复习题课时教学实录

分子结构与性质 教学设计

A．a、b、c

B．c、d、e、f

C．a、c、f

D．c、e、f

第一节

共价键

(第一课时)

【学习目标】掌握共价键的概念、本质、分类及特征。

【教学重点、难点】σ键和π键的特征和性质

【知识回顾】

1．共价键的概念：

间通过形成

形成共价键。

2．共价键的本质：

3．共价键的表示方法

（1）

用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构

名称：氯化氢

分子式：

电子式：

结构式：

（2）

用电子式表示共价键的形成

用电子式表示HCl的形成：

【探究点一】共价键的分类及特征

（一）分类：根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为

键和

键；

根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为

键和

键。

1．δ键：两个原子的某能级上的电子以“ ”的重叠形式形成。

①特征：

②分类：____________δ键

、 _________δ键

、____________δ键

2．π键：两个原子的p能级上的电子以“ ”的重叠形式形成。

特征：是_______对称,π键以它们之间包含__________的平面为镜面，它们互为镜像。

总结：①判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是

键；共价双键中有

个δ键

个π键;共价三键中有

个δ键

个π键。

②δ键比π键的强度_____________。

（二）共价键的特征：

① ________性：指每个原子形成共价键的数目是确定的。

②__________性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠，

性决定了分子的空间构型。

【探究点二】完成教材第29页“科学探究”。

【课堂检测】下列物质的分子中既有δ键又有π键的是（ ）

a．HCl

b．H2O

c．N2

d．H2O2

e.C2H4

f.C2H2

1 第一节

共价键（第二课时）

【学习目标】1．认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数说明简单分子的某些性质

2．知道等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用

【教学重点、难点】：键参数的概念，等电子原理

【探究点一】键参数——键能、键长与键角

1．键能

概念：

原子形成

化学键

能量。

意义：键能大小是衡量共价键稳定性和分子稳定性的一个重要参数。

键能越大，断开时

的能量越

，化学键越

，含有该键的分子越

。

2．键长

概念：形成

的两个原子之间的

。

意义：一般而言，键长越

，键能越大，共价键越

，含有该键的分子越

。

3．键角

概念：

叫键角。

意义：键角表明共价键有________性，常用于描述多原子分子的空间构型。

常见物质的键角：CO2：

（

形）；H2O：

（

形）；

NH3：

（

形）；CH4：

（

形）。

思考与交流：请完成教材第32页“思考与交流”。

【探究点二】等电子原理

1．

相同，

相同的分子具有相似的化学键特征，性质______。

2．应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质。

针对训练：下列不互为等电子体的是（

）

A．N2O和CO2

B．O3和NO2-

C．CH4和NH4+

D．OH-和NH2- 【课堂检测】已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。

【知识拓展】常见的等电子体

类型

二原子10电子的等电子体

三原子16电子的等电子体

三原子18电子的等电子体

四原子24电子的等电子体

五原子32电子的等电子体

七原子48电子的等电子体

实例

N2、CO、NO、C2、CN

CO2、CS2、N2O、NCO、NO2、N3、NCS、BeCl2 NO2、O3、SO2 NO3、CO3、BO3、CS3、BF3、SO3 SiF4、CCl4、BF4、SO4、PO4

SF6、PF6、SiF6、AlF6

-2-3--2-3-―2-3-3---+--+2--

第三节

键的极性和分子的极性(第一课时)

【学习目标】掌握键的极性和分子极性；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。

【探究点一】键的极性和分子的极性 1.键的极性

极性共价键（极性键）：

原子形成的共价键，电子对

发生发生偏移，是极性键。

非极性共价键（非极性键）：

原子形成的共价键，电子对

发生偏移，是极性键。

【强调】元素电负性对共价键极性的影响，成键元素的电负性相差越 的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越 ，共价键的极性越 。

2．分子的极性

极性分子：正电中心和负电中心

，使分子的某一个部分呈正电性，另一部分呈负电性。

非极性分子：正电中心和负电中心

。

【思考交流】根据课本P45

2—26所示和数学或物理中学习过的向量合成方法，判断分子极性的方法。

【总结归纳】共价键的极性和分子极性的关系

①只含有非极性键的分子一定是

分子，如：如H2、

O2、P4、C60等分子（除O3）；

②含极性键的双原子分子是

分子，如：如HCl、HBr、NO、CO等。

含极性键的多原子分子若分子的空间构型对称时，是

分子，如CO2

、CCl4等。

分子的空间构型不对称时，是

分子，如：H2O、NH3

等。

XY3

XY4

BF3

NH3

CH4、CCl4

120°

107°

109°28′

第三节

范德华力和氢键(第二课时)

