附表Ⅳ 弱电解质再水中的电离平衡常数教学设计内容推荐

强弱电解质比较教学设计

教学目标：

本节内容为苏教版选修4第三单元，溶液中的离子反应的综合复习。能正确判断弱电解质的方法，明确同浓度与同PH的盐酸、醋酸的对照，借助实验的手段，促进对知识的理解。通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。通过比较学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。

高考背景：

针对浙江省学考18题的题型，强弱电解质的比较，以及弱电解质本身的特点进行复习。

教学重点：强弱电解质的比较

教学难点：通过对同浓度的比较，深入到同PH的比较中

课型：

复习课

知识预备：

1.

强弱电解质的定义。

2.

PH值的测定方法。

3.

导电实质，导电能力的大小比较。

4.

弱电解质的电离平衡。

5.

醋酸：纯CH3COOH又名冰醋酸，凝固点为16.6C，水溶液为无色液体，有刺鼻的醋酸味。一元弱酸，但酸性比碳酸强。

6.

盐酸：HCl的水溶液，一元无机强酸。

电解质类型

水溶液中电离程度

水溶液中存在微粒

教学活动设计：

探究活动一：

鉴别同浓度的盐酸与醋酸（0.1mol/L）

提示：可只选仪器

可选用其他试剂进行反应，（利用酸的通性），进行对照实验。

具体方案：

HCl

CH3COOH 。

同浓度（0.1mol/L),同体积

PH c（H+）

－－醋酸

盐酸

c(CH3COO）与c(Cl)相对大小

导电能力

总结：鉴别同浓度的醋酸与盐酸-------------利用了醋酸哪些性质？

探究活动二：鉴别同PH（约为3）的醋酸与盐酸

同体积、PH相同（约3）

c（H+）

c（酸）

c(CH3COO）与c(Cl)相对大小

导电能力

与同浓度的NaOH反应，耗NaOH的体积

与足量同表面积的金属反应，产生气体的速率

最终产生气体的体积

提升训练：下列能证明CH3COOH是弱电解质的是

1.常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液，PH=3。

－－醋酸

盐酸

2.CH3COOH溶液中存在CH3COOH分子。

3.CH3COOH的导电能力比盐酸弱。

4.CH3COOH能使石蕊试液变红。

5.等浓度的醋酸与盐酸，加同表面积的金属或碳酸氢钠，HCl快。

6.等浓度，等体积的醋酸与盐酸同等物质的量的氢氧化钠反应，

醋酸温差小。

7.等PH的HCl、醋酸，稀释相同倍数，醋酸PH变化小。

8.等PH，等V的HCl、CH3COOH,加过量金属，产生气体醋酸多。

9.PH一定的醋酸，适当升温，PH减小。

10.PH一定的醋酸中加CH3COONH4，PH增加

11.醋酸钠呈碱性。

延伸训练：

（1）（2017，4选考18，改编）室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

1．常温下，0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O的pH小于13 2．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

3．0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl的pH小于7 4．相同条件下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

5．等PH，等体积的NH3·H2O与NaOH溶液，分别与等浓度的盐酸反应，耗体积NH3·H2O多。

6．等PH，等体积的NH3·H2O与NaOH溶液，稀释相同倍数，NH3·H2O PH大。。

（2）（2018，4选考18 ）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性溶液（忽略溶液体积变化）：

c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)