复习题名师教学设计1

2019年一师一优课 武侯区

西北中学

唐亭婷

时间

活动形式

【例1】2018年全国2卷35题：

题号

知识点

电子

排布

活动过程与结果

解题方法

审题：原子~离子、核外电子~价电子、排布式~排布图

自我评价

(1) 电子云s轨道—球形，p轨道—哑铃形

轮廓图

价层电子对数

价层电子对数=σ成键电子对数+孤电子对数：

①σ成键电子对数=中心原子的周围配原子数

②孤电子对数=（a—xb）/2 (2) (3) ①先看晶体类型：一般,原子晶体>离子晶体>分子晶体

②类型一样，再比较作用力大小：

分子晶体：氢键或氢键数目；

比较

相对分子质量或分子极性→范德华力

熔沸点

原子晶体：原子半径→键长→键能

离子晶体：离子电荷数、离子半径→晶格能

金属晶体：金属离子电荷数、离子半径→金属键

分子

立体

构型

价层电子对数=σ成键电子对数+孤电子对数：

4=4+0 (正)四面体形

4=3+1 三角锥形

4=2+2 V形

3=3+0 平面三角形

3=2+1 V形

2=2+0 直线形

σ键和π键

取决于价层电子对数：

4=sp3

3=sp2

2=sp ρ20 min 思考

交流

归纳

提升

(4) 共价键类型

杂化

方式

①基本公式及变形：②化单位：1cm=______ nm

1cm=______ pm

③半径与边长关系：

n

MNA

a3

a3n

MNAρ

a.

简单立方晶胞

________

(5) 晶胞

计算

a.

体心立方晶胞

________ b.

面心立方晶胞

________ 3ac.

金刚石晶胞

________

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【例2】2018年全国3卷35题：

题号

知识点

解题方法

自我评价

(2)

(3) ①同周期从左至右递增，包括稀有气体

第一

同主族从上之下递减

电离能

②ⅡA、ⅤA族第一电离能反常，比同周期下一号元素更大。因为电子全充满或半充满时较稳定难失电子

化学键

①离子键、共价键、金属键

类型

②晶体类型与熔沸点的关系

《化学选修3》教材P50 ①根据分子极性和分子结构，相似相溶；

溶解性

②溶质与溶剂能形成分子间氢键的，溶解性增强；

③溶质与溶剂发生化学反应的，溶解性增强。

【活动三

及时反馈

自练自评】

时间

活动形式

活动过程与结果

【练习】氮是生命体的基本物质——蛋白质的组成元素之一，含氮物质在生产、航天等领域具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的价层电子排布图为_____________，基态氮原子中自旋状态相反的电子对数与未成对电子数目之比为______________. (2) 已知甘氨酸(H2N—CH2—COOH) 的相对分子质量为75，常温时为白色晶状固体；丙酸( CH3—CH2—COOH) 的相对分子质量为74, 常温时为液体。二者相对分子质量相近，但前者熔点远高于后者，原因是_________________________ ____________________________________________________________________.

？

15 min

独立思考

分享成果

(3)

肼( N2H4）是一种良好的火箭燃料，普遍用在卫星和导弹的发射中。从键的极性来看，肼分子中的共价键类型有________________________________，

N原子的杂化轨道类型是____________________.

体为_____________晶体。

(5)六方相氮化硼结构与石墨相似，结构如图所示，具有层状结构，

可作高温润滑剂，但不能导电。其质地软的原因是____________________________ ___________________，不能导电的原因___________________________________.

(4)氮化锂( Li3N) 熔点为845℃，

可作为新型电池的电极材料，可推知氮化锂固

(6)

氮化硼的晶胞结构如图，其中

B原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中

N 原子所处空隙类型为_______________。已知氮化硼的密则

度为ρ g·cm—3,

B和N的摩尔质量分别为x g·mol—1和y g·mol—1，

氮化硼晶胞中两个B原子之间的最短距离为___________________________nm。

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【巩固提升】

1、铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。回答下列问题：

(

1

)铜元素在元素周期表中的位置为________________，某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为

3d94s2，该排布式违背了 ，基态

Cu 原子核外电子占据的原子轨道数________. (

2

)向硫酸铜溶液中加入乙二胺（比H2N -CH2-CH2-NH2) 溶液后，每个

Cu2+

可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

①乙二胺分子中C、N 原子的杂化轨道类型分别为_________、__________. ②与硫酸根离子互为等电子体的分子为_______________（任写一种）. ③四配位离子的结构式为___________________________，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为_____________________________. (

3

)硫化亚铜和氧化亚铜，熔点较高的为____________(填化学式)，原因为_____________________ ________________________________________ (

4

)铜银合金晶体的晶胞为面心立方最密堆积。Cu原子位于面心

，Ag 原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm, 则合金的密度为_______________________g · cm-3 (阿伏伽德罗常数为NA)

2、太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质。

(

1

)铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为

。

(

2

)碳与硅同主族，碳的同素异形体金刚石、石墨和 C60

晶体中，能溶于有机溶剂的是

_______________，原因是________________________________________________________。

(

3

)镓元素、硼元素位于同一主族,均具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)。氮化镓(GaN) 的晶体结构如图 1所示，晶体中 N、Ga 原子的轨道杂化类型

该晶体结构中存在配位键的依据是

。

(填“相同”或“不同”)。判断

( 4 )晶体硼的结构单元是二十面体(如图

2)，每个单元中有12个硼原子，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_______种不同的结构类型。

(

5

)如图

3为碳化硅的晶胞。碳的原子半径为

a×108 cm，硅的原子半径为

b×10——8 cm，假设碳、—3 硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为____________________g·cm(只要求列出算式)，查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是_________________________ ________________________________________________________________________________.

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