第一单元 化学反应速率教学设计实例

化学反应速率及影响因素

【学习目标】

1．了解化学反应速率的概念，学会反应速率的计算和大小比较。

2．理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响，认识其一般规律。

3．了解用实验研究化学反应速率的科学研究方式和方法。

4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。

【教学重点】

化学反应速率的表示方法、计算及影响条件

【教学难点】

速率的影响因素

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一、化学反应速率

1．化学反应速率的表示方法：通常用________内反应物或生成物的________的变化来表示。

2．计算式：v＝________。

3．单位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

4．意义：衡量化学反应进行的快慢程度。

例1

、向一容积为4L的容器中充入0.7 mol的SO2 和0.4 mol的O2 ，4S末测得剩余SO2 0.3

mol，则v(SO2)= ________、v(SO3)= ________、v(O2)= ________ 思考：v(SO2)、v(SO3)、v(O2)的关系是什么？

5．规律

(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

(4)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的__________之比。例如：对于反应mA(g)＋nB (g)pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝________。

例2、(双选)反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s)，经过2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是(

) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．用C表示的反应速率是0.2 mol·L－1·min－1

C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．用D表示的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1

例3、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器中，在不同条件下合成氨。根据相同时间内测得的结果判断，生成氨的速率最快的是(

) A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1

D．v(H2)＝0.4 mol·L－1·s－1

(5)同一反应速率比较时先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位，再用转化同一物质法进行比较。

二

、影响反应速率的因素

1．内因(主要因素) 化学反应速率的决定因素是物质的结构和性质。

2．外因(次要因素) 分析教材30-31页的三个实验，总结结论：

(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率________；减小反应物的浓度，反应速率________。对于固体或纯液体，改变其用量，反应速率________。

(2)压强：对于有气体参加的化学反应，增大体系的压强，反应速率________；减小体系的压强，反应速率________。

(3)温度：其他条件不变时，升高体系的温度，反应速率________；降低体系的温度，反应速率________。

(4)催化剂：对某些化学反应使用催化剂后，能________化学反应速率。

(5)其他外因：如反应物间的接触面积、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等。

例4、按要求填空

(1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应，生成氢气的速率：铁________铝(填“>”“<”或“＝”)。

(2)对于反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？

①升高温度：________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；

②增大盐酸浓度：________；

③增大铁的质量：________；

④增加盐酸体积：________；

⑤把铁片改成铁粉：________；

⑥滴入几滴CuSO4溶液：________；

⑦加入NaCl固体：________；

⑧加入CH3COONa固体：________；

⑨加入一定体积的Na2SO4溶液：________。

(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？

【课堂巩固】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(

) A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液

B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液

C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液

D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液

【课后练习】

一、选择题

1．(2017·福建省永安一中高一期中)下列对“化学反应速率”的理解正确的是(

) A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示

B．增大压强一定能加快反应速率

C．决定一个反应的快慢本质原因是反应体系的温度

D．使用催化剂一定加快反应速率

2．下列过程中，需要增大化学反应速率的是(

) A．钢铁腐蚀 C．塑料老化 B．食物腐败 D．工业合成氨

3．(2017·广西桂林一中高一期中)在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H23的反应。现通入H2和N2发生反应，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s内消耗N2的物质的量是(

) A．2.4 mol C．1.2 mol

B．0.8 mol D．0.4 mol