归纳与整理板书设计

第四讲

化学能与热能

一、化学反应

1、化学反应的本质：反应物中化学键的 和生成物中化学键的 ，前者 能量，

后者 能量。

2、化学反应特征：既有 变化又有 变化，两者 进行。是否存在没有能量变化

的化学反应？ 。通常表现为 能的变化。

3、化学反应中的两种守恒： 守恒和 守恒。其内容分别为 、 二、化学反应中能量变化原因和决定因素

与反应物、生成物

所具有的能量关系

与化学键强弱的关系

放出能量

反应物具有的总能量

生成物具有的总能量

放出的能量=

成键时释放的总能量

断键时吸收的总能量

吸收的能量=

吸收能量

反应物具有的总能量

生成物具有的总能量

吸收的能量=

成键时释放的总能量

断键时吸收的总能量

吸收的能量=

【注意】

1、化学键越牢固（键能越 ），含该键的物质化学性质越 ，该物质所具有的能量越 ，该物质的稳定性越 ，化学键越不牢固（键能越 ），含该键的物质化学性质越 ，该物质所具有的能量越 ，该物质的稳定性越 。

2、反应条件是加热或点燃的反应 是吸热反应，反应条件的作用是 三、吸热反应与放热反应的判断方法

1、吸收热量的变化

物理变化：物质从 态转化为 转化为 ， 溶于水。

化学变化： 原子 电子、还原性物质C、CO、H2

参与的反应、大多数 反应、

Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应。

2、放热的变化

物理变化：物质从 态转化为 转化为 ， 溶于水

化学变化：

原子

电子、大多数

、酸碱中和、

与水或酸反应、

反应。

1、已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

3、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是

．．．A．空气量越多越好

B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎

Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

4、下列叙述正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

5、下列物质加入水中发生放热反应的是

A．生石灰

B．固体NaOH

C．浓硫酸

D．固体NH4NO3

6、已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要

（填“放出”或“吸收”）

k J的热量。

第五讲

原电池

定义

基

本

原

理

负极（Zn）： ( 反应)，现象是 正极（Cu）： ( 反应)，现象是 总反应： 原理： 进行的 反应中的 反应在 极进行，

反应在 极进行，电子转移具有 性，形成 外电路中电子流动方向： 极到 极

外电路中电流方向： 极到 极

离子移动（内电路）：阳离子移向 ，阴离子移向 两极、一液、一反应(自发) ①

两个活泼性不同的 ② 溶液

条件

③

电极用 相连并插入 构成闭合回路 ④

一个自发的 反应

构成

类

型

负极：较较活泼金属，正极较不活泼金属或石墨，总反应是活泼金属与电解质溶液的反应。

＋＋能实现总反应为2Fe3

+ Fe = 3Fe2的原电池负极是

，正极是

，电解质是

锌—锰电池：总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O 负极：（

）：

正极：（

）：

负极：金属，正极是金属氧化物，总反应是金属和金属氧化物之间的反应

铅蓄电池总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

负极：

正极：

锌银电池总反应为：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2 负极：

正极：

高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,

负极：

正极：

负极：Pt/C ，

正极Pt/C （1）氢氧燃料电池

【电解质溶液为氢氧化钾溶液】总反应：

负极：

正极：

【电解质溶液为酸性溶液】总反应：

负极：

正极：

（2）甲烷燃料电池【电解质溶液为氢氧化钾溶液】

总反应：

负极：

正极：

【巩固练习】

1、理论上不能设计成原电池的化学反应是（

）` 点燃

A.HNO3 + NaOH

NaNO3

+H2O

B.CH4 + 2O2

CO2 + 2H2O；

C.2H2 + O2

2H2O

;

D.2FeCl3 + Fe

3FeCl2；

2、在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是（

）

A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极

B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极

C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

D.阳离子在电解质溶液中向负极移动

3、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化

A．不变

B.先变小后变大

C.逐渐变大

D.逐渐变小

4、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH2 A.

