归纳与整理优秀教案

学业分层测评

(建议用时：45分钟) [学业达标] 1．化学反应的发生必然伴有能量的转化，其最根本原因是(

) A．化学反应中一定有新物质生成

B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量

C．化学反应通常需要加热等条件才能发生

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

【答案】

B 2．下列说法正确的是(

) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下一定很容易发生

③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

A．只有③④

C．①②③④

【答案】

A 3．下列说法正确的是(

)

【导学号：30032036】

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

B．只有①②

D．②③④

【解析】

任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化1

学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新B项错误；化学键的形成，故不是化学变化，化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。

【答案】

A 4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(

) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应物中化学键断裂吸收的能量少

【解析】

醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，反应物中化学键断裂吸收的热量多于生成物中化学键形成放出的热量，A、D错误。吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误。

【答案】

B 5．已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(

) A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应放出能量，则Q1＋Q2＞Q3

D．若该反应吸收能量，则Q1＋Q2＜Q3

【解析】

若反应物总能量之和大于生成物总能量之和，则反应放热，反之，反应吸热。若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物化学键释放的能量，则反应放热，反之，反应吸热。

【答案】

A 6．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(

) 2

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

【解析】

由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时吸收能量，B项错误。

【答案】

C 7．已知2SO2＋O2

是(

) A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

【解析】

判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；A项和C项错误，都没有考查总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。

【答案】

B 8．下列变化中属于吸热反应的是(

) ①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③苛性钠固体溶于水

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥干冰升华

A．①④

B．②④

C．③⑤

D．④⑥

【解析】

注意吸热或放热过程与吸热反应或放热反应的区别。①水汽化是5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于物理变化，不属于吸热反应。②CuSO4·吸热反应。④KClO3分解是吸热反应。⑤是放热反应，③⑥均为物理变化。

3 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的

【答案】

B 9．某反应由两步反应A

列叙述正确的是(

) B

C构成，它的反应能量曲线如图，下

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．A与C的能量差为E4

D．A

B反应，反应条件一定要加热

【解析】

根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为ΔH，C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热，D错误。

【答案】

B 10．如图所示，在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。

(1)①写出上述反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

②该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。

(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入4

Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为_______________________________________________。

5H2O，由现象U形管右【解析】

(1)滴入水后，CuSO4＋5H2O===CuSO4·侧液面下降，左侧液面上升，可知是具支试管内气体受热膨胀，压强增大所致，5H2O的总能量。所以此反应是放热反应，CuSO4和H2O的总能量大于CuSO4·(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，反应吸热，导致具支试管内气体压强减小，U形管中右侧液面上升，左侧液面下降。

5H2O 【答案】

(1)①CuSO4＋5H2O===CuSO4·②放热

③大于

(2)U形管右侧液面上升，左侧液面下降

11．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线

Ⅰ

和曲线

Ⅱ

分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化值是________kJ。

(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH3OH(g)热”)反应。

【解析】

(1)由题图知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为mol－1－419 kJ·mol－1＝91 kJ·mol－1，放热反应，能量差值为510 kJ·则反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，mol－1＝136.5 kJ。(2)从图中可知，能量变化值是1.5 mol×91 kJ·曲线Ⅰ和曲线Ⅱ中反应物总能量与生成物总能量的差值不变，即催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应热。(3)可逆反应的正反应是放热反应，则其逆反应为吸热反应。

【答案】

(1)放热

136.5

(2)不能

(3)吸热

5 CO(g)＋2H2(g)是________(填“吸热”或“放

[能力提升] 12．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为

Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(

) A．Q1＋Q2＜2Q3

C．Q1＋Q2＜Q3

B．Q1＋Q2＞Q3

D．Q1＋Q2＞2Q3

【解析】

H2在Cl2中燃烧的反应为放热反应；可推知2Q3＞Q1＋Q2

【答案】

A 13．已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出热量395.41 kJ。据此判断，下列说法正确的是(

)

【导学号：30032037】

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

【解析】

等量的石墨和金刚石完全燃烧的产物均为CO2，说明产物的总能量相等，而等质量的金刚石燃烧放出能量多，说明等量的金刚石的能量高于石墨的能量，因此由石墨转化为金刚石为吸热反应。

【答案】

A 14．将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。请按要求填空：

(1)该实验表明此反应________(填“吸收”或“释放”)能量，即：________能可以转化为________能，通过图示分析可以得出：做该实验时，环境温度6

________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

(2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是________mol·L－1。

(3)如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体

②浓硫酸

③硝酸铵固体

④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是________(填序号)。

【解析】

(1)当5 mL HCl和45 mL NaOH反应时，此时最终溶液的温度为22 ℃，所以做该实验时，环境温度应低于22 ℃。(2)30 mL HCl和20 mL NaOH30 mL×1.0 mol·L－1L－1。(3)当a端高于b恰好完全反应，c(NaOH)＝＝1.5 mol·20 mL端时，则c处压强减小，温度降低，所以只有硝酸铵固体合适。

【答案】

(1)释放

化学

热

低于

(2)1.5

(3)③

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