元素周期表ppt专用说课稿内容

第一章

物质结构

元素周期律

第一节

元素周期表

一、教学目标：

（一）知识与技能

1．了解元素周期表的发展史；

2．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

3. 初步了解原子结构与元素在周期表位置的关系并学会推断元素在周期表中的位置；

（二）过程与方法

1．引导学生自主学习：认识周期表的结构

2. 培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

（三）情感态度与价值观

1．通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

2. 通过各种元素周期表的图片，让学生认识到物质分类的多样性

二、教学重点、难点：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；学会推断元素在周期表中的位置。

三、

教学用具

四、教学方法：开放式和探究式。

五、教学过程：

[知识回顾]

[提问]有哪位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？

[学生回答]118种。

[讲述]丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。

[板书]

第一章

物质结构

元素周期律

第一节

元素周期表

[讲述]宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？

[幻灯]门捷列夫图象（课外阅读《门捷列夫与元素周期表》）

[讲述]门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。

[投影]

[过渡]目前我们最常使用的元素周期表是什么样的？在化学书的什么地方能找到元素周期表？

[投影]

[讲述]通过这张元素周期表，我们可以知道深蓝色的元素是非金属元素，浅绿色的元素是金属元素，而用红色方框框起来的是过渡金属。

[学生活动]填写空白处的原子结构示意图，并且找出编排规律。

[讲述] 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学

[板书]

[提问]

[回答](数后回答)有7个横行，18

[讲述]对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

[板书]1.

[师]元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5

[提问]

[回答]依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行

里。

[提问][回答][讲述][板书]周期序数=[投影练习]

[提问]

[回答]碳有两个电子层，位于第二周期，钠有三个电子层，位于第三周期；氯有三个电子层，位于第三

[讲述]

[学生看元素周期表]

[讲述]元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[

[投影] 周期表的有关知识

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

1 H—He

2

1

短周期

2 Li—Ne 8 2 3

Na—Ar 8 3 4 K—Kr 18 4 长周期

5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期

7 Fr—112号

26 7

[板书]七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）

[讲述]从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8

需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。所以其实第七周期已经被填满了。

[练习] 1、现有短周期的两种元素A、B，已知

2+2-A核外有两个电子层，B核外有三个电子层，则A、B两种元素是否在同一个周期？

2、Xn-和Ym+是由短周期元素形成的简单离子，已知

Xn-比Ym+

多两个电子层，则X 、

Y两种元素可能是（

）

A、在同一周期

B、在同一主族

[来源:Z_xx_k.Com][来源:Zxxk.Com][来源:Zxxk.Com][来源学科网Z,X,X,K]

C、X在第三周期，Y在第一周期

D、X在第三周期，Y在第二周期

[过渡]学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。

[板书]2.

[讲述]请大家数一下，周期表中共有多少

[回答]18个。

[讲述]在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？

[提问]

[回答]

[提问]A、B又分别表示什么呢

[回答]A表示主族，B

[提问]

[回答]由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

[提问]

[回答]7个主族、7

[提问]

[回答]

[提问]

[回答]零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发

[提问]

[回答]3

[提问]分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB

[回答]

[讲述]很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六

[讲述][指住板书内容]此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。

[讲述]元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1～20元素原子的结构

[学生分析、讨论]

[回答]

[讲述]

[讲述并板书]主族元素的族序数=

(或：主族序数=最外层电子数)

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））

[讲述]除此之外，一些族也有别称。

[投影]

[过渡]既然我们已经学习了周期和族，就应该知道要想确定一个元素的位置无非就是要知道它的周期和族，那么我们该如何规范地来描述元素的位置呢？

[投影]

[练习与思考]

1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（A、x+2

B、x+4

C、x+8

D、x+18

2．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（

）

A、16

B、26

C、36

D、46

[小结]

[练习] 1、

氦（He）元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在第ⅡA族？

2、

哪周期元素种类最多？族呢？

3、

请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

4、

）

5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是

（

）

A．金属元素

B．稀有气体元素

C．非金属元素

D．无法确定为哪一类元素

6、(1) 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断位于第几周期,第几族?

（2）已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，画出氟的原子结构示意图。

[知识拓展]各种各样的元素周期表

六、板书计划

第一章

物质结构

元素周期律

第一节元素周期表

1

周期序数=七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）

2．族

主族元素的族序数=

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））