①③

B. ①④

C. ②③

D. ②④

5、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为

A.X > Y > Z

B. X > Z > Y

C. Y > X > Z

D. Y > Z > X 6、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是

A.该装置能形成原电池，其中铝是负极

B．该装置能形成原电池，其中铜是负极

C．该装置不能形成原电池

D.以上说法均不正确

7、下列说法中不正确的是（

）

A、由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应为：Al—3e— = Al3+

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应为：Al — 3e—+ 4OH—= AlO2—+2H2O C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应为：Cu — 2e— = Cu2+

D、由Cu、Al、浓硝酸组成的原电池，其负极反应为：Cu — 2e— = Cu2+

8、将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

(

)

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速率甲比乙慢

9、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(

)

A B M 锌

铜

N 铜

铁

P 稀硫酸溶液

稀盐酸

C 银

锌

硝酸银溶液

D 锌

铁

硝酸铁溶液

10、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正．．确的是（

）

．A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑

11、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两连接可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，d上有气泡逸出，a、c相连时，a极减轻，b、d相连时，b为正极。则四种金属的活动性顺序是 【小结1】两电极为金属和金属或金属和石墨，一般是 金属为负极， 为正极，总反应是 和 进行的氧化还原反应，负极上是 氧化，正极上是 被还原，正极起 作用. 【小结2】原电池电极的判断方法：

(1)由组成原电池的两极电极材料判断。由两种金属(或一种金属与一种非金属)作电极时，一般情况下较

的金属为负极， 的金属或能导电的非金属为正极。

(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由 极流向 极；电子由 极流向 极。

(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。

(4)根据原电池两极发生的反应来判断。原电池的负极总是 电子发生 反应，其正极总是 电子发生 反应(不一定是电极本身得失电子，特别是正极)。

(5)根据现象判断。溶解的或电极质量减轻的一极为 极，增重或有气泡生成的一极为 极。

(6)根据电池总反应判断：反应中的还原剂是 极的活性物质，对应的电极为 极；氧化剂则是

极的活性物质，对应的电极为 极

12、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH-；下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag2O为负极

B．锌为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，负极区溶液PH减小

D．原电池工作时，负极区溶液PH增大

13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ﹦Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- ﹦Mn2O3(s) + 2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 14.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是

＋A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li

B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-

－

C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI

D．金属锂作正极

15、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（

）

A、正极反应式：Ag＋Cl－e=AgCl

B、每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C、Na不断向“水”电池的负极移动

D、

AgCl是还原产物

16、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如

下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为

A.1.8mol

B.3.6mol

C.100mol

D.200mol 17、科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷（C3H8）气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导－O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是

－

A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极

B．该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O

C．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化

－－

D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8－20e＋10O2===3CO2＋4H2O 18、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

＋－－CH3CH2OH4eH2OCH3COOH4H。下列有关说法正确的是

A、检测时，电解质溶液中的H向负极移动

B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C、电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2CH3COOHH2O

D、正极上发生的反应是：O24e2H2O4OH

19.下列变化中属于原电池原理的是

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化

C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层

D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,反应加快

20.实验室中欲制氢气,最好的方法是

A.纯锌与稀硫酸反应

B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应

D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

21、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积与时间的关系正确的是

V b a b A t B t V a a C t D t V b V b a 

22、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

(

) A. 加入适量的6mol/L的盐酸

B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水

D. 加入适量的氯化钠溶液

23、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O=====2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电TiO2激光池。

(1)太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键有________，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

－－－－A极：H2＋O2－2e===H2O；B极：O2＋4e===2O2

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

24、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是(

) A．铝罐将逐渐被腐蚀

－－B．碳粒和炭棒上发生的反应为O2＋2H2O＋4e===4OH

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

第六讲 化学反应速率和限度

一、化学反应速率

1、定义：用来衡量化学反应的 。

2、表示方法：单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示

3、计算公式：υ= = 单位： 或 ，amol/（L·s）= mol/（L·min）

4、注意事项

（1）用上式计算出的反应速率是一段时间内的

值

（2）同一化学反应，用不同物质表示该反应的速率，数值可 ，但快慢意义 ，并且数值之比等于 之比，定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。

（3）化学反应的反应速率不能用固体或纯液体物质表示。

5、影响因素：

【练习】

1、甲乙两容器中都在进行X Y的反应，甲容器中每分钟减少2molX，乙容器内每分钟减少3mol X， 则乙容器内的化学反应速率比甲容器中的反应速率（ ）

A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法比较

2．在2A + B == 3C + D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）

A．V（A）= 0.5mol/（L·S） B. V（B）= 18mol/（L·min）

C．V（C）= 0.8mol/（L·S） D. V（D）= 1 mol/（L·S）

3、恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol/L下降到0.8mol/L

需20s，那么反应物的浓度由0.8mol/L下降到0.2mol/L，所需反应时间为（

）

A.

