归纳与整理第二课时教案

《离子反应》第二课时

知识与技能

1、了解离子反应和离子方程式的含义

2、初步学会离子方程式的书写

3、了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件

教

学

目

标

过程与方法

1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力；

2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力, 同时培养学生语言表达能力; 3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力.

情感态度价值观

1、通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神; 2、通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学.

教学重难点

板书设计

离子反应及发生的条件，离子方程式的书写

一、离子反应

1、离子反应

2、离子反应的特征(发生的条件)。

二、离子方程式

1、定义

2、离子反应书写过程：写、拆、删、查

3、书写原则

4、离子反应的意义

教师的行为

体现教学技能

学生的行为

适当复习

，

引入正题

引导学生回忆电解质的概念，电解质的电离方程，从离子角度定义酸、碱、盐，

电解质导电的本质。

讲述：今天我们的主题是离子反应，由于电解质溶于水后电离成为离子，因此电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。或者再细点说，在电解质中，有离子参加或有离子生成的反应叫做离子反应。如酸碱盐之间的复分解反应就是我们的离子反应。那我问你们，复分解反应的反应条件是什么？生成沉淀、气体或者水。

提问：是否只要水溶液中存在离子就能发生离子反应呢？我们首先写出下列物质的电离方程式

NaCl

CuSO4

BaCl2

巩固

简述

回忆电解质的概念：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

初步了解离子反应的概念

电离方程：氯化钠溶于水

从离子角度定义酸、碱、盐。

导电本质：自由移动的阴阳离子

精心设疑

，

实验探究

巩固电离方程

为下文铺垫

写出：NaCl= Na++Cl-

CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

以下两个实验：①向盛有少量CuSO4 演示

溶液的试管中加入NaCl溶液，观察

现象。

②向盛有少量CuSO4 溶液的试管中描述

加入BaCl2 溶液，观察现象。

做完实验后，我们可以观察到，第一启发

个实验没有现象。第二个实验有白色

沉淀生成。根据我们学习过的知识以引导

带着这个问题演示和学生动手操作及刚才我们写出来的电离方程式，来写出这两个实验溶液混合前后离子的总数和类型有发生什么变化。

结论：①CuSO4溶液与NaCl溶液混合前后离子的总数和类型不发生变化。故没发生离子反应。

②CuSO4溶液与BaCl2溶液混合前后离子的总数和类型发生了变化。发生了离子反应。

所以，通过这个两个实验，我们可以知

动手操作实验并观察实验的现象；实验结束后描述实验的现象；

第一个实验没有现象

第二个实验有白色沉淀产生

与同学交流与思考老师呈现的问题。

写：

Cu2++SO42++Na++Cl-=Cu2++SO42++Na++ Cl- Cu2++SO42++Ba2++2Cl-= BaSO4↓+Cu2++2Cl-

白色沉淀是BaSO4

根据老师的指引写出化学反应方程式，最终写成

２＋Ba＋SO42-===BaSO4

↓

道，不是只要水溶液中存在离子就能发生离子反应，我们看第二个反应，可以知道，反应前后离子发生的浓度发生改变了。所以，发生离子反应的特征——有使溶液中某种离子的浓度发生改变的物质（如气体、沉淀、弱电解质等）生成。

我们再对实验②的方程式进行精简，将前后没有改变的离子删除，可以发现其２＋实际反应式：Ba＋SO42-===BaSO4

↓，由此引入了离子方程式

离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

逐步讲解

，

有详有略

这样子来说，就是说离子方程式的书写是有规则的，这是每年高考的必然考点。那么，离子反应的书写要遵循什么规则，分成几个步骤呢？下面我们以AgNO3和CuCl2为例进行说明

深入启发，了解以及区分

离子反应方程式的书写步骤：①写：对

于初学者来说，必须准确写出化学方程

式：例：

2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2

讲述

②拆：它不是在水溶液中进行的吗？那

我们写出它水溶液中的实际存在形式。

第二步是拆，实际上不是我们要拆开

的，而是本身就是拆开的，我们只是恢总结

复它的本来面目，在把易溶于水又易电

离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

2Ag+2NO3+Cu+2Cl==2AgCl↓+Cu+2NO3

+-2+-2+-

掌握离子方程式的概念

听、看、理解离子方程式的书写步骤

跟着老师的思路，试着正确书写离子方程式。

死记常见的一些不溶电解质。

③删：拆完我们应该干嘛呢，删，等量删去方程式两边形式相同的离子。

2Ag+2NO3+Cu+2Cl==2AgCl↓+Cu+2NO3

④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2Ag+2Cl==2AgCl↓ Ag+Cl==AgCl↓

这四个步骤里面最重要是什么？拆，初学同学不知道哪些能拆哪些不能拆，你就得知道他在溶液中以什么形式存在的，就写什么形式。如易溶于水强电解质，完全电离，自然得写离子形式。又是难溶于水的物质，或者在水中电离比较小，自然用分子表示，好比弱电解质，大部分以分子形式存在，所以我们不拆。还有气体也不拆，那归纳下什么拆呢，什么不拆呢？

易溶于水且易电离的化合物可改写为离子形式。

难电离、难溶物质要保留分子式的形式。有什么：弱酸，中强酸，其实什么是中强酸，就是弱酸里面的强酸，还是+-+-2+-+-2+-

弱酸。还有弱碱。中性物质水。难溶性盐，这个同学们要多看我们课本后面的溶解性表。氧化物，气体，单质，不拆。

那我们书写离子反应要遵守什么原则呢？1、必须尊重客观事实(即实事求是)。2、必须遵守质量守恒定律。3、必须遵守电荷守恒定律。

拓展应用

，

巩固升华

【讲】接下来，看一下我们班的同学掌

握情况怎么样。做下下面几道题，我们来找四位同学上来做下。我们看下，有没有发现，第三个反应跟第四个反应的离子方程式跟我们刚才的第二个反应是一样的。说明什么？离子方程式与一般方程式不同，它不仅可以表示某一个具体反应，而且还可以表示同一类型的离子反应

练习巩固

1、正确书写离子方程式时，应使等号两边

（

）

A．离子的数目相等

B．粒子的总的物质的量相等

C．正电荷或负电荷总数应相等

D．各元素原子的数目应相等

2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是

（

）

A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32= CO2↑+H2O —C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH+H+= H2O —3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH=H2O 表示的是

（

）

—A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液

B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液

C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液

D．氢氧化铜和硫酸溶液

4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是

（

）

A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3

B．Fe+HCl；Fe +H2SO4

C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4

D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl

5、只能表示一个化学反应的离子方程式是

（

）

A．H++OH=H2O —B．2H++CO32=H2O+CO2↑

—C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D．Cu2++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

——6、能在无色溶液中大量共存的一组离子是

（

）

A．Cu2+、SO42、OH、K+

B．Fe3+、NO3、Cl、H+

————C．K+、CO32、Cl、H+

D．H+、Na+、Cl、SO42

————7、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式

⑴Cl（SO42）

⑵SO42（CO32）

————⑶NaCl（NaOH）

⑷Fe2+（Cu2+）

参考答案：1、CD

2、C

3、AC

4、C

5、D

6、D

7、（1）BaCl2（2）H2SO4（3）HCl（4）Fe