第二单元 溶液的酸碱性板书设计及设计说明

酸碱中和滴定教学设计

德清第五中学

胡登娟

引入：实验室的一瓶氢氧化钠溶液的标签破损，为了测定该溶液的浓度，用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL 该NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL，该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

1.酸碱中和滴定原理

过渡：该题目用已知浓度的酸来测定未知浓度的碱，我们化学中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定. 对于一元酸和一元碱的中和反应，其酸的物质的量和碱的物质的量相等。

板书：酸碱中和滴定原理：C酸V酸

= C碱V碱

c碱V碱

C酸V酸

C酸=

C碱=

V酸

V碱

学生交流讨论：你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？

学生得出：①.准确测定参加反应的溶液的体积. ②.准确判断中和反应是否恰好进行完全. 思考：解决这两个关键问题的办法

①.用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）

②. 选用恰当的酸碱指示剂

多媒体展示：酸式滴定管和碱式滴定管

活动：学生每两人分发一个量筒和两个滴定管，让其对比观察

问题：量筒有0刻度吗？滴定管有0刻度吗？如果有，在上方还是下方？

量筒的刻度大小和滴定管的刻度大小有区别吗？你认为这两种仪器，哪种更加精确？

学生：量筒没有0刻度，滴定管的0刻度在上方。

量筒的刻度由下向上增大，滴定管的刻度由上到下增大，两者恰好相反。

量筒精确到：0.1ml,滴定管精确到：0.01ml.滴定管更加精确。

练习：读出以下液体体积的读数

滴定管读数：7.42ml,

量筒读数：7.4ml 2．指示剂的选择

让学生讨论，酸碱中和滴定时，怎样判断酸碱恰好完全反应呢？学生得出选1

用恰当的酸碱指示剂，石蕊、酚酞以及甲基橙。

思考与交流：强酸滴强碱或者强碱滴强酸时，到底选用哪一个指示剂呢？

演示实验：探究强酸强碱的相互逐滴滴加，分别用不同指示剂时的实验现象：

稀NaOH溶液逐滴

滴加到稀HCl 稀HCl溶液逐滴滴加到

红-粉红-无

稀NaOH 通过具体的实验现象，让学生通过对比归纳总结出，哪种指示剂的现象更加明显，更容易判断。学生得出，除了石蕊，酚酞和甲基橙现象都比较明显；再总结出酚酞和甲基橙的颜色变化。教师展示信息提示：教材指示剂的变色范围。引导学生总结归纳三种酸碱指示剂的变色情况和变色范围如下：

甲基橙

酚酞

石蕊

小于3.1 红色

小于8.2 无色

小于5 红色

3.1-4.4 橙色

8.2-10.0 浅红

5-8 紫色

大于4.4 黄色

大于10.0 红

大于8 蓝色

黄-橙-红

没有单一颜色变化

酚酞

无-粉红-红

甲基橙

红-橙-黄

石蕊

没有单一颜色变化

学生交流讨论：根据滴定中和点PH=7，强酸滴定强碱，用酚酞作指示剂时，滴定前溶液呈红色，那么滴定终点是红色到粉红，还是粉红到无色？

引导学生通过数据分析：溶液颜色由红色滴定到粉红时，溶液的PH达到10.0，由粉红滴定到无色时，PH达到8.2，,与中和点PH=7相比较，还是PH=8.2与PH=7比较接近。所以，强酸滴定强碱，用酚酞作指示剂时，滴定终点的颜色变化为：粉红到无色。

同理归纳总结出：强酸滴定强碱，强碱滴定强酸时，终点颜色的变化

强碱滴定强酸

强酸滴定强碱

3．滴定曲线的理解与绘制

滴定过程的pH变化：用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？

2

酚酞

无色 粉红

粉红 无色

甲基橙

橙 黄

黄 橙

VNaOH(mL) 0.00 pH 1.00 5.00 1.22 20.02 9.70 10.00 1.48 20.08 10.30 15.00 1.84 20.1 10.4 18.00 3.12 21.00 11.38 19.00 3.60 25.00 12.05 19.50 3.90 30.00 12.30 19.98 4.30 35.00 12.44 VNaOH(mL) 20.00 pH 7.00 引导学生根据表格，绘制滴定曲线，曲线如下：

引导学生分析上述数据以及曲线图,可以得出：用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定 0.1000mol/L的HCl 溶液时，滴定突跃范围：4.3-9.7。该盐酸与氢氧化钠恰好中和点PH=7时消耗氢氧化钠体积为20.00ml,PH=4.3时，消耗氢氧化钠的体积为19.98ml，PH=9.7时，消耗氢氧化钠体积20.02ml，与恰好中和消耗氢氧化钠的体积只少滴了半滴氢氧化钠，但是其PH的数值变化却非常大，所以称为突变范围。

4．酸碱指示剂的误差分析

交流与讨论：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，他们的变色点即滴定终点；而酸碱恰好中和时，PH=7 ，为中和点。你认为滴定终点和恰好中和点是同一个点吗？如果不是，实验的误差会不会很大呢? 可通过设计问题链来展开教学，教师给出信息提示：误差允许范围：-0.1%—+0.1%。

问题一：在0.1000mol/L的盐酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液，计算下列情况下溶液的PH值

（1）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差

一滴（约0.04mL)时，溶液的PH值

PH=4 （2）完全反应后，再多加一滴氢氧化钠溶液时的PH值

PH=10 问题二：跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？

3

C酸=

0.10000.0200=0.1002mol/L

0.01996由上述数据得出结论：强酸强碱相互滴定时，只要指示剂的变色范围在滴定曲线的突变范围内，该指示剂的误差就在实验允许的范围内，即该指示剂用于判断滴定实验的滴定终点就是科学的。

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