10s

B. 大于10s

C. 小于10s

D.无法确定

4、反应4A（s）+ 3B（g）=2C（g） + D（g）经2分钟，B的浓度减少了0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）

A. 用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min） B.在2分钟末的反应速率，用B表示为0.3mol/（L·min）

C. 2分钟内用B和C表示的反应速率的值都是减小的 D. 在2分钟内D的浓度增加了0.3mol/L 5、已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2

↑+ H2O （1）5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液与5ml 0.1mol/L H2SO4溶液混合

（2）5ml 0.2mol/L Na2S2O3溶液与5ml 0.2mol/L H2SO4溶液混合再加入10ml蒸馏水

则最先观察到有沉淀生成的是 6、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X与盐

酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（

）

－A．20mL3mol·L1的X溶液

B．20mL2mol/L的X溶液

C、10mL 4mol/L的X溶液

D、10mL 2mol/L的X溶液

7、用铁片与0.5mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气速率加快的是（ ）

A. 加热

B.改用18.4mol/L的浓硫酸

C. 不用铁片改用铁粉

D.改用2mol/L的稀硝酸

E、改用2mol/L的盐酸

F、滴加少量CuSO4溶液

G、加入Na2SO4固体增大SO42-

的浓度

H、加CH3COONa固体

I、加NaCl溶液

J、加NaOH固体

8、在密闭容器中进行的可逆反应N2

+ 3H2

2NH3，下列采取的措施对化学反应速率无影响的是（

）A.体积不变，充入氦气使气体压强增大

B.减少NH3的浓度

C.减小压强

D.保持压强不变充入氦气

9、反应C（s）

+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（

）

A. 增加碳的用量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 将容器的体积增大一倍

D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

10、反应①1000K

AB+C

②500K

DE+F它们的反应速率关系是（

) A.①>②

B.①<②

C.①=②

D.无法确定

11、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：

Cl＋O3

ClO＋O2

ClO＋O

Cl＋O2下列说法不正确的是(

) A．反应后将O3转变为O2

B．Cl原子是总反应的催化剂

C．氟氯甲烷是总反应的催化剂

D．Cl原子反复起分解O3的作用

12、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（

）

A.增加反应物的量

B.增加压强

C.升高温度

D.使用催化剂

13、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是（

）

A.反应开始2 min内平均反应速率最大

B.反应速率先增大后减小

C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍

－14、100 mL 6 mol·L1

H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(

)

A．碳酸钠(s)

B．水

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铵(s)

E、加入CuSO4

15、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积与时间的关系正确的是

V b a b A t B t V a a C t D t V b V b a

16、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v 随

时间t的变化关系图。其中ｔ1～ｔ2速率变化的原因是__________ ；

ｔ2～ｔ3速率变化的原因是________

二、化学平衡和化学反应的限度

1、化学平衡

（1）研究对象

： （2）平衡的建立（从生成物为0开始）

A.速率-时间图象:

B．浓度-时间图象:

（3）化学平衡的定义：一定条件下的 ，当反应进行到一定程度时， 和

相等，各组分浓度 的状态。是可逆反应在给定条件下所能达到的 ，因此化学平衡状态也称为化学反应的限度。

（4）化学平衡状态的特征:

① ② ③ ④ ⑤ （5）影响化学平衡状态（反应限度）的因素

①决定因素:化学反应的限度首先决定于 。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度 ，反应物的最大转化率 。

②外界因素：化学反应的限度受反应条件（ 、 、 等）的影响。改变其中

的一个条件，可以在一定程度上改变一个 。要注意的是，压强只影

响 的可逆反应的限度。

【练习】

1、下列反应中可判断为可逆反应的是(

)

