3(s) 加盐酸

加水

【互动探究二】

二、沉淀反应的应用

1．沉淀的生成

【探究活动３】

阅读教材，思考工业上除杂常用方法有哪些？

①调节

法；②加

法；③

法。

【探究活动4】

Fe3+、工业原料固体CuCl2中含有FeCl2、FeCl3等杂质，该如何除去呢？请你设计方案。Cu2+、

Fe2+完全沉淀时pH值如下表：

离子

沉淀完全时的pH

讨论制定除杂方案。

汇报：

Fe3+

3.7

Cu2+

6.4

Fe2+

9.4

移动方向

c(Ca)

2＋c(CO3)

2－

【思考与交流】

1.

如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？

2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因。

【课堂总结】关于本节课内容，你学到了哪些知识？

【练习】

1、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 (

) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl

C．升高温度，AgCl的溶解度不变

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

2、要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

＋＋－化合物

溶解度/g PbSO4 1.03×10－4 PbCO3 1.81×10－7 PbS 1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(

) A．硫化物

C．碳酸盐

B．硫酸盐

D．以上沉淀剂均可

【课后练习】工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

物

质

溶解度/25 ℃

完全沉淀时的pH范围

(1)溶液A中加入NaClO的目的是

。

(2)在溶液B中加入CuO的作用Fe(OH)2

8.0×10≥9.6

－16Cu(OH)2

2.2×10≥6.4

－20Fe(OH)3

3.0×109

－3～4

是

。

(3)操作a的目的是

。

【拓展视野】

请同学们课后查阅相关书籍或上网查找“溶洞形成”的相关知识。