归纳与整理特级教师教学实录

课题：必修1第三章第三节用途广泛的金属材料专题三铁的重要化合物

科目：

化学

提供者：

教学对象：高一学生

课时：1

钱占华 单位：行唐一中

一、教学内容分析

本节内容选自人教版化学必修（1）第三章第三节。本节课的重点是Fe、Fe的性质和Fe检验，2+3+难点是Fe、Fe的相互转化。俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”，为了落实重点，突破难点，在本节课的教学过程中通过启发学生从生活中发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，探究实验，最后找到解决问题的方法。使学生在整个课堂教学中感受成功乐趣，同时又学会如何去发现问题。关于二价铁和三价铁的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，增加了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，培养学生的创新意识。

2+3+3+二、教学目标

（一）知识和技能

1、通过探究实验认识铁盐和亚铁盐的性质和转变，学生能够认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用。

2、通过学生动手自己探究实验，提高学生的实验操作能力及增强其实验意识

3、能初步学会根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并且学习如何评价方案。

（二）过程和方法

1、通过相关探究活动了解探究学习的一般过程和方法。

2、通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。

（三）情感、态度和价值观

1、创设探究问题的情景，活跃学生思维，激发学生的求知欲

2、通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新意识和实践能力。

三、学习者特征分析

学生已经学习了钠、铝两种金属元素的重要化合物，对金属元素的化合物性质有了一定的掌握，在此基础上，学生通过实验学习探究铁的化合物的性质就比较容易些

四、教学策略选择与设计

通过设疑，探究，教师引导，实验验证，学生总结，教师引导总结使学生在宽松的氛围中掌握知识，培养学生的创新意识和实践能力。

五、教学重点及难点）

重点：Fe、Fe的性质；铁盐和亚铁盐的转变； Fe的检验

难点：二价铁和三价铁的相互转化

2+3+3+六、教学过程

教师活动

前面我们已经学习了有关铁铜的冶炼及铁、铜的一些性质，现在我们一起来回顾一下。我们知道铁与铜作为金属在参加化学反应中都充当了还原剂，铜在学生活动

铁参加反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关。遇到弱的氧化剂被氧化成+2；遇到强的氧化剂被氧化成+3。

设计意图

设疑

参加反应后一般转变为+2价铜，而铁反应后的产物有+2、+3两种价态。铁反应后的产物的价态与什么因素有关？

结合学生的回顾，草板书

铁参加反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关。遇到弱的氧化剂被氧+2+化成+2比如与H、Cu反应；遇到强的氧化剂被氧化成+3比如与氯气反应。而化合态的铁也可以转变成游离态的铁，只要与还原剂反应。草板书。讲述：同学们会不会觉得这个图形有点缺陷呢？学生非常自然地想到+2价铁与+3价的铁能不能转化，很自然地过渡到2+3+Fe、Fe的学习

那么，+2价铁与+3价的铁能否转化呢？这是我们今天要探讨的主要问题。

由两个同学上台介绍他们准备实验品的过程以及在准备过程中有什么不一样。

同学甲：我直接将苹果放进榨汁机，结果榨出来的苹果汁是呈黄激发学生的学习褐色甚至会变黑。

同学乙：我将苹果放进榨汁机兴趣

时，同时将老师教给我的一包白色粉末加进去，结果榨出来的苹果汁色泽很新鲜，呈现自然颜色（橙黄）

学生实验一：在一支试管中加入少量0.1mol/L FeCl3溶液，在另同学们是不是感到很奇怪呢？其实这种象我们在生活中经常看到：切开一支试管中加入少量 FeCl2固体，的苹果放置一段时间切面变成黄褐色。

配成溶液，观察两支试管溶液的颜色。

[过渡]同学们想不想知道为什么学生实验二：向上述两支试管切开的苹果或榨好的苹果汁为什么会中分别滴加2滴KSCN溶液，观察溶变质吗？想不想知道老师到底给同学液颜色的变化。

的白色粉末是什么？为什么这种白色学生实验三：在试管里注入少粉末可以保存苹果汁吗？想知道答案，量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶那么我们就必须先解决这些问题。

液。观察发生的现象。

[提出问题]投影：

2+3+

1、Fe与Fe的性质有何不同? 2+3+2、Fe与Fe之间能否发生转化？

3、如果两者可以互相转化，那么

需要什么条件？

3+锻炼学生的实践

4、Fe如何检验？

[教师]接下来我们一起来探究第能力

一个问题

[板书]

