第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡公开课参赛课教案

第四节

难溶电解质的溶解平衡（第一课时）

一、教学目标：

知识目标：理解难溶电解质的溶解平衡

能力目标：书写溶解平衡表达式

科学方法：实验、观察、科学抽象、总结归纳

二、教学重点：

难溶电解质溶解平衡的建立

三、教学难点：难溶电解质溶解平衡的建立

四、教学用品：

五、教学方法：实验探究法

六、教学过程

教

师

活

动

[引入课题]展示龋齿与溶洞的图片，形成鲜明的对比，引起学生的兴趣。

---进入今天的课题

[板书]

第四节

难溶电解质的溶解平衡

[展示]课本后的溶解性表展示并找出其中不溶物之一“氯化银”

[设问]1、真的不溶吗？

2、若溶，如何检验？（小组讨论）

[实验探究] 氯化银是否溶于水

引导学生思考：探究实验的基本流程

提出假设：假设1、氯化银不溶于水

假设2、氯化银溶于水（Ag+、Cl-）

小组讨论：提出检验Ag+、Cl-的合理实验方案

实验方案：取上层清液于试管中，向其中加入KI溶液，

观察实验现象；

另取上层清液于试管中，向其中加入AgNO3溶液，观察实验现象； 实验验证：学生完成实验

实验结论：氯化银固体难溶于水，且在水中存在溶解平衡

1 学

生

活

动

教学意图

创设学习情境，激发学习兴趣

倾听，思考

[思考]积极思考。，展开讨论

[实验探究]学生积极讨论方案提出假设

[观察现象]1、向取出氯化银饱和溶液上层液体中加入KI溶液：有黄色沉淀产生

2、另取上层清液于试管中，向其中加入AgNO3溶液：有白色沉淀生成

引导学生进入情境

培养学生实验观察能力，独立思考，合作交流的能力

培养学生思考交流合作的能力，

融入学习情境

[展示]几种电解质的溶解性表

[思考交流]物质的溶于不溶是建立正确的相对的，没有绝对不容的物质

认知观念

［板书］化学上化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。

学生笔记、倾听

深入了解物质的溶解性

[板书]一、难溶电解质的溶解平衡

1、概念：

在一定温度下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液达到饱和状态，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)

2、

特征：逆、等、动、定、变。

3、表达式： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 【练习】1：书写碘化银、氢氧化镁、硫酸钡沉淀溶解平衡的表达式

[过渡]化学平衡中可以用化学平衡常数来表示反应进行的程度，在这里我们用溶度积常数来不是难溶电解质的溶解程度

【板书】二.溶度积（Ksp）

1.表达式：难溶电解质的溶度积常数（溶度积常数）用Ksp表示 2、影响因素：KSP只与温度有关。 3意义：反映难溶电解质在水中的溶解能力。

4、Ksp与溶解度的关系：在相同温度下，同类型（阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质，Ksp越大，溶解度就越大；

5、溶度积规则

Q c= C（Am+）n .C (Bn-)m ，其表达式中离子浓度是任意的。

(1)

Q c >Ksp 时， (2)

Q c =Ksp

时，

(3)

Q c

时，

【展示视频】蛀牙的形成

2

由学生动笔练习书写

【学生总结】影响难溶电解质平衡的因素

培养归纳总结能力。

[课题小结]

七、板书设计

第四节

难溶电解质的溶解平衡

一、难溶电解质的溶解平衡

1、概念：

在一定温度下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液达到饱和状态，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)

2、

特征：逆、等、动、定、变。

3、表达式： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 二.溶度积（Ksp）

1.表达式：难溶电解质的溶度积常数（溶度积常数）用Ksp表示 2、影响因素：KSP只与温度有关。 3意义：反映难溶电解质在水中的溶解能力。

4、Ksp与溶解度的关系：在相同温度下，同类型（阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质，Ksp越大，溶解度就越大；

5、溶度积规则

Q c= C（Am+）n .C (Bn-)m ，其表达式中离子浓度是任意的。

(4)

Q c >Ksp 时， (5)

Q c =Ksp

时，

(6)

Q c

时，

3