归纳与整理优秀教案设计

第二章

化学反应与能量 归纳与整理

【教学背景】

教材分析：

本节内容是人教版高一化学（必修2）第二章，本章内容包括化学反应与热能、化学反应与电能、化学反应速率与限度，这些内容在必修中只要求学生了解基本概念、原理等，能联系生活实际，有一定的兴趣，为学习选修4打下基础。

学情分析：

学生通过本章的学习，基本掌握化学反应的热量转化本质、原电池的工作原理及应用、化学反应速率的表示、计算及可逆反应达到平衡状态的判断方法等知识，但如何将知识点串成网络还需教师的引导。

【教学目标】

知识与技能

1.掌握化学能与热能、化学能与电能的关系，化学反应速率与限度的概念及其意义。

2.学会用多种方法解决化学反应中化学能的转化、化学反应速率和限度的化学问题。

过程与方法

1.通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法与技巧。

2.能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感态度和价值观

1.通过实验探究和问题探究，激发学生的好奇心和求知欲，培养学生自主学习化学的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。

2.通过复习课的实验和问题的探究，赞赏化学科学对生活和社会发展的巨大贡献，关注与化学有关的社会问题，逐步形成可持续发展的思想。

【重点】

比较、分类、归纳、概括等方法对知识信息进行加工、提升、总结。

【难点】

培养举一反三的能力，培养学生发散思维、创新思维的能力。

【课型】复习课

【教学模式】程序探究、问题探究。

1

【教学方法】

教学方法：问题引入、探究讨论、练习巩固、典例剖析法。

教具：多媒体、实验用品。

第一节

化学反应与热能

【教学过程】

投影设计的知识框架图，师生按图逐一进行知识分解、训练、探究、归纳总结。

教师活动

【复习导入】前几节课我们学习了化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度的基础知识,这节课我们先对本章所学知识进行一下梳理，然后运用这些知识分析、解决一些具体问题。请大家先看这章的知识框架图，我们主要学了哪些知识？逐一对知识点进行剖析，并作全面的系统总结。

【媒体投影】知识框架图，学生按图回忆所学知识，自主建构知识网络。

学生活动

【聆

听】

建构知识网络，培养分类、对比、归设计意图

【观察联想】

纳的复习方【自主建构】

法。

2

【设问交流】通过实验探究，思考①什么叫中和热？

②放出热量的化学反应不需加热就一定能发生反应？

③吸收热量的化学反应一定需要加热才能发生反应？

④物质的化学能（化学键能）与放热（吸热）有何关系？

⑤物质的总能量与物质的稳定性有何关系？物质的总能量与反应放热（吸热）有何关系？

【探查知识】多媒体呈现1～4道题目，（全班学生分成3小组，每小组选出一名组长）第1组做第1～2题；第2组做3题；第3组做4题。

1.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸

D.CH4与O2的燃烧反应

2.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，下列对该反应说法中正确的是（

）

A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰（工厂制盐酸），在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键吸收的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是(

) A．a＋b>c

B．a＋b>2c

C．a＋b

D．a＋b<2c

【个体思考】

【畅所欲言】

【自主建构】

为知识的联

想与整合做

必要的铺垫

【个体思考】

【组内交流】

由易到难，逐

渐深入；注重【小组交流】

兴趣和心理【个体反思】

培训

联系生活生

产，激发学生【组内交流】

学习化学的【突破难点】

兴趣。

赞赏化学科

学对生活和

社会发展的

巨大贡献

4.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。已【小组交流】

知在101kPa时，1mol石墨在一定条件下转化为1mol金刚石，要吸

3

收1.895kJ的热能（人工生产金刚石）。据此，请你试判断一下，在101kPa压强下列结论正确的是（ ）

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D.

1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

【整合知识】通过上述的探究学习，你能否对化学能与热能的知识进行更全面、更系统的总结呢

【板书】媒体展现如下预期的板书内容。教师一定要有目的、有计划、有序分步进行如下引导：

一、化学能与热能

1.化学反应的实质是：旧化学键断裂（吸收能量）和新化学键形成（放出能量）的过程。

2.任何化学反应都伴随能量的变化。

引起化学反应中的能量变化原因：

【聆听思考】

认真构思，有

计划、有目的、按预期、有次序地引导学生整合【畅所欲言】

知识十分重【组间交流】

要！

【代表回答】

（1）微观：反应物化学键的断裂要吸收能量和生成物中化学键的形【小组补充】

成要放出能量是化学反应中能量变化的主要原因

一个化学反应＝旧化学键断裂（吸收总能量E1）＋新化学键形成（放出总能量E2）

①当 E1

＞ E2

，反应吸收能量

②当 E1

＜ E2

，反应放出能量

（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量（EA）与生成物的总能量（EB）间的能量差

①反应物总能量（EA）＞生成物总能量（EB）

反应放出能量

②反应物总能量（EA）＜生成物总能量（EB）

反应吸收能量

3.一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的行径和能量形式可不同，但是体系总能量是不会改变的，这就是能量守恒定律。

4.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化—吸热或放热。

4

整合知识

【畅所欲言】

自我完善

【组内交流】

提升能力

【代表回答】

突出自主学

5.中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

6.常见的放热反应：

（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）

（1）所有的燃烧反应

（2）金属与酸的反应

（3）酸碱中和反应

（4）大多数的化合反应

7.常见的吸热反应：

（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）

（1）铵盐和碱的反应

如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O （2）以H2、CO、C为还原剂的的氧化还原反应

如：C(s)＋H2O(g)

△

习，强化口头表达能力和文字表达能力训练；培养学生观察问题、分析问【组员交流】

题、归纳总结【畅所欲言】

能力。

【集体建构】

CO(g)＋H2(g)反应

（3）大多数的分解反应

如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

四、学习小结

（思路引导）

1.如何有序回忆教材核心知识？

①章节目录

②教材图片

③教材典型实验

④思维导图

2.如何建构知识网络（转化）关系图？

【个体反思突显复习课与自我评价】

的任务之一

是培养学生【组员交流】

构建活动、总

【小组交流检查】

结经验的好习惯，达到智识共享！

【课后反思】本节教学设计及实施心得体会：一定要吃透化学反应与断键、成键关系，化学能与热能转化关系（断键、成键、吸热、放热的关系）；理解反应物总能量、生成物总能与化学反应是放热反应、还是吸热反应的关系；本节复习课的亮点是精心设计、内容全面、本章知识整合得很好。、

【探查知识】习题的精心设计，首先由容易题入手，其次到有一“小小超越”的题目，再是典题训练及详细剖析。培养学生自主演练、探究学习、交流合作、提高学生分析问题和解决问题的方法、能力与技巧，注重培养发散思维与创新能力。激发学生学习化学的兴趣，同时，从早加强大容量考试的心理训练，使学生不怕强化训练，喜欢高考类规范又典型的化学试题，学以致用。不足与改进

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之处就是思路不是很流畅，教案及课件不够严谨规范。

板书设计：知识网络图（知识框架图）

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