探究2+3+一： Fe与 Fe的性质比较

巡视，纠正学生的实验操作，并及

时解答疑问

板书

引导学生分析实验二

描述实验现象

2+3+

总结Fe与 Fe的性质的不同

+-板书] KSCN=K+SCN

3+—

Fe+3SCN=Fe(SCN)3

教师指导下书写离子方程式：引导学生分析实验三

由盐的溶解性分析KSCN在水溶液中的电离情况。在由复分解反应的条

可能会有一部分的同学会想老2+师没有要求我们做Fe与NaOH溶液反应，那会不会反应呢？想知道的同学，课后可以留下来，我们一起来探究。

2+3+知道了Fe与 Fe的性质的不同，那么同学们能否用我们刚才探究得来的知识来解决我们生活中的一个问题吗？

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，其药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（从而失去药效）．假设给你一颗药丸，请你试设计一种方法，验证此药片是否被氧化（请写出主要步骤、现象和有关的反应式）．

点评学生设计的方案

3+[板书]Fe的检验：使用KSCN溶液

[创设情景问题]其实每张实验桌上都有氯化亚铁溶液，为什么你们在做探究一的实验一，老师不让你们直接使用桌上现有的氯化亚铁溶液呢？请同学们拿出来观察，有没有发现什么问题？这是昨天我叫了几个同学去实验室配制的氯化亚铁溶液。

同学们可能都有这么一个困惑:刚才你们亲自配置的氯化亚铁溶液的颜色是浅绿色的，怎么昨日配置的氯化亚铁溶液的变成了浅黄色呢?这是怎么回事呢？该怎么办呢？其实我们有一部2+分同学可能都猜测出来了：Fe变成了

e32+3+3+F+。Fe可以转化成Fe，那么Fe能2+否转化为Fe呢？如果可以，那么分别需要什么条件呢？

一起来探究铁盐和亚铁盐转化的条件

请同学们根据我们学过的氧化还2+原反应的基本原理，思考一下，Fe→3+3+2+Fe需要什么条件，Fe→Fe：又需要什么条件。小组之间可以互相讨论。教师引导让学生提出转化的条件

这是我们通过学过的氧化还原反应的知识得出的结果，毕竟是理论上的东西，理论可以指导实践，但是实践是用来检验理论的真实性，同学们想不想通过实践来检验一下你们刚才通过理论推导出来的知识呀？下面我们进入实践阶段。

件得出离子方程式。

教师指导下书写离子方程式：3-Fe++3OH＝Fe(OH)3↓

小组讨论设计实验：验证药片是否失效

分小组讨论，设计实验方案

发现问题所在：桌上的氯化亚铁溶液颜色呈现浅黄色，而刚才自己配制的氯化亚铁溶液是浅绿色的。

强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新意识和实践能力

[教师]实验桌上有如下试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2固体、KSCN溶液、双氧水、维生素C（信息提示：双氧水（H2O2）:双氧水是过氧化氢的水溶液，过氧化氢具有很强的氧化性，漂白性，医学上常用3%的稀溶液作消毒剂；维生素C：易溶于水，易被氧化，具有很强的还原性，它的水溶液呈酸性）。利2+用这些药品，你能设计一些有关Fe3+与Fe的转化的实验方案吗？；

巡视，解答个别同学的疑惑

小组之间互相讨论

学生总结

学生8人一组讨论讨论，设计方案

七、教学评价设计

本节课是新课改下的一堂新课。在课堂教学中，进行了大量学生实验。真正把实验的主动权交给学生，引导学生发现新问题，设计新实验，解决新问题，将探索引向深入。使学生整体把握本节主要内容，有利于掌握新知识。

八、板书设计

铁的重要化合物

一、Fe与Fe的性质比较

Fe2+

Fe3+

颜色：

浅绿色

黄色（或棕黄色）

与KSCN：无现象

血红色

与NaOH：？

红褐色沉淀 3+—离子方程式：Fe + 3SCN-= Fe(SCN)3 3+

Fe+3OH-＝Fe(OH)3↓

2+3+二、Fe2+与Fe3+的相互转变

1、Fe+→Fe+：化合价

，被

，需要加入

。如：Cl2

3+2+Fe→Fe：化合价

，被

，需要加入

。如：Fe 2、设计方案：

3、铁三角：

还原剂（金属如：Fe、Cu等；维生素C等）

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三、不同价态的铁元素之间的相互转化的应用：

1、切开的苹果的保存方法

3+2+2、配置亚铁盐溶液：Fe+2Fe=3Fe

3+2+2+3、印刷线路板的制作：2Fe+Cu=2Fe+Cu

九．教学反思

新的教学理念下课堂教学已经是一个多维度多中心的整体。教师学生都是参与课堂的主体，而教学设计与实验则是课堂的载体，它将调度师生共同参与教学活动。教学应该注重学生把问题取之生活，用之生活。本节课从现实生活中提取素材“苹果汁变色或切开的苹果变色”，引导学生在生活中发现问题，分析问题，最后利用化学知识来解决生活中的问题。（如“如何保存切开的苹果或着保存苹果汁”“如何判断缺铁性贫血药丸是否变质”）。在教学实施过程中使学生根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并且动手探究自己设计的实验，这样一方面可以激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，另一方面有利于提高学生的实验操作能力及增强其实验意识。