归纳与整理教学设计

专题-----影响化学反应速率的因素

之教材解读与拓展

教学目的：

1、紧密联系高考考纲，掌握教材基本实验原理步骤及结论，

理解影响化学反应速率的因素

2、对教材内容进行梳理扩展，

引导学生活学活用

3、强调细节，引导学生形成缜密的、科学的逻辑思维

一、基础知识回顾

-----影响化学反应的速率的因素，其相关规律、微观原理及注意事项

1、规律1：

注意问题：（1）

（2）

（3）

2、规律2：

注意问题：（1）

（2）

3、规律3：

注意问题：（1）

（2）

1

（3）以工业合成氨为例N2+3H2===2NH3增大压强的几种方法：

①

恒温：增大( ）

减小（ ） C（ ) 化学反应速率（ ） ②

恒温恒容：充入相关气体 充入无关气体 ③恒温恒压：充入无关气体

4、规律4：

注意问题：（1）

（2）

除此以外，可以通过

、

及电化学等方法等方法增大反应速率

5、微观原理解释影响因素如何改变化学反应速率

条件变化

单位体积活化分子数=

反

应

单位体积分子总数

浓度

压强

温度

催化剂

增加

增加

增加

增加

活化分子百分含量

单位体积活化分子数

有

效

碰

撞

速

率

变

化

2

二、细品教材，拓展思维，抓住细节（控制变量）

1、教材20页实验2-2

结论：

相关问题探究与扩展：

1）

2）

3）

2、温度对化学反应速率的影响（教材21页实验2-3）

实验

步骤

1、完成方程式或离子方程式

2、该实验现象

结论

相

关问

题

设

置

3、教材22页实验2-4及23页科学探究

3

结论：

相关问题探究与扩展：

1）、三种催化剂哪种催化效果更好、 如何设计实验进行定量测定速率加以比较？

2）、由上述实验是否可得出结论，三价铁催化效果强于铜离子 3）

4、教材21页科学探究 试剂种类及用量

实

验

温

度

1mol/lKI溶液5ml，0.1mol/lH2SO4溶液3滴酚酞溶液

热

水

冷

水

试剂加入顺序及理由

KI溶液—淀粉溶液—H2SO4溶液，在不加酸时，O2不能氧化I- 实

验

现

象

结

论

离

子

方

程

式

5教材23页：关键词：催化作用 选择性

对于在给定的条件下反应物之间同时发生多个反应的情况下理想催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。

4

影响化学反应速率的因素专项训练

练习1、

某探究小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO 4溶液的浓度可选择0.010 mol•L

-1、0.0010 mol•L

-1，

催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL、H 2C 2O 4溶液（0.10 mol•L

-1）的用量均为4 mL。 （1）写出反应的离子方程式：

（2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。 实验

T/K 编号

①

②

③

298 298 323 g 0.5 0.5 0.5 0.010 0.001 0.010 催化剂的用量 / 酸性KMnO4溶液的浓度mol•L

a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

b.实验①和③探究

对反应速率的影响

④

c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。

（3）该反应的催化剂选择MnCl 2还是MnSO 4 ，简述选择的理由 。 （4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）： 溶液褪色所需时间 t / min 实验编号

第1次

①

②

12.8 4.9 第2次[ 13.0 5.1 第3次

11.0 5.0 -1实验目的

a、实验②中用KMnO 4的浓度变化来表示的平均反应速率为

5

b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO 4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。 C、某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验 。

课后作业1 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

试管中所加试剂及其用量/mL

实验实验0.6mol/L 编号

温度

HCO溶HO

2242液

①

②

③

25

25

50

3.0

2.0

2.0

V1

3.0

V2

0. 05mol/L 溶液褪至无色3mol/L稀KMnO4溶所需时间/min

H2SO4溶液

液

2.0

2.0

2.0

3.0

3.0

3.0

1.5

2.7

1.0

（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。

（2）实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________________________。

（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。

（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_________________。

（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

6

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验试管中所加试剂及其用量

实验温度0.6mol/L 编号

/℃

H2C2O4溶H2O

液

④

25

2.0

3.0

再向试管3mol/L稀H2SO4溶液

2.0

0.05mol/L 中加入某溶液褪至无色所需时间/min

t

KMnO4溶液

种固体

3.0

MnSO4

①该小组同学提出的假设是________________________________________________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。

随堂练习 2、一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L

H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

t / min

V(O2) / mL

0

0

2

9.9

3+-14

17.2

6

22.4

2++2++ 资料显示，反应分两步进行：① 2Fe＋H2O2

= 2Fe＋O2↑＋2H，② H2O2＋2Fe＋2H= 2H2O＋2Fe。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是（

）

A. Fe的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C. 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1-E2＜0 D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10

mol·L·min

3、下列反应中产生气泡速率最快的是（）

7 -2-1-13+3+

选项

温度

浓度

催化剂

-1

A 25℃

2ml 5% H2O2

0.1mol·LFeCl32滴

B 35℃

2ml 8% H2O2

MnO2粉末

C 25℃

2ml 5% H2O2

MnO2粉末

-1

D 25℃

2ml 8% H2O2

0.1mol·LCuCl22滴

4、为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______________。

【定性研究】

(2)如图甲，可通过观察________来定性比较两者的催化效果。

【定量研究】

(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。

【深入研究】

(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？

猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；

猜想2：___________起催化作用；

猜想3：___________起催化作用；

（5）如何设计实验证明是三价铁还是氯离子催化分解双氧水？

……

5、已知分解放出热量。在含少量

慢

快

8 的溶液中，分解的机理为：

下列有关该反应的说法正确的是（

）。

A: 反应速率与浓度有关

B:

D: 也是该反应的催化剂

C: 反应活化能等于课后作业2 1、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

取一段镁条，用砂纸擦去其表面的氧化膜，使足量的镁条浸入锥形瓶内稀盐酸中。足量的镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式 ，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在前4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。

3、用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是(

)

A.

B.C.9 D.

4、把在空气中久置的铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示,回答下列问题: (1)曲线由段不产生氢气的原因

,有关反应的离子方程式为

(2)曲线由段产生氢气的速率较慢的原因

有关的化学方程式

(3)曲线由段,产生氢气的速率增加较快的主要原因

；

(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因

5

10