第二单元 溶液的酸碱性公开课参赛课教案

《弱电解质的电离平衡》导学案

主备人：高三化学

黄建忠

指导教师：吴艳

课时安排

第

1

课时（总

1.5

课时）

课前准备

教学课件、导学案

考纲要求

了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

重点：影响弱电解质电离平衡的因素

重点难点

难点：影响弱电解质电离平衡的因素及其应用

课型

复习课

分组

安排

弱电解质的电离平衡是高中四大平衡之一。学生已经学习了化学

平衡移动的相关内容，知道了强、弱电解质的定义及电离方程式的书写，在本节课的复习过程中要注重引导学生用化学平衡的知识对电离学情分析

平衡平衡状态的建立和影响电离平衡因素进行迁移应用，促进学生认识到电离平衡是一种特殊的化学平衡，加深对电离平衡本质的理解，也为接下来学***衡知识奠定知识基础。

导学过程

教学过程

学生活动

教师指导

修订

1.

了解弱电解质的电离平衡状态的建立过程及其特征。

2.

能应用化学平衡知识对弱电解质的电离平衡的相关知目标提示

识进行分析与解释。

3.了解弱电解质电离程度的表示方法，知道其意义及影响因素。

1．下列物质中，属于弱电解质的是(

) A．CO2

B．NH3·H2O C．NH4NO3

D．C2H5OH(酒精) 指导学生明确学习目标

指导学生阅读自学检测

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

课本并B．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存完成自学检测

在溶质分子

2．下列关于电解质的叙述正确的是(

) C．强电解质一定是离子化合物

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导

1

电性强

3．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的曲线图中，正确的是(

)

4．在0.1mol·L－

1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是(

) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

指导学生对问题进行分析、讨论并小结

1.弱电解质溶于水时，在水中的电离过程是怎样的？

交流讨论

2.弱电解质在水中的电离过程有何特点？

3.当V离子化=V分子化时，处于一种什么状态？有何特征？

1.结合化学平衡知识分析，影响弱电解质电离平衡的主要帮助学释疑解难

因素有哪些？如何影响？

2.如何定量衡量弱电解质的电离程度？其影响因素有哪些？

1.

下列说法正确的是(

) 当堂检测

A．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大

生攻克疑点、难点

2

B．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小

C．改变条件使电离平衡右移，则电离度一定增大

D．由0.1mol·L－1一元酸HA的pH＝4，可知溶液中存在HAH＋＋A－

学生学以致用

教师帮助巩固知识

2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的

c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

(

) ①加少量烧碱溶液

②降低温度

③加少量冰醋酸

④加水

⑤通入HCl气体

⑥加入CH3COONa固体

A．①②④⑥

B．①②③④

C．④⑤

D．④⑤⑥②

－3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是

(

) ①NH4Cl固体

②硫酸

③NaOH固体

④水

⑤加热

⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤

B．③⑥

C．③

D．③⑤

4．

25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

电离平衡常数

HCOOH Ka＝1.77×10

－4HCN Ka＝4.9×10－10H2CO3

Ka1＝4.3×107

－Ka2＝5.6×10－11

下列选项错误的是（

）

①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

②HCOOH＋HCO3-=HCOO－＋H2O＋CO2↑

③HCOOH ＋CN－=HCN ＋

HCOO－

④

CN－＋

HCO3- = HCN＋

CO32-

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

指导学生总结本节课的得与失

反思小结

作业延伸

全程设计P102-104、课时跟踪检测（二十二）

3

弱电解质的电离平衡

1、电离的特点：微弱、微粒数增多、吸热

2、平衡特征：逆、等、动、定、变

3、电离程度的度量：K、α

4、电离平衡的影响因素

板书设计

（1）内因：物质本身的性质

（2）外因：a.温度：越热越电离

b.浓度：越稀越电离

教学反思

4