【学习目标】

1.能记住范德华力、氢键及二者之间的关系。2.能理解范德华力、分子极性对物质的影响。

二、范德华力及其对物质性质的影响

1．含义：范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在；在离子化合物、金属单质中或金刚石等由原子靠共价键直接构成的物质中不存在。

2．特征：（1）范德华力约比化学键键能____1～2个数量级。（2）无 性和 性

3．影响因素

(1) 结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。

(2)相对分子质量相同或相近的物质，

分子的极性越大，范德华力________。

4．对物质性质的影响

范德华力主要影响物质的________性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的________性质。范德华力越大，物质熔、沸点________。

三、氢键及其对物质性质的影响

1．概念：氢键是一种______________。它是由已经与____________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的____________与另一个分子中或同一分子中____________很强的原子之间的作用力。

2．表示方法 ：

(1)化合价法ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子。

化学式

中心原子化合价绝对值

中心原子价电子数

分子极性

BF3

3 3 CO2

4 4 PCl5

5 5 SO3(g) H2O NH3

6 6 2 6 3 5 SO2

4 6 非极性

非极性

非极性

非极性

极性

极性

极性

3．特征

(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为________的十分之几，但比(2)空间构型、键的极性和分子极性的关系

类型

X2

XY 实例

H2、N2

HCl、NO CO2、CS2

XY2(X2Y) SO2

H2O、H2S

两个键之间的夹角

键的极性

空间构型

180°

120°

105°

分子的极性

____________强。 (2)氢键具有一定的________性和________性。

4．氢键对物质性质的影响

(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将________。

(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将________。

(3)氢键也影响物质的电离、________等过程。

2

5．水中的氢键对水的性质的影响

(1)水分子间形成氢键，________了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、沸点________。

(2)氢键与水分子的性质

①水结冰时，体积________，密度________。

②接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量____________。

7．卤族元素氢化物中存在氢键的是________，氧族元素氢化物中存在氢键的是________，氮族元素氢化物中存在氢键的是________。

符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。

4. 手性分子的应用

（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：

（2）在催化剂开发中的应用：

六、无机含氧酸分子的酸性

1．无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸分子R-O-H之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH上的 _，因而在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。

2．无机含氧酸酸性的比较

对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。原因：无机含氧酸的通式可写成____________，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____电离出H，酸性越____。如酸性： 3．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越

。

从下面的表格体会这个规律：

含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

磷酸

含氧酸

次氯酸

Cl—OH HOO╲↗P

╱╲HOOH1 中强酸

硫酸

HOO╲↗S

╱↘HOO2 强酸

高氯酸

HOO╲↗Cl

↙↘HOO3 最强酸

＋第三节

溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性(第三课时)

【学习目标】

1.掌握物质溶解性及其影响因素,知道“相似相溶”规则的实际应用。

2.知道分子手性与物质性质之间的关系。

3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。

四、溶解性

1．“相似相溶”规律

非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

2．影响物质溶解性的因素

(1)外界因素主要有________、________等。

(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。

(3)如果溶质与溶剂之间能形成________，则溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。

(4)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。

(5)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的____________相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。

五、手性

1．手性异构体：具有完全相同的________和____________的一对分子，如同________________互为________，却在三维空间里____________，互称手性异构体。

2．手性分子：有________________的分子叫做手性分子。

3．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原子或原子团，

3 非羟基氧原子数

酸性

0 弱酸

4．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较：根据

强弱去比较。

⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐

；

⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐

。

【跟踪练习】

1、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

（

）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

2、下列两分子的关系是

（

）

(2)

(3)非极性分子

极性分子

A．互为同分异构体

B．是同一物质

C．是手性分子

D．互为同系物

3、无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强（

）

A．根据这一规律高氯酸是很强的酸

B．H3PO4的酸性比盐酸强

C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较

D．硝酸与磷酸的强度一样

(4)极性分子溶质比非极性分子溶质易溶于极性溶剂

28.（1）1s22s22p63s23p6；三；ⅤⅡA； （2）

（3）3； （4）O＞N＞C； （5）sp3；正四面体；

（6） ；四； ；

（7） [Fe（SCN）]2+；ABD 29.(1)2

(2)H2O＋H2OH3O＋＋OH－

【我的收获】

(3)双氧水分子之间存在更强烈的氢键

(4)b

物质结构与性质 第二章测试题答案

一．选择题

1 B 11 B 21 C 2 D 12 C 22 B 3 A 13 C 23 A 4 A 14 A 24 D 5 D 15 A 25 D 6 D 16 C

7 C 17 D

8 D 18 B

9 C 19 D

10 D 20 B

二、填空题

26.（1）3d24s2 （2）1s22s22p63s23p63d64s2

（3）Si

S

（4） （5）CS2或CO2 （6）Ti3＋

6

27.

(1)平面四边形结构

4