归纳与整理教学目标

第一章

物质结构

元素周期律

第三节

化学键

第一课时

●教学目标：

1、知识与技能：

通过对NaCl形成过程的探究，形成离子键，离子化合物的概念。

在观察示例的基础上形成电子式的概念并初步掌握电子式的书写规则。

2、过程与方法：

通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

3、情感、态度与价值观：

从宏观观察与微观探索对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神，旨在引导学生站在宏观和微观的高度去解决遇到的实际问题，实现化学学科核心素养的培养。

●

教学重点：

理解离子键的形成过程、离子化合物的概念

能用电子式表示离子化合物的形成

●

教学难点：

理解离子键的形成过程、离子化合物的概念

●教学方法：阅读、引导、讨论、练习、归纳等

●教学用具：多媒体、化学实验仪器

●教学过程

【视频引入】播放视频，强调到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的微粒之间是通过什么作用结合成稳定物质的呢？这是我们本节课要讨论的问题。

【板书】第三节

化学键

【演示】教师演示实验1－2，学生注意观察并归纳实验现象，写出化学方程式，填在学案上的表格中。

【设问】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从原子结构的角度，又应该怎样理解NaCl的形成过程呢? 【探究】NaCl的形成过程，讨论完成下列表格：

用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程

原子结构示意图

Na

Cl

【课件演示】用多媒体动画模拟演示NaCl的形成过程，让抽象变得直观。

【讨论】1.Na和Cl先发生了什么变化？

2.Na+和Cl-之间存在怎样的作用力？

【强调】Na和Cl先得失电子形成稳定的阳阴离子，然后 Na＋、Cl－之间存在着：阴、阳离子间的吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥，因此静电作用既包括静电吸引又有静电排斥。

【归纳】阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成稳定物质NaCl. 【过渡】既然钠离子与氯离子结合非常稳定，那么它们之间肯定存在着某种相互作用，这种作用就是离子键。

【板书】一．离子键

１．定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

【交流讨论】1.形成离子键的微粒是什么？

2.离子键的成键本质是什么? 3.离子键的成键过程？

【强调】

2.成键微粒：阴、阳离子

3.成键本质：静电作用（吸引和排斥）

4.成键过程：原子得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形成离子键。

【讨论】从氯化钠的组成元素来分析，离子键形成的条件是什么？

5.成键条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）间化合易形成离子键。

【练习】下列哪些物质中存在离子键？

1.Na2O

MgCl2

SO2

HCl

AlCl3

Na2O2

2.NaOH

KNO3

NH4Cl

通过什么途径

达到稳定结构

用原子结构示意图表示

NaCl的形成过程

【讨论】给上面存在离子键的物质分类？

6.成键范围：活泼金属氧化物、强碱、大多数的盐（铵盐）

【过渡】我们通常把像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

【板书】二.离子化合物：由离子键构成的化合物。

【强调】离子化合物中一定含有离子键。

【归纳】离子化合物所属类别：强碱、部分活泼金属氧化物

、大部分盐（铵盐），如Na2O

MgCl2

Na2O2

NaOH

KNO3

NH4Cl等

【强调】AlCl3不是离子化合物。离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl

【过渡】离子键看不见，摸不着，用什么方法可以直观的表示出离子键的形成呢？由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。

【板书】三.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子。

【强调】元素符号周围标最外层电子数

【设问】：你能从下面的示例中找出规律，总结出电子式的书写方法吗？

原子

阳离子

Na

阴离子

离子化合物

+

Mg2+

【练习】

1.写出下列原子的电子式：C

N

Al 2.写出下列离子的电子式：氢离子

钙离子

钾离子

氧离子

溴离子

3.写出下列离子化合物的电子式：KF

MgO

Na2S

CaBr2

【分组讨论】让学生把他们的答案写在黑板上，并让其他学生判断分析

【归纳】电子式的书写规则：

a．原子：原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。

b．简单（金属）阳离子：简单阳离子的电子式就是它的离子符号

c．简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[

]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。

d.离子化合物：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。

e.用电子式表示离子化合物的形成过程

【板书】

【练习】请同学们用电子式表示离子化合物KF、Na2O、CaCl2的形成过程。

【点拨】将学生书写过程中出现的各种错误让其他同学纠正。通过纠错，得出用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的事项：

【强调】注意事项：（1）离子须标明电荷数；

（2）离子要单个写；

（3）阴离子要用方括号括起；

（4）不能把“→”写成“====”；

（5）用箭头标明电子转移方向(方向不能错)； 【小结】本节课你有哪些收获？

【作业】1.完成学案1-10小题

●板书设计

第三节

化学键

一．离子键

１.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。

2．离子化合物：由离子键构成的化合物。

3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子。