归纳与整理教学设计一等奖

浓度对化学平衡影响的探究教学设计

一、教学分析

1．教学内容分析

(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容(化学平衡移动原理) 知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立(正向移动、逆向移动)；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。

(2)知识价值

通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。

在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法(在实践中发现问题——提出问题——分析研究问题一用所学理论解释问题一获得结论一应用结论(设计实验和解释实际问题))。

2．课标相关内容分析

通过实验，探究浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

3．学情分析

(1)学生已有的认知基础

知识基础：学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。

能力起点：学生已经初步具备一定的化学实验能力(实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力)，初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。

(2)学生学习本课的困难或可能出现的问题

实验能力的欠缺：实验基本操作能力(动手操作能力、实验有序性)差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。

灵活运用知识的能力欠缺：缺乏应用所学知识解释、解决实际问题的能力(如：应用浓度商、化学平衡常数判据，预测、评价、解释平衡移动方向的问题) 二、教学目标

1．

通过观察实验现象和比较正逆反应速率的大小理解平衡移动的涵义；

2．通过参与实验探究、分析时间与速率变化关系，归纳浓度对化学平衡的影响规律，从中体验科学探究的艰辛和喜悦；

3．通过“浓度对化学平衡影响”的实验探究，掌握解决问题的一般程序与方法。

三、教学重、难点及其突破策略

教学重点：

1．了解浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。

2．通过“浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

3．通过学习，认识通过实验探究解决问题的一般程序与方法。

教学难点：

1．通过“浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

2．通过实验探究解决问题的一般程序与方法。

突破策略：

1．以问题为导向。在实验探究活动过程中，能够适时提出引发学生思考的问题，用问题引导学生深入分析、思考现象产生背后的原因，并促使学生应用所学理论解决、解释学习过程中出现的问题。

2．提供充分的实践机会，让学生在做中学。

四、教学设计思路

知识脉络

化学平衡移动的涵义

认知脉络

建构化学平衡移动的概念

问题线索

哪些反应条件的改变会引起化学平衡的移动? 解决问题的证据

重铬酸钾溶液平衡体系实验中平衡的移动；

反应条件的变化引起正逆反应速率的变化

设置驱动性问题，使学生在探究实验的活动中，逐渐认识浓度条件的改变对平衡状态的影响规律。使学生在获取知识的同时实践科学探究

方法。

平衡如何移动? 制造认知冲突，激发进一步探究的动机

利用数据分析建构平衡常数概念，并通过与浓度商的比较建立起二者的联系

将知识上升为应用层面，进而转化为能力。

浓度对化学平衡移动的影响的规律

经验规律的应用

设计实验，认识浓度对化学平衡状态的影响的规律在

应用实验获得的经验规律，从定性角度解释平衡移动原因

浓度改变对平衡移动影响的规律是什么?为什么? 为何重铬酸钾溶液平衡体系中改变体系微粒浓度颜色会发生改变？

认识经验规律的局限性

定性的经验规律在解决实际问题时遇到困难

根据Qc、Kc判据，从定量角度认识浓度对化学平衡状态的影响规律

能够应用浓度对平衡影响的规律分析、认识并解决实际问题

[首次]同时改变平衡

体系中几种物质浓度，平衡如何移动? 浓度商与平衡常数的相对与平衡移动方向之间有什么关系? 应用Qc、Kc判据分析浓度改变引起平衡移动的原因

浓度对平衡影响

规律的应用

[再次]同时改变平衡体系中几种物质浓度，平衡如何移动? 五、教学过程

【创设情境】重铬酸钾溶液平衡体系实验

【讲解】通过前面的学习，我们已经知道化学平衡是在一定条件下产生的，当这个条件被改变时，平衡会发生怎样的变化呢? 【分析】化学平衡的移动过程

【结论】化学平衡的移动概念。

【板书】(一)化学平衡移动

【投影填表】概念建构：化学平衡的移动。

【归纳】化学平衡之所以会移动是因为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化，使得V正≠V逆

【过渡】影响化学平衡移动的因素有哪些? 【设问】浓度的变化是否能通过改变化学反应速率以影响化学平衡移动?它的改变又会对平衡产生怎样的影响呢?

【承启】这节课的主要任务就是来研究浓度对化学平衡所产生的影响。总的原则是用实验说话，从实验中得出结论。从结论中寻找规律。

【投影】研究对象Fe3++3SCNFe(SCN)3

【讨论】请同学们以小组为单位讨论实验方案并确定一位代表汇报讨论结果。

提供的药品：0.005 mol／t．FeCl3与0.0l moL／L KSCN的混合液(红色)、1.0 moL／I。FeCl3, 1.0 mol／L KSCN、Fe粉、10％NaOH、蒸馏水

【提问】你们小组准备改变什么物质的浓度?怎样改变呢?

【提出方案】老师边听边用板书记录、边总结实验方案。

【追问】你如何判断此可逆反应已经建立起新的平衡状态了?你又根据什么判断平衡移动的方向呢? 【学生实验】学生分组按自己设计的方案进行实验。

【绪论】增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。

【设疑】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动? 【图像分析】浓度对平衡影响的v—t分析图(请学生预测变化趋势并解释) 【本节小结】

1．学知识：从速率变化和平衡常数两个角度认识浓度对化学平衡移动的影响，由定性判断到定量判断；

2．哲学观点：动态平衡——运动是永恒的旋律；

3．研究方法：控制变量，实验探究影响化学平衡的条件；

4．科学之美：化学平衡常数具有高度凝炼的简约之美。

浓度对化学平衡影响的探究学习单

一、化学平衡的移动

反应速率的变化

移动方向

V（正）＞V（逆）

V（正）＜V（逆）

V（正）= V（逆）

二、探究浓度改变对平衡移动影响的规律

【实验】FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++3SCN

Fe(SCN)3(血红) 药品：0．005 mol／L FeCl3与0.0l mol／L KSCN的混合液(红色)、1.0 mol／L FeCl3、1.0 mol／L KSCN、Fe粉、10％NaOH、蒸馏水

实验方案

实验现象

分析原因

得出结论

平衡向________方向转移

平衡向________方向转移

三、平衡常数与浓度商

对于一般的可逆反应，aA+Bb K=Cc(C)cd(D) ca(A)cb(B) 相对大小

Q＞K

Q=K

Q＜K

cC+dD在一定温度下的平衡体系：平衡移动方向

【练习】可逆反应Fｅ3++3SCN

Fe(SCN)3

(1)写出该反应的平衡常数表达式；

(2)达平衡后，加入蒸馏水稀释，使体积变为原来的两倍，平衡将向哪个方向移动? 教师行为

学生行为

课堂变化及处理

主要环节的效果