复习题名师教学设计

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选修3原子结构与性质教学设计

范贤湧

第一章

原子结构与性质复习教学设计

第一节 原子结构

【考试说明】

1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

【考情分析】

１．考查内容: 本部分是物质结构模块考的查热点。一般是与必修中元素周期律知识相联系，考查主要集中在：核外电子运动状态的描述、几种电子排布式（基态原子电子排布式、简化电子排布式、最外层电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式）的书写、电离能和电负性。

２．考查方式：通常与“化学键与物质的性质”、“分子间作用力与物质的性质”两部分综合命题，

单科考试中主要以选择题、填空题形式出现，作为理综合考试，肯定是综合题。通常与“化学键与物质的性质”、“分子间作用力与物质的性质”两部分综合命题。

【知识要点】 考点一：原子核外电子的运动的特征

1．电子层（能层）

（1）在含有多个电子的原子里，由于电子的 各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核 区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。

（2）电子层的表示符号

电子层（n） 一 二 三 四 五 六 七

对应表示符号 2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。

电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。

电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为 笼罩在原

子核周围，所以，人们形象地把它叫做“ ”。

电子云中的一个小黑点代表 ；电子云密度大的地方，说明 ；

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。

处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母 、 、 、 表示不同轨道，可容纳的电子数依次是 、 、 、

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其中 轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。 轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以Px、Py、Pz表示。

4．能层与能级

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：

能 层(n) 一

符 号

K 二

L 三

M 四

N 五

O 六

七

P Q 能 级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …

最 多 电

子

数

2 …

……

……

2n

2……

例2.下列有关认识正确的是（ ）

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层含有的电子数为2n

C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D.各能层含有的能级数为n -1 5．构造原理：基态原子电子排布式

电子能级顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n－2)f(n－1)d np 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象，

如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据。

如：Na：1s2s2p3s，能级符号上面数字是该能级上的电子数。也可以简写：如11Na [Ne] 3s

［练习］：写出下列原子的电子排布式。

1935226112K 24Cr 26Fe3+

Br 29Cu 25Mn2+

考点二：基态原子核外电子排布遵循的原则

1．能量最低原理:电子先占据 的轨道，再依次进入能量 的轨道. 2．泡利不相容原理:每个轨道最多容纳 自旋状态不同的电子. 3．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占 的轨道，且自旋状态 。

洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p、d、f）、半充满（p、d、f）、全空时(p、d、f)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。 如24Cr [Ar]3d4s例3.下列关于价电子构型为3s3p的粒子描述正确的是

A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p

C.它可与H2生成液态化合物 D.其轨道表示式为：

1s 2s 2p 3s 3p ［练习］：写出下列原子的轨道表示式。

62262424051 6101435700101、 29Cu [Ar]3d4s. C 13Al

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考点三：基态

激发态

光谱

1．基态： 能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。

2．激发态： 能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。

3．基态与激发态相互转化的能量转化的关系

基态原子4．光谱：

例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）

A.1s2s2p B. 1s2s2p3s C. 1s2s2p3s3p3d4s D. 1s2s2p3s3p3d4s

［练习］：当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是（ ）

A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态

C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量

跟踪训练：

1．以下能级符号正确的是（ ）

A. 6s B.2d C.3f D.7p 2、现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。 （1）判断x、y、z各为何种元素？ （2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。

225224222626422262632

激发态原

【课后反思】

通过学生的课堂复习及训练，要求学生课后对知识进行构建，总结出存在的问题，以小组的形式讨论解决。

第二节 原子结构与元素的性质

【考试说明】

1、了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。

2、了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。

【知识要点】 考点一：原子结构与元素周期表

1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的 相同。同一纵行 相同。每一个周期总是由 （ns

）开始到 （nsnp）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于 的排布发生周期性的重复。

2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐 ，非金属的种类也逐渐 。

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3、元素的分区和族

（1）s 区: （2）p区:少数金属; （3）d区: 渡金属; （4）ds区: 括 , （5） f区: , 包括 元素 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。

考点二：元素周期律

1、核外电子排布的周期性变化，

2、元素主要化合价的周期性变化，

3、金属性与非金属性，

4、原子半径的周期性变化

①电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。

②核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

③核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。

例题1：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

（ ）

A、

NaF B、MgI2 C、BaI2 D、KBr 考点三：元素电离能和元素电负性

1、电离能变化规律

（1）

分类：

（2）

定义：_______________________--转化为___________所需要的___________ （3）

元素的第一电离能变化规律

同周期：左→右____________________同主族：上→下___________________ 思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？

