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晶体的结构和性质（1）晶体与非晶体的本质区别；性质区别科学鉴别方法（2）晶胞及有关计算（均摊法）若晶胞为平行六面体，则顶点<
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复习题教学设计一等奖
未知
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关键词：复习题教学设计一等奖
正文
晶体的结构和性质
（1）晶体与非晶体的本质区别
；性质区别
科学鉴别方法
（2）晶胞及有关计算（均摊法）
若晶胞为平行六面体，则顶点
、棱
、面心
、体心
（3）晶体的密度计算
（面对角线、体对角线和晶胞参数的关系）
（4）金属晶体的几种典型堆积模型
堆积模型
采用这种堆积模型的典型代表
空间的配位数
利用率
晶胞示意图
晶胞参数与金属原子半径的关系
（5）分子晶体
晶体结构
晶体详解
1、
结构：
个CO2分子构成立体体，
个面心各占据1个CO2分子
2、1个干冰晶胞相当于
个CO2分子
3、每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有
个，属于
，同类晶体还有
1、每个水分子与相邻的
个水分子以
相连接
2、含1molH2O的冰中，最多可形成
个氢键
3、冰晶胞结构与
类似，含有
个H2O
（6）原子晶体
晶体结构
1、1个金刚石晶胞含有
个C 2、碳原子采取
杂化，C—C间的夹角为
3、最小环为
元环，且
同一平面
4、12g金刚石有
个C—C键
原子晶体
5、1个C被
个六元环共用
1、每个Si原子与
个O原子成键，每个O原子与
个Si原子成键，硅氧四面体中，处于中心的是
2、Si原子采用
杂化
3、1molSiO2晶体中含有Si—O键数目为
4、最小环为
元环
晶体详解
分子晶体
晶体结构
晶体详解
1、在1个NaCl晶胞中，有
个Na+，有
个Cl－；
整个晶体中Na+
、Cl－的个数比
。
2、每个Na+同时强烈吸引
个Cl－，形成
形；
每个Cl－同时强烈吸引
个Na+，形成
形。
NaCl晶体中，Na+
和Cl－的配位数分别为
、
。
3、每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有
个。
每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有
个。
1、1个CsCl晶胞中，有
个Cs+，有
个Cl－。
整个晶体中Cs+
、Cl－的个数比
。
离子晶体
每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有
个。
2、Cs+的配位数为
；Cl－的配位数为
3、每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有
个；
1、1个ZnS晶胞中，有
个S2－，有
个Zn2＋。
1、1个CaF2的晶胞中，有
个Ca2＋，有
个F－。
2、Ca2＋配位数是
，F－的配位数是
。
Ca2＋和F－的配位数
（6）离子晶体
1决定离子晶体结构的因素有
因素、
因素和电性因素
注意：○2晶格能和岩浆晶出规则及碳酸盐分解温度的关系
○2、Zn2＋的配位数为
；S2－的配位数为
。
（8）混合晶体
混合晶体
晶体结构
晶体详解
1、
结构，同层内碳原子以
形成正六边形平面结构，平均每个六元环拥有的C原子个数是
2、层与层之间以
结合
3、C原子采取的杂化方式
，未参与杂化的2p轨道容纳
4、12g石墨晶体中含有
个C—C键
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