第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时教学实录

难溶电解质的溶解平衡教学设计

二、教学目标

知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

过程与方法：引导学生根据实验现象，学会分析、解决问题。

情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。

三、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

四、教学难点：沉淀的转化和溶解

五、教学方法：自主学习、多媒体动画展示

六、教学过程

[引入] 多媒体动画展示NaCl溶解平衡,来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。

[学生] 思考、观察

[设问] 在NaCl饱和溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？

当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？

[学生] 思考、回答

[板书] 一、溶解平衡

NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq) [讲解] 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。

[学生] 回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系

[设问] NaCl能不能和盐酸反应？

[学生] 思考回答

[演示实验] 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸

[学生] 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因

[过渡] 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？

[板书]

第四节

难溶电解质的溶解平衡

[思考与交流] 思考：

1．难溶电解质的定义是什么？

2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？

[学生]思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式

[板书] 有固体存在的悬浊液,都存在溶解平衡

AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq) [练习]书写氢氧化镁、碳酸钙溶解平衡的表达式

[设问] 当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会看到什么现象？

[学生] 思考，

[学生] 分组实验3-4 步

骤

向AgNO3溶液中滴入过量向所得固液混合物中的NaCl溶液

现

象

[设问] 通过实验你观察到了什么现象？

[学生] 根据实验结果，据实回答

[讲解] 引导学生从实验事实中总结出具有普遍意义的结论。

[学生] 运用平衡移动原理分析实验现象。尝试总结其规律。

[难点突破]当学生无法独立分析问题时，引导：

1．溶液中的Ag+有没有变化？

2．体系中的溶解平衡有没有发生移动？

3．沉淀的转化和溶解度的大小有什么联系？

[板书]二、沉淀反应的应用

1．沉淀的转化

规律：趋向于生成溶解度更小的物质

[过渡] 我们可以利用沉淀的方法解决生活中的实际问题，但有些时候却要除去沉淀。

加入KI溶液

向新得固液混合物

中加入Na2S溶液

[讨论] 家里的暖水瓶中用久了会产生水垢，水垢的主要成份是Mg(OH)2和CaCO3，如何除去其中的Mg(OH)2？

[学生] 分组设计实验方案，小组交流汇总实验方案。

[学生] 分组实验课本P63实验3-3 并做好记录。

步

骤

现

象

[设问] 1．为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？

2．为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？

引导学生根据平衡移动原理分析问题、解决问题、得出结论。

[学生] 思考、根据平衡移动原理解释实验现象。

[板书]2．沉淀的溶解——条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡。

[思考与交流] 请同学们运用难溶电解质的溶解平衡移动原理，提出自己的实验方案，解决下面的问题。

1．如何除去暖水瓶中的水垢（CaCO3）。

2．如何验证Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度

[学生] 学生运用平衡移动原理，设计实验方案，讨论、交流

[学生] 在学生讨论的基础上完成

七、

板书设计 第四节 难溶电解质的溶解平衡

一、溶解平衡

NaCl（s）AgCl（s）

Na+(aq)+Cl-(aq)

Ag+(aq)+Cl-(aq) 蒸馏水

盐酸

氯化铵

只要有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡

二、沉淀反应的应用

1．沉淀的转化

趋向于生成溶解度更小的物质。

2．沉淀的溶解

条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡。