第二单元 溶液的酸碱性第二课时教学实录

溶液的酸碱性

第一课时

【学习目标】

1、了解溶液的酸碱性与溶液中c（H+）和c（OH-）的关系；

2、知道PH的定义；

3、初步掌握测定溶液pH的方法。

【学习重难点】

1、溶液酸碱性与c（H+）、c（OH-）的关系。

2、溶液酸碱性与pH的关系。

【学习过程】

一、知识回顾

1．水的电离方程式：

2．水的离子积表达式：

3．纯水显中性，是因为

4．25℃时，某溶液中c（OH-）=10-11mol·L-1，则该溶液中c（H+）=

。

二、知识探究

1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)（25℃）之间的关系

课本P71 交流与讨论

浓度

溶液

HCl 0.01 mol/L NaCl NaOH C(H+)mol/L

C(OH-)mol/L

C(H+)与C(OH-)比较

溶液的酸碱性

小结：溶液的酸碱性判断标准时溶液的

浓度的相对大小。

溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)之间的关系（25℃）

酸性溶液：C(H+)

C(OH-)，C(H+)

1×10-7

中性溶液：C(H+)

C(OH-)，C(H+)

1×10-7

碱性溶液：C(H+)

C(OH-)，C(H+)

1×10-7

2．溶液的pH 1）定义：

2）表达式：

3）适用范围：

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练习：1）完成课本P72问题解决

2）已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8

试计算溶液的pH=

3）已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8

试计算溶液的pH=

4）溶液酸碱性与pH的关系（25℃）

酸性溶液：pH______7 中性溶液：pH______7 碱性溶液：pH______7

说明：

pH是表示溶液酸碱性的一种方法；也可以用pOH= - lgc（OH-）表示溶液酸碱性，25℃时，有pOH + pH =14。

3．溶液酸碱性的测定

1）定性测定：酸碱指示剂

常用指示剂有

、

、

等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。

查阅资料完成下列表格

指示剂

甲基橙

石蕊

酚酞

pH的变色范围

2）定量测定：pH试纸、pH计又称酸度计的使用

三、活动与探究

pH试纸的使用

四、自我检测

1、下列溶液一定呈中性的是（

）

A．pH=7的溶液

B．c（H+）=c（OH-）的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

2、下列说法正确的是（

）

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A．pH=8的溶液一定显碱性

B．pH=6的溶液一定显酸性

C．c（H+）﹤c（OH-）的溶液一定显碱性

D．c（OH-）=1×10-6mol·L-1的溶液一定显碱性

3、某次酸雨的分析数据如下：

c（NH4+）=2.0×10-5mol/L，c（Cl-）=6.0×10-5mol/L，

c（Na+）=1.9×10-5mol/L，c（NO3-）=2.3×10-5mol/L，

c（SO42-）=2.8×10-5mol/L。

则此次酸雨的pH值约为（

）

A．3

B．4

C．5

D．6 4.溶液在25 ℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10-12 mol·L-1，下列说法正确的是（

）

A.该溶液pH=12

B.该溶液pH=2 C.该溶液pH=12或2

D.不能确定溶液pH 5、有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该生的操作方法是否正确？

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生。

五、课堂小结

六、课后作业

完成课后限时训练相关习题，预习pH的计算。

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