, (n-1)d全充满, 最后的电子填在

上, 包, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过, 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和金属和碱土金属;

电

离

能

一

二

三

四

Na 496 4562 6912 9543 Mg 738 1451 7733 10540 Al 578 1817 2745 11575

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（4）应用：

思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 2、电负性的变化规律

（1）

提出：

（2）

定义：电负性是用来描述不同元素原子___________________________物理量。

（3）

电负性的变化规律

同一周期，主族元素的电负性_______________，表明_______________增强。

同一主族，元素的电负性_________，表明其__________逐渐减弱（非金属性、氧化性）

电负性最大的元素是位于周期表______的______，电负性最小的元素是位于周期表______。电负性的应用

a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素). b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键). c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）. d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）. 3、对角线法则：位于左上角和右下角性质相似。如：Li与Mg，Be与Al，B与Si 例题2：下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）

A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na 例题3：在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（ ） A.nsnp B.nsnp C.nsnp D.nsnp23 25 24 26 例题4：根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金

【课后反思】

通过学生的课堂复习及训练，要求学生课后对知识进行构建，总结出存在的问题，以小组的形式讨论解决。

附件：分课时导学案和探究案

高中化学《物质结构与性质》选修3

第一章第一节

原子结构

导学案

【学习目标】

1、进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系

2、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级

3、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，会画电子排布图

4、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则，了解洪特规则特例

5、了解原子结构的构造原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

6、知道原子的基态和激发态的涵义、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用

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7、通过科学探究、思考与交流等方式，探究泡利原则、洪特规则以及原子结构之间的

关系，充分认识结构决定性质的化学基础。

【学习方法】复习与沿伸、类比与归纳、问题探究法、讨论法

【学习重点】

1. 核外电子的运动状态，电子云与原子轨道；

2. 根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；

3. 泡利原理、洪特规则。

课前预习案

【预习范围】教材第4—12页

【问题导学】

一、原子的诞生

1、原子是怎样诞生的？人类对原子结构的认识经历了哪些过程？核外电子的运动和宏观物体的运动相比有何特点？什么是电子云模型？

二、原子的核外电子排布

1、复习：

⑴原子的构成：

；

⑵核外电子排布的一般规律——分层排布：

。

2、能层（电子层）与能级（电子亚层）

⑴对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的

；同一能层的电子，能量

，还可以将其分成不同的

；

⑵在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量

。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序

。

⑶不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？如：第M能层有多少个能级？请写出其能级符号。

3、原子轨道—电子云的伸展方向

⑴s电子的原子轨道都是

形的，

p电子的原子轨道是

形的，它们相互垂直，分别以

表示。不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是

不同，具有的原子轨道数相同。能层序数n越大,原子轨道半径

。

⑵

ns、np、nd、nf……能级的原子轨道数分别为

, 第一能层一共有

个原子轨道，第二能层一共有

个原子轨道，第三能层一共有

个原子轨道，……第n能层一共有

个原子轨道。

4、同一轨道中电子的自旋方向

⑴泡利原理：一个原子轨道最多只能容纳

个电子，而且它们的自旋状态方向

。

⑵英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数

，各能层最多容纳的电子数为 ，如：L层最多容纳 个电子，N层最多容纳 个电子。

5、核外电子排布的规律及表示方法

⑴什么是电子排布图？试分别写出Li与Ne原子的电子排布图。

⑵基态原子的核外电子排布遵循 、 、 。

⑶当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。能量最低原理是指：

。

⑷什么是构造原理?什么是电子排布式？试分别写出N与K原子的电子排布式。

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三、基态与激发态、光谱

1、什么是基态原子？什么是激发态原子？

2、当基态原子的电子吸收能量后，电子会 ，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将 能量。光（辐射）是电子___________能量的重要形式之一。

3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的 ，总称原子光谱。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________。

【预习测试】

1、以下能级符号正确的是（

）

A. 6s

B.2d

C.3f

D.7p 2、下列能级中轨道数为5的是（

）

A.s能级

B.p能级

C.d能级

D.f能级

3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低

（1）1s,3d

(2) 3s,3p,3d

(3)2p,3p,4p

4、下列有关电子云及示意图的说法正确的是(

) A.电子云是笼罩在原子核外的云雾

B.小黑点多的区域表示电子多

C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少

D.电子云是用高速照相机拍摄的照片

5、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（

）

A

B

C

D

A.①②③

B.②③④⑥

C.③④⑤⑥

D.⑤⑥

6、同一原子的基态和激发态相比较（

）

A.基态时的能量比激发态时高

B.基态时比较稳定

C.基态时的能量比激发态时低

D.激发态时比较稳定

7、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（

）

A.钢铁长期使用后生锈

B.节日里燃放的焰火

C.金属导线可以导电

D.夜空中的激光

8、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时(

)

