元素周期表教学设计(第二课时)

第一章 物质结构 元素周期律

第一节

元素周期表

第二课时

一、教材分析

《碱金属元素与卤族元素》是高中化学(人教版)必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，本节主要学习碱金属元素与卤族元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。

二、教学目标分析

知识与技能： 1、通过对比学习碱金属元素和卤族元素性质与结构关系

2、能初步学会总结元素递变规律的能力。

3、是学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。

过程与方法：

具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

情感态度与价值观：

通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。

三、学情分析

因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学习通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的理解，所以本书内容碱金属和卤族元素的性质学生应该很容易接受。

四、教学重难点

1、理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律，推测同主族元素性质的递变规律。

2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的依据。

五、教学方法

启发、诱导、阅读、讨论

六、教具准备

1、学校多媒体网络教室。

2、《元素周期表》网页式课件。

七、教学过程

步骤

情境导入

碱

金

属

元

素

【复习导入】我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？

探究一：碱金属的递变规律

请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

元素名称

核电荷数

原子结构示意图

最外层电子数

电子层数

思考老师提出的问题，进入学习情境

由于元素化学性质与元素原子的最外层电子书密切相关，碱金属元素的教师行为

学生行为

设计说明

使学生带着问题进入教室，带着更多的问题离开教室，培养学生探究精神。

最外层上都只有一个电子，因此他们应该具有相似的化学性质。由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

便于构成了一个完整的知识体系。使学生在自己的头脑中形成知识网络．从而达到提纲挈领的目的。

[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？

下面我们通过实验来探讨同一组元素的性质。

[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入

观看、倾听

到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。

单最高质价氧与单质与化物氧气

对应反应情况

Li Na K Rb Cs 反应情况

水化物的碱性

合价

最高化水

完成表格

最大可能地调动学生主动学习的积极性，让学生尽可能地产生问题，学会思考，并能主动成为问题的解决者。同时学会与人交流，与人协作。

碱性：LiOH NaOH KOH RbOH

CsOH

金属性：＿> ＿> ＿>＿ 同主族元素，从上到下，单质与水结论

或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越越 。

（一）碱金属的化学性质

1、与非金属的反应

Li＋O2 Na＋O2

K+O2

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧书写方程式

化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应

2Na +2H2O = 2NaOH+ H2↑

2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

除Na、K外，其他碱金属元素也都

可以和水反应生成相应的碱与H２。

[小结]2M＋2

H2O

== 2MOH＋H2↑

碱性:

思考与交流：根据实验讨论钠与钾的性有关系。

质有什么相似性和不同。你认为元素的

性质和原子结构有关系吗？

（二）碱金属的物理性质的比较（见课

本第7页）

倾听

由表可知，碱金属在物理性质上也表现

出一些相似性和规律性。

过渡：刚才我们以典型的金属一族为

例，下面我们以典型的非金属为例。看看它们的性质与原子结构间是否存在

联系？

探究二 卤族元素的递变规律

我们先来认识一下氟元素：

卤族元素氟的发现史：氟的元素发现很早，但其单质由于活泼性和毒性长期未能分离出来。为了研制它，化学家们付出了极为沉重的代价。戴维曾受氟的毒害病了好几个月；爱尔兰科学院的诺克斯兄弟为研制氟其中一个不幸遇难，另一个被迫去疗养；英国科学家哥尔在制氟实验时发生爆炸而放弃。在这种情况下，法国科学家莫瓦桑不畏艰险，不怕牺牲，仍坚持不懈，终于在1886年获得成功，这时距离人们发现氟已经过去了近80年。

提问：你从中学到了什么？

总结:氟的发现史可以说是一段悲壮的历史，也是科学家求真精神的真实反映。所以同学们在挫折面前要有顽强的斗志，在学习中要自觉的砥砺自己的意志。

1.完成下表

化合价

最高价氧化单气态

通过对相关的化学史的自主学习，使学生深切的体会氟的发现过程中所蕴含的科学方法和人文精神；

让学生在对化学家进行角色体验的学习过程中, 自主地掌握化学知识及科学学习的方法, 逐渐形成分析、解决问题的能力, 并充分感受化学中的人文精神。

倾听

科学探究的过程是充满艰辛和阻碍的，我们要不畏艰难，坚持不懈，向真理迈进。

物对应水化物的酸性

质与氢氢化物的稳定性

填写表格。

加强知识间的内在逻辑，充分体现知识的系统性和整体性。

最最气反应情况

高

低

F Cl Br

稳定性：HF HCl

看演示实验

酸性：HClO4

HBrO4

I

HIO4

HBr HI 非金属性： > > > 同主族元素，从上到下，最高价氧结化物对应水化物的酸性越来

论

越

，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。

2.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。

[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。

[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。

方程式：

［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。

由此我们得出非金属性强弱的判断依据：

1、与氢气反应生成气态氢化物难易；

2、单质的氧化性；

3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱；4、非金属单之间的置换反应。

记笔记

八、板书设计

一、碱金属元素的递变规律

1、物理性质

2、化学性质

二、卤族元素的递变规律

1、物理性质

2、化学性质

三、同主族元素性质的递变规律

四、金属性和非金属性强弱的判断