归纳与整理教学评价实录

高一化学（必修2）

第二章 化学反应与能量复习提纲

【教学目标】1、复习化学能与热能

2、复习原电池

3、复习化学反应速率和限度

【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。

一、

化学能与热能

1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应：

反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应：

反应物的总能量大于生成物的总能量

3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

【练习1】

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ）

A.2Q1+Q2>4Q3

C.Q1+Q2

B.2Q1+Q2<4Q3

D.Q1+Q2＝Q3

4、常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；

E. 物质的缓慢氧化

5、常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

6、中和热：（重点）

A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。

二、

化学能与电能

1、原电池（重点）

（1）

概念：

（2）

工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

（3）

原电池的构成条件

：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

（4）

原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

1

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 （5）

金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼

；

c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较

不活泼金属

（6）

原电池的电极反应：（难点）

a. 负极反应：X－ne＝X

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

2、原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

3、金属的电化学腐蚀

（1）不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

（2）

金属腐蚀的防护：

①

改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

②

在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。

（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） ③

电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法；外加电流保护法。

4、发展中的化学电源

（1）

干电池（锌锰电池）

a. 负极：Zn －2e

＝ Zn

b. 参与正极反应的是MnO2和NH4

（2）

充电电池

a. 铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

+ -2+n－

放电时电极反应：

负极：Pb + SO4－2e＝PbSO4

正极：PbO2 + 4H + SO4 + 2e＝ PbSO4 + 2H2O b. 氢氧燃料电池：

它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的

催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

①氢氧燃料电池

总反应：2H2 + O2＝2H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极：2H2 + 4OH - 4e

→ 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e

→ 4OH

2 ----+2--2--

三、

化学反应速率与限度

1、化学反应速率

（1）

化学反应速率的概念：

（2）

计算（重点）

v(B) a. 简单计算 c(B)t

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比

＝

化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

2、影响化学反应速率的因素（重点）

（1）

决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

（2）

外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等

3、化学反应的限度

（1）可逆反应的概念和特点

（2）绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

（3）化学反应限度的概念：

一定条件下，

当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

（4）化学平衡的曲线：

（5）

可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

（6）

怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等；

（2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

（7）化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

【典型例题】

例1. 在密闭容器中充入SO2和O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，O存在于（ D ）

3 1818

A. 只存在于氧气中

B. 只存在于O2和SO3中

C. 只存在于SO2和SO3中

D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

例2. 下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ）

A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂

C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之

压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…

催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

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