归纳与整理主要内容及教案内容

原电池原理与应用

学习目标

1.通过分析近年高考真题，了解高考中对电化学的考察方式和主要内容。

2.在理解原电池的工作原理的基础上，归纳梳理原电池的主要考察内容。

3．总结突破原电池的方法与注意点，同时通过限时练习强化在考题中运用。

学习重难点

原电池原理在新电池中的应用

教学过程

〈真题回顾〉

分析2015－2017年高考全国卷中出现的电化学题目

见PPT

〈真题导航〉

通过近年高考真题我们可以看出，高考以科技前沿新电池为背景对电化学知识进行考查，考查形式既有选择题，又有非选择题。主要以选择题形式考查：电极反应式的书写和正误判断，pH变化，电子、离子等的移动方向和电子转移数目与物质量比关系为主要考查内容；非选择题形式主要考查：电极反应式、电池反应方程式的书写；两极产物判断与电子转移数目计算。

〈考点梳理〉

⑴书写，判断两极反应式及电池总反应。（核心）

⑵判断电子、电流的移动方向。

⑶判断离子的移动方向。（注意有离子交换膜和盐桥）

⑷判断溶液酸碱性和PH的变化。

（看反应）

⑸计算电子转移数目与物质之间的量比关系。

（利用电子守恒）

⑹观察分析两电极现象。

〈真题演练〉

通过对做高考真题感受原电池原理在高考题中的应用。

〈方法点拨〉

1、解答步骤

抓氧化还原反应→确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应式和电池总反应。

2、注意点

⑴书写电极反应式注意电解溶液的酸碱性。（尤其燃料电池）

⑵涉及到气体体积时注意看是否在标准状况下。

⑶对于二次电池，以原电池为主体进行分析。

限时强化训练

见第二页面

布置作业

电化学原理的应用与计算中的两个典例和三个过关检测题

限时强化训练（10分钟）

1、

钠—硫电池是一种以熔融金属钠和熔融非金属硫为电极材料，以陶瓷管为电解质隔膜的二次电池。如图所示为钠—硫电池的工作原理，根据图示判断下列叙述正确的是(

) A．该电池的优点是容量大，使用温度为常温，便于操控

＋－B．放电时，负极反应式为xS＋2Na＋2e＝Na2Sx

C．充电时，e为充电器正极，f为负极

＋－D．充电时，阴极反应式为Na＋e＝Na 2、法国格勒诺布尔第一大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理：在酶的作用下，葡萄糖和氧气在人体酸性环境中发生反应酶C6H12O6＋6O2=====6CO2＋6H2O。下列有关该电池的说法不正确的是(

) A．该生物燃料电池不可以在高温下工作

－＋B．电池的负极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e＝6CO2↑＋24H

－＋C．消耗1 mol O2时转移4 mol e，H向负极移动

D．今后的研究方向是设法提高葡萄糖生物燃料电池的效率，为可植入医疗设备提供电能

3．一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理，如图，下列有关该电池说法正确的是(

) A．该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子

B．电子由电极A经外电路流向电极B －C．电池工作时，OH向电极B移动

＋－D．电极B上发生的电极反应为：O2＋4H＋4e===2H2O 4．Mg－H2O2电池可用于驱动无人潜航器。该电池以海水为电解质溶液，如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(

) A．电池总反应是2H2O2＝

2H2O＋O2↑

B．H2O2在石墨电极上反应放出氧气

－C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl向正极移动

5．科技工作者设计出的新型可充电锂—空气电池如图所示，该电池使用了两种电解质溶液，a极一侧使用含有锂盐的有机电解液，b极一侧使用水性电解液。下列有关这种电池的判断正确的是(

) A．放电时，a为负极，充电时，a为阴极

－－B．放电时，正极反应式为4OH＋4e＝2H2O＋O2↑

＋C．充电时，Li通过离子交换膜的方向是从左到右

D．充电后，水性电解液的pH增大

6．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是(

) A．通氧气的一极为负极

＋B．H从正极区通过交换膜移向负极区

－＋C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e＝CO2↑＋6H

D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极