第一单元 化学反应速率教学设计(第二课时)

专题2 化学反应速率与化学平衡 2.1 化学反应速率

（第1课时）化学反应速率的表示方法

教学

专题2 课题

单元

节题

化学反应速率

第一单元化学反应速率

第一课时化学反应速率的表示方法

知识与技能

1．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。

2．了解测定化学反应速率的方法

教学目标

过程与方法

通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。

情感态度

与价值观

体会化学反应不同，反应速率不同，感受研究化学反应速率的含义。

1、化学反应速率的简单计算

2、化学反应速率的测定。

教学重点

教学难点

教学方法

化学反应速率的含义。

讨论法、探究法

教师主导活动

学生主体活动

[理解] 教

学

过

程

[讲解]有些化学反应进行很快，如烟火的爆炸、中和反应；有的反应很慢，如：石油的形成、岩洞的形成。思

考什么是化学反应速率？应如何表示化学反应速率？

[观察与思考] H2O2溶液在室温下分解时c（H2O2）的变化

[讲解] 1.化学反应速率的表示方法及特点。

(1)表示方法：

定义：表示化学反应快慢的物理量。

用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度阅读P32 讨论相关数据，画图。

回忆

的增加来表示。

c表达式：v＝

t

理解后归纳

单位：由浓度的单位和时间的单位决定。mol/（L·h）、

mol/（L·min）、mol/（L·s）等。(2)特点：

①化学反应速率是平均速率，且均取正值。②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

总结]

③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。

例：对于反应：mA+nBpC+qD

[交流与讨论]P33表

2—2，得出结论

重点理解

[典型例题] 1.反应4A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)，经2

P34 VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q

min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正速率大小可通过确的是(

) A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) 化学反应中的明显现象，如沉淀、B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 气体、颜色等。

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐

减小的

（解析

4A(s)

+

3B(g)

2C(g)

+

D(g)

2 min

？

0.6 mol/L

0.4mol/L

0.2 mol/L 知识点：本题考查化学反应速率的概念及其计算方

法。

能力点：培养学生知识再现能力。

2．反应

A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速注意：化学反应率分别为: ①v(A) = 0.15mol/(L·s); ② v(B) = 0.6mol/(L·s)

③ v(C) = 24mol/(L·min) ;

④ v(D) 速率只能用气态物质、溶液中物= 0.45mol/(L·s)

则该反应进行的快慢顺序质来表示，而固为

（解析）

A

+

3B

=

2C

+

2D

0.15mol/(L·s)

0.3mol/(L·s)

0.6mol/(L·s)

0.4mol/(L·s) 24mol/(L·min)

0.4mol/(L·s) 0.45mol/(L·s)

体视为常数。

④ > ③ = ② > ①

注意：比较化学反应速率，要化为同一物质，相同单位。

课堂练习

1.某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：

2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度n=3 变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ v(B)= (L.min),则化学反应方程式中n值为_____，

v(B)=_______mol/(L.min)。

0.6mol/(L.min)

2．在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥

形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol·L

－1盐酸，下图中（图中x表示时间、y表示锥形瓶中碳

酸钙减少的质量），能正确表示实验结果的是

选C

[小结]化学反应的速率之比等于化学计量数之比。

[作业]P41T6

板1.化学反应速率的表示方法及特点。

书计划

反学生的计算、画图能力较差，加强训练。

馈

教学过程

实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

实验步骤：○1

取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

○2

取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。○2所用的时间比○1所用的时间短

实验结果：

反应时加入试剂

间

min 反应速率

Mol/(L·min) ［过渡］化学反应速率是通过实验测定的。

［视频］实验2-1 （1）表达式：v＝c

（2）VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q

t

1mol/L

H2SO4

4mol/L

H2SO4

长

小

短

大

实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快

注意事项：

○1

锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同

○2

40mL的硫酸溶液要迅速加入

○3

装置气密性要好，且计时要迅速准确

［思考与交流］还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？

锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H＋

== Zn2+ + H2 ↑，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率

［投影］知识拓展---物理方法

1、量气法。对于反应

2H2O2 == 2H2O +O2 ↑，可测量反应中惟一的气体产物氧气在温度压强一定时的体积变化

2、比色法。由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物浓度。例如，在丙酮的溴化反应过程中：CH3COOH+Br2

CH3COCH2Br +HBr

有色反应物Br2吸收波长为450nm的光波，因此可用分光光度计测量溶液对该波长的吸光度，据此计算化学反应速率