A. 产生的光谱为吸收光谱

B. 产生的光谱为发射光谱

C. 产生的光谱线的条数可能是2 条

D. 电子的势能将升高. 9、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式

（1）N

（2）Ne

（3）S

（4）Ca

【提出疑惑】通过自主学习，你还有哪些疑惑，请把它罗列出来：

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课内探究案

课题1：原子的诞生

交流探究：

交流课前收集的有关原子结构理论发展的历史资料，结合本章章图中人类认识原子结构理论发展的图示，形成对现代原子结构理论的初步认识

课题2：原子的核外电子排布

复习回顾：1、原子的结构：

2、核外电子排布的一般规律——分层排布：

交流探究：

1、什么是能层？同一能层的电子，能量相同吗？能层能否继续再分？什么是能级？

2、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n存在什么关系？如：第N能层有多少个能级？请写出其能级符号。

练习：找出下列条件下能级的数目，并写出其能级的符号（注：n为能层序数）

A. n=1

B. n=2 C. n=3

D. n=4

课题3：电子云与原子轨道

思考：2、什么是原子轨道？英文字母相同的不同能级原子轨道形状有什么特点？原子轨道数是否相同？ ns、np、nd、nf……能级的原子轨道数分别为多少？

练习:找出下列条件下原子轨道的数目（注：n为能层序数）

A.

n=1

B. n=2

C. n=3

小结：各能层的原子轨道数与能层序数（n）的关系：

交流小结：每个原子轨道最多只能容纳几个电子？必修2中，我们知道了原子核外各电子层容纳的电子数最多为2n2 个？结合泡利原理及各能层的原子轨道数与能层序数（n）的关系进行解释：

课题4：核外电子排布的规律

讨论：结合碳原子的轨道表示式，讨论电子在同一能级上排布的规律

小结：泡利原理和洪特规则

练习：电子排布图（即轨道表示式）如何书写？试写出C、N、O原子的电子排布图。

课题5：构造原理与电子排布的表示方法

问题1：K元素原子的核外电子排布为什么不是:2、8、9,而是2 、8、8、1呢？试运用构造原理解释？

练习：书写N、Cl、K、Fe原子的核外电子排布式，试分析为什么Fe的化合价有+2价和+3价？

探究：写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理? 小结：洪特规则的特列：

练习：书写Ca原子的电子式、电子排布式、电子排布图、简化的电子排布式、外围电子排布式，总结比较相关化学用语。

小结：1、原子核外电子排布的表示方法

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2、原子核外电子排布遵循的原理和规则

综合应用：画出铁原子的电子排布图, 以铁原子为例，说明原子核外电子排布所遵循的原理和规则。

交流小结：解答基态原子电子排布问题的一般思路：

巩固练习：某元素原子序数为24，试问：

(1)该元素电子排布式： (2)它有 个能层； 个能级；占有 个原子轨道。

（3）此元素有 个未成对电子。它的价电子数是 。

课题6：基态与激发态、光谱

问题1：什么是原子基态、激发态与电子跃迁，说明基态与激发态的关系？

交流讨论：阅读教科书，从原子中电子能量变化的角度分析认识光产生的原因。

应用：日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等是怎样产生的？利用原子基态、激发态与电子跃迁解释光谱产生的原因。

课后探究：举例说明光谱分析的应用，课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料

课堂小结：

第一章

第二节

原子结构与元素性质（第1课时）

导学案

【学习目标】

1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

2、知道外围电子排布和价电子层的涵义

3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系

【学习方法】问题探究法、讨论法、归纳法

【学习重点】1、理解元素周期表的结构与原子结构的关系

2、周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系

课前预习案

【预习范围】教材第13—16页

【问题导学】

1、回忆复习：元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？元素周期表各有多少个纵列？可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？

2、（1）元素原子核外电子排布的周期性变化有什么特点？

（2）元素的原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？

3、元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？

4、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据是什么？

【预习测试】

1、元素的分区和族

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（1) s 区: （2) p区:少数金属；

（3) d区: 渡金属；

（4) ds区: （5) f区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过, (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系。

