复习题ppt专用说课稿内容

第三章

晶体结构与性质

复习题

西安市西电中学 史鹏

教学目标

1.巩固有关晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。

2.了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。

3.掌握有关晶体的简单计算。

4.训练学生的动手能力和空间想象能力。引导学生对宏观和微观产生联系，注重练习中的有效证据寻找和推理的准确性。理论联系实际，解决实际问题的能力。

教学重点

1.四种晶体类型的基本知识及应用；

2.有关晶体的简单计算。

教学难点

提高归纳和应用知识的能力，训练学生思维的敏捷性和严密性。

教学过程

【引入】在这一章里我们学习了常见的四种不同类型晶体，这节课我们对这些晶体的性质来进行比较和总结。

【复习巩固】课本第83页，

一、晶体与非晶体：

二、电子气理论：

三、金属原子的四种基本堆积模型：

四、四类晶体结构及粒子间相互作用

构成晶体的粒子

粒子间作用力

熔沸点

硬度

延展性

分子晶体

分子

分子间作用力

很低

较低

无

原子晶体

原子

共价键

很高

很高

无

金属晶体

离子

自由电子

离子键

较高

较高

良好

金属键

相差较大

相差较大

无

离子晶体

金属离子

固体不导电

导电性

无

干冰、C60

典型实例

卤化氢

晶体硅

无

金刚石

金属单质

NaCl、CsCl 良好

熔融状态导电

【师】请翻开课本第84页的章节复习题，我们来检验一下大家的学习成果：

【生】学生回答课本章节复习题1-13题，老师注意引导和帮助

1.A 点拨：本题考查单质晶体中微粒间的作用方式。单质晶体可以有分子晶体如O2、N2、H2等；原子浸提入金刚石、晶体硅、晶体硼等等；金属晶体如Au、Cu、Fe、Mg、K等。因此，单质晶体中可能存在共价键（原子晶体）、范德华力（分子晶体）、金属阳离子和自由电子间的作用（金属晶体）。

2.A 点拨：本题考查晶体微粒间作用力以及化学键类型；原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠、氢氧化钠等等。分子晶体内以共价键结合，分子间靠分子间作用力结合；金属晶体中有自由电子和金属阳离子，没有阴离子的存在。

3.C 点拨：二氧化硅属于原子晶体，镁属于金属晶体，碘、蔗糖、冰属于分子晶体。

4.C 点拨：金刚石属于原子晶体，NaBr、KCl属于离子晶体，其余为分子晶体。

5.A 点拨：本题考查常见四类晶体的存在形态。离子晶体必须含有离子键，即必须为化合物；原子晶体不仅有单质晶体（金刚石、晶体硅、晶体硼等），还有化合物如碳化硅、石英等等；金属晶体在常温下有一个特例汞（Hg）呈液态；分子晶体在常温下多数以气体形态存在，但仍然有大量的分子晶体以固体形式存在，如单质碘、单质硫等等。

6.D 点拨：本题考查原子晶体，A中为C和O，形成化合物为CO或CO2，为分子晶体；B中为Ca和Cl，形成化合物为CaCl2，为离子化合物；C中为Si和C，形成化合物为SiC，为原子晶体；D中为Si和O，形成化合物为SiO2，为原子晶体。

7.C 点拨：X与Y原子序数之和为22，X原子比Y原子少6个电子，则X为氧，Y为硅，从而可以推知选C。

8.D 点拨：本题考查晶体微粒间的作用方式，只有碘和干冰都是分子晶体，而其他选项的晶体类型都不同，故克服粒子间的作用类型也不同。

9.HF晶体中存在有氢键，故HF的熔点反常的高。

10.硫粉为分子晶体，相似相溶，分子晶体粒子间以范德华力相结合，故熔沸点较低。

11.干冰融化时只破坏CO2间的范德华力，并不破坏CO2分子内的共价键。融化是物理变化，破坏分子内的共价键需要化学变化。需要的能量要更高。

12.在冰的晶体中存在氢键，由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使得冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使得冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，当超过4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度又逐渐减小，因此，水的密度在4℃时最大。水的这一特殊性对于生命的存在有着决定性的意义。若冰的密度比液态水的密度大，地球上的所有水体在冬天结冰时，会把所有水生生物冻死的。

13.原因在于钠的卤化物均为离子晶体，具有较高的熔点；而硅的卤化物均为分子晶体，熔点较低。

【随堂练习】见课件

【小结】放大的铜金属币表面、圆珠笔尖、食盐、砂糖；各种晶体的图片展示。

【作业】《校本教材》P68复习题

【板书】

一、晶体与非晶体：

二、电子气理论：

三、金属原子的四种基本堆积模型：

四、四类晶体结构及粒子间相互作用