归纳与整理教案教学设计

第二章化学反应与能量复习课

三维目标

知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

要点提示

教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备：实物投影仪

多媒体课件

教学过程

导入新课

[师]我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能量的密切关系，充分说明了本章内容的重要性。同学们请看书和笔记本等内容，然后归纳、整理一下本章内容，最后比较，看谁归纳得最好。

板

书：

复习课

[生]开始归纳、整理

[师]巡视，了解、掌握学生情况

[用实物投影仪投出学生归纳、总结的情况] 板

书：

一、化学反应与能量

二、化学反应速率和限度

1．化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度

2．化学反应速率的表示方法__________________________________________________

1

3．对化学反应限度的认识____________________________________________________ 控制化学反应条件的意义_____________________________________________________ [师](给出评价)：同学们集图表、文字、图像等于一体，充分显示出当代中学生思维活跃的一面。

[师]形式应该为内容服务，力求做到形式与内容的完美结合，无论以哪种形式归纳、总结，都要注意以下几点：

(1)要注意基础知识；

(2)要抓重点；

(3)突出难点；

(4)便于掌握、理解。

【例1】某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。

干电池示意图

(1)有关干电池的基本构造和工作原理，下图是干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式是__________________________，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是________________________________。

(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。

(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤(填操作名称)。

____________________________________________。

(4)最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有______________________________。

[师]干电池是同学们熟悉的电源，它的负极是锌片，正极是石墨碳棒。书写电极反应方程式时：1.要根据化合价的变化，确定正负极；2.根据质量守恒、电荷守恒写出电极反应方程式。

－＋答案：(1)Zn－2e===Zn2

2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O (3)①溶解、过滤、蒸发、结晶

②(a)取所得晶体适量于烧杯中，加水溶解

(b)取(a)所得溶液少许于试管中，加NaOH溶液，加热

(c)产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

＋－(d)NH4＋OH=== NH3↑＋H2O (e)取(a)所得少量溶液于试管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过量，一份加NaOH溶液至过量，一份加氨水至过量

(f)三份白色沉淀均溶解

(4)坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等

【例2】化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请完成下列问题：

(1)各组反应开始时，______________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________。

(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

2

试剂用量

实验现象(气球体积变化) 分析原因

甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)，V甲(CO2)＝V乙(CO2)

第①组

0.42 g NaHCO3,0.53 g 甲中气球与乙中气球－Na2CO3,3 mL 4 mol·L1的体积相等

盐酸

0.3 g NaHCO3,0.3 g 甲中气球比乙中气球－Na2CO3,3 mL 4 mol·L1的体积大

盐酸

甲中气球比乙中气球0.6 g NaHCO3,0.6 g 的体积大

－Na2CO3,3 mL 2 mol·L1片刻后，乙中气球又缩盐酸

小，甲中气球的体积基本不变

第②组

第③组

(用离子方程式表示) 答案：(1)甲

－＋HCO3＋H===CO2↑＋H2O

试剂用量

②

实验现象(气球体积变化)

③

分析原因

甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V甲(CO2)> V乙(CO2) 甲、乙盐酸均不足量，消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V甲(CO2)>V乙(CO2) CO2＋H2O＋CO2－－3===2HCO3

课堂小结

本节课我们对本章内容进行了归纳总结，同学们要善于不断总结，不断地将所学知识系统化、网络化，以便记忆、应用。

布置作业

习题

1、10 板书设计

复习课

一、化学反应与能量

二、化学反应速率和限度

3

1．化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。

化学反应速率的表示方法__________________________________________。

2．对化学反应限度的认识____________________________________________。

3．控制化学反应条件的意义__________________________________________。

4