712碱金属和碱土金属；

过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属)；

2、外围电子构型为4f5d6s元素在周期表中的位置是 (

) A、第四周期ⅦB族 B、第五周期ⅢB族 C、

第六周期ⅦB族 D、

第六周期ⅢB族

3、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

A、在化合物中呈+2价 B、单质使水分解、放出氢气

C、氢氧化物呈两性

D、

碳酸盐难溶于水

【提出疑惑】

通过自主学习，你还有哪些疑惑，请把它罗列出来：

课内探究案

回顾复习：

（1）元素原子核外电子排布的周期性变化有什么特点？

（2）元素周期表的结构如何？

（3）元素的原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？

讨论与思考：

写出ⅠA和零族的简化电子排布式，结合上述问题开展课堂讨论，复习相关的原子结构与元素周期表知识，从元素原子核外电子排布特征的角度进一步思考原子结构与元素在周期表中位置的关系。

问题1：元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？

问题2：每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据是什么？各区分别有几个纵列？各区元素的价电子层结构特征是什么？

交流探究：阅读分析周期表讨论元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系，元素所在族如何判断？

第一章第二节

原子结构与元素性质（第2课时）导学案

【学习目标】

1、掌握原子半径的变化规律。

2、能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。

3、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。

4、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。

5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

6、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质。

【学习方法】复习法、观察法，讨论法、归纳法

【学习重点】1、原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化；

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2、电离能、电负性与元素性质的关系。

课前预习案

【预习范围】教材第16—20页

【问题导学】

1、回顾复习：

⑴必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？

⑵元素周期表中，同周期主族元素从左到右、最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？

2、原子半径的大小取决于 、 。元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 ，同主族元素从上到下，原子半径逐渐 。 3、第一电离能I1；

态电

性基态原子失去

个电子，转化为气态基态正离子所需要的

叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越

。同一元素的第二电离能

第一电离能。

4、什么叫键合电子？什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？

5、周期表从左到右，元素的电负性逐渐 ，周期表从上到下，元素的电负性逐渐 。电负性的大小也可以作为判断 和 强弱的尺度。 的电负性一般小于1.8， 的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有 性又有 性。

6、什么是“对角线规则”？

【预习测试】

1、下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？

（

）

A .Be

B.B

C. C

D.N 2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

（

）

A.ns2np3

B.ns2np5 C.ns2np4

D.ns2np6

3、下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

（

）

A.Na、K、Rb

B. F、Cl、Br

C.Mg2+、Al2+、Zn2+

D. Cl-、Br-、I-

4、某元素的电离能(电子伏特)如下：

I1 14.5 I2 29.6 I3 47.4 I4 77.5 I5 97.9 I6 551.9 I7 666.8 此元素位于元素周期表的族数是

（

）

A. IA

B. ⅡA

C. ⅢA

D、ⅣA

E、ⅥA

F、ⅤA

G、

ⅦA

5、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( )

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正确的是 （ ）

四川省阆中市阆中中学校

一师一优课

选修3原子结构与性质教学设计

范贤湧

A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B、第一电离能可能Y小于X C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 7、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ） A．Na > K > Rb B．N > P > As C．O > S > Cl D．Si > P > Cl 8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A．碱性：NaOHMg>Al D．还原性：Na>Mg>Al 9、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ） A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金

【提出疑惑】

通过自主学习，你还有哪些疑惑，请把它罗列出来：

课内探究案

回顾复习：

1、

什么是元素周期律？必修2中元素周期律的内涵主要体现在哪些方面？

2、元素周期表中，随着原子的核电荷数的递增，核外电子排布、化合价、原子半径、金属性和非金属性是如何变化的？

交流探究：

元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

探究：电离能、电负性的周期性变化

1、通过教科书中图1-21列举的Li- Ne、Na - Ar第一电离能数值，归纳同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？元素的第一电离能与元素金属性、非金属性及化合价有什么关系？

2、根据教科书中的图1-23，归纳同周期元素、同主族元素电负性如何变化？以及元素的电负性与元素性质间有什么关系？

3、如何应用电负性来判断元素金属性和非金属性的强弱？化学键的类型？及化合物中元素化合价的正负？

交流小结：

1、原子半径、第一电离能、电负性发生周期性变化的规律；

2、利用数据和图表探索规律的思想方法。

课后探究: 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

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