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填空题中离子方程式的书写

【考纲要求】

1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。

3. 能正确书写化学方程式和离子方程式，能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。并能进行有关计算。高考资源网

【教法指引】

复习此专题时应加强以下几个知识点的教学：

1、 离子共存问题2.离子方程式的正误判断以及书写3.离子推断和检验4.离子反应的运用5.离子浓度大小比较

理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。

正确书写离子方程式。依据题目所给的信息，运用书写规则书写典型反应离子方程式，或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。高

1、离子方程式的正误判断

看物质能否被拆成离子。

1.在溶液中不能被拆成离子的有：

单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3?H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物是溶液则写离子形式若是浑浊的和作为生成物通常用化学式表示。

只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓，硫化氢拆分错误。

(1)．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－ = SO42—+ Cl－+2H+ 诊断：因SO2是少量的，故ClO—有剩余；而产物中生成了大量的H+，在酸性条件下ClO—不能大量共存会生成弱电解质HClO。

正确的离子方程式：SO2+H2O+ 3ClO－ = SO42—+ Cl－+2HClO。

2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

(2)如铁与稀硝酸反应写成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑是错误的。

(3).向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2＋+2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－+2Br2 诊断：上述离子反应方程式从元素守恒和电荷守恒的角度来分析，看起来似乎是正确的，但却不符合反应事实。因为对于与量有关的离子反应，一般书写时，量不足的物质用以参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符，而足量的物质用以参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符；显然FeBr2是少量的，故在离子反应中Fe2＋与Br—的系数之比一定要满足1∶2。

正确的离子方程式：2Fe2＋+4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－+2Br2。

3.看“＝＝”“

”

“↑”“↓”等运用是否正确。

(4)向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

诊断：一般对于水解程度小的盐类，水解反应才用“

”，且不能形成沉淀、放出气体，生成物也不用“↓”和“↑”表示。向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的过程是一个不可逆过程，且生成的Fe(OH)3微粒是胶粒而不是沉淀。正确的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。

4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

看是否遵循三个守恒原则：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、

得失电子数目守恒。如铝和盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑，电荷不守恒。

(5如H2O2 溶液滴入酸性高锰酸钾。 是否正确如不正确正确如何书写。

正确的是

5.看反应物和产物的配比是否正确。

(6)有人将硫酸铵与氢氧化钡两溶液反应的离子方程式写成NH4++OH－+Ba2++SO4@_ = NH3·H2O+BaSO4↓，你认为正确吗？物质间比例不符合实际组成

6.反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。而由“量”不同引起反应不同的典型反应要逐一突破，这是离子反应考查的难点，也是重点

(7).下列离子

方程式书写不正确的是 （ b ）

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，

2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，

2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时

Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，

3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O (8)..如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2—

+ 2H2O(正确) (9)..向含1mol [NH4Al(SO4)2]的稀溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的稀溶液： NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O 诊断：在不考虑盐类水解的前提下， 1mol [NH4Al(SO4)2]的稀溶液中含有1mol NH4+、1mol Al3+、2mol SO42—，2mol Ba(OH)2的稀溶液含有2mol Ba2+、4mol OH—；显然2mol SO42—与2mol Ba2+刚好完全反应；但NH4+、Al3+、Al(OH)3均能与OH—反应，到底反应的结果如何呢？根据优先反应原理有，1mol Al3+先消耗3mol OH—生成难溶性物质Al(OH)3，剩余的1mol OH—最后被NH4+消耗生成弱电解质NH3·H2O。

正确的离子方程式：NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O。

(10.)．Na2CO3溶液中通入少量的CO2：CO32—+H2O+ CO2 =2HCO3—

诊断：因离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度减少的方向进行，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故若是往饱和Na2CO3溶液中通入少量的CO2，能析出晶体。

正确的离子方程式：①若是Na2CO3的稀溶液，则离子方程式为：CO32—+H2O+ CO2 =2HCO3—；②若是Na2CO3的饱和溶液，则离子方程式为：2Na++CO32—+H2O+ CO2 =2NaHCO3—↓。

(11).．碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水：Mg2+＋2HCO3—＋Ca2+＋2OH—=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O 诊断：离子反应的本质是离子反应向着使溶液中某些离子浓度减少的方向进行；由于Mg(HCO3)2遇到OH—生成的是比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2溶液，就使溶液中的c(Mg2+)

减少的更小。

正确的离子方程式：Mg2+＋2HCO3—＋2Ca2+＋4OH—= Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 小结：(1)离子反应方程式的呈现方式一般是选择型的正误判断或填空型的书写，而书写类主要是与氧化还原反应相关的离子方程式出现频率较高。

(2)对于离子反应方程式书写按“抓特性(即物质的典型性质)、循过程(即书写离子方程式的步骤)、用守恒、看变量”的策略。守恒思想是离子方程式书写和正误判断的重要方法，而由“量”不同引起反应不同的典型反应要逐一突破，这是离子反应考查的难点，也是重点。