结束语优质教案设计

高中化学必修二总复习 第一课时

三维教学目标

1．知识与技能

(1).通过PPT演示，理解并掌握必修二相关知识点。

(2)学习实验研究方法，能设计并完成一些化学实验。

(3)认识化学知识对人类生产、生活的意义。

2．过程与方法：

(1)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力

(2)通过PPT知识点的展示及习题，促进学生思考与总结

(1)激发参与化学科技活动的热情，并产生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

(2)能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点：

教材重点知识点的掌握

教学难点：

教材知识点的归纳与整理

教具准备：

PPT课件、分子模型。

教学过程：

【问题引入】必修二我们都学了哪些主要内容？【教师作答】对所学的知识要经常复习和总结归纳。我们今天就来研究这个问题。

【板书】必修二总复习

【提问】这学期我们化学必修二都学了哪些主要内容？

【学生回答】按章节主要内容回答

【结论】温故知新，我们把主要内容再复习一遍。

【板书】

一、物质结构

元素周期律

1、原子结构

质子（Z个）

原子核 注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) A 1.原子（

Z X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

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核外电子（Z个）

思考：如何区分元素，核素，同位素

练习：对应PPt习题演练

【板书】2、元素周期律

【导入】大家知道哪些元素周期性规律？请学生们回答。

【强调】判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

（Ⅰ）同周期比较：

金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

（Ⅱ）同主族比较：

非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难→易

氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）

与酸或水反应：从难→易

非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）

单质与氢气反应：从易→难

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI 【练习】以PPT习题的方式加深对知识点的应用

【板书】二、化学反应与能量

1、原电池的构成条件和原理

2、原电池的反应及书写方法

电极反应：以锌铜原电池为例：

＋负极：氧化反应：

Zn－2e＝Zn2

（较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，－电极反应式：较活泼金属－ne＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

＋正极：还原反应：

2H＋2e＝H2↑（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生－还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne＝单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

总反应式：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

【思考和交流】请同学们分小组讨论，回答，并帮他们分析和总结，同时ppt展示

【练习】请同学们做ppt上的习题练习并加以讲解

【小结并板书】物质的结构决定性质，化学反应伴随着能量变化。

【作业布置】练习册中相关的习题。

每小组发有机化合物的分子模型，激发学生们对有机化合物产生兴趣，为下节课做准备。

【设计思路】

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本节课的设计思路是从学生回忆知识点到总结归纳，加深对化学知识点的掌握并具备总结归纳的能力，能从中发现规律，同时加以习题练习进行强化训练。

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