A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气

B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气

2、下列说法中不正确的是

(

)

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变

3、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，

当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是(

)

A．SO2和SO3的物质的量一定相等

B．NO2和SO3的物质的量一定相等

C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量

D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

2、化学平衡状态的判断

例举反应

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数保持不变

混合物体系中

②各物质的质量或各物质质量分数一定

各成分的含量

③各气体的体积或体积分数一定

①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA

正、逆反应

速率的关系

②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）

压强

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）

混合气体平均相对分子质量Mr 温度

体系的密度

其他

①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时

②Mr一定时，但m+n=p+q时

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）

密度一定

如体系颜色不再变化等

【练习】

1、下列说法可以说明反应N2 +3 H2

2NH3已达平衡状态的是（ ）

A. 一个N≡N断裂的同时有三个H—H形成 B.一个N≡N断裂的同时有三个H—H断裂

C.一个N≡N断裂的同时有6个N—H断裂 D.一个N≡N断裂的同时有三个N—H形成

2、

可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）

3、可逆反应：2NO2

△

2NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(

) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

4、在体积可变的容器中保持压强不变发生反应2NO2（g）2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是（ ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑤⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部

5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）

A．2(NH3)(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

6、将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，一定条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是（

）

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

7、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．混合气体的分子数目

D．混合气体的总物质的量

3、化学平衡的计算

（1）阿伏加德罗定律及其推论

同温同压下，气体的体积之比等于气体的 之比

同温同压下，气体的密度之比等于气体的 之比

同温同体积，气体的压强之比等于气体的 之比

（2）混合气体的平均相对分子质量的计算公式： （3）反应物转化率的计算公式： （4）起始量、变化量、平衡量间的关系（从反应物开始建立平衡状态）

反应物的平衡量= 生成物的平衡量= 反应中各物质的变化量之比（浓度、物质的量、同温同压下气体体积）等于 【练习1】

1、在2L的密闭容器中，把2 mol L和2molM相混合，发生如下反应3L（g）+ M（g）= xQ（g）+ 2R（g），当达到平衡时，生成0.8molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。则（1）x = 2 a （2）M的平衡浓度为 0.8 （3）L的转化率为 0.6 （4）L的平衡浓度为 0.4 2、在密闭容器中，将一定量的氨气加热到某温度时达平衡，测得有25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的 1.25 倍。

3、在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2

2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是(

) A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．3.2 mol

D．3.6 mol 4、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( ) A.40%

B.50%

C.60%

D.70% 5、某体积可变的密闭容器，盛有A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）=2C（g），若维持温度和压强不变，达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。则

（1）原混合气体的体积是 L。（2）反应消耗的A、B的体积分别为 L和 L。

6、一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1和0.08 mol·L1,则下－－－列判断不合理的是(

)

①c1∶c2＝1∶3

②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3 ③X和Y的转化率不相等

④c1的取值范围为0

－A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

【练习2】

1、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（

）

A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

2．把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是

A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

B．平衡时，C的浓度为0.125mol/L C．平衡时，B的转化率为20％

D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

3．把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：

3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速

-1-1 率为0.10mol·L·min。下列叙述正确的是 （

C ）

-1-1 A、A的平均消耗速率为0.32mol·L·min B、B的转化率为80% -1C、x的值为2 D、B的平衡浓度为2mol·L

4．在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）

A．2:1 B．1:1 C．2:3 D．3:2 5．在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时NO2 的浓度为0.02mol/L，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的

是（

）

A．前2 秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L·s) B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍

C．在平衡体系内含N2O40.25mol D．平衡时，如果压缩容器体积，气体密度增大，混合气体平均相对分子质量不变

6．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，3

则下列判断不合理的是（ ）

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L7．在一密闭容器中进行2SO2+O2 2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是：

SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、

0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是（

）

A．SO2

0.4mol/L

B．SO2 0.25mol/L

C．SO2

SO3均为0.15mol/L

D．SO3

0.4mol/L

8．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋2B(g) C(g)达到平衡时，

L-1，c(B)＝7mol·L-1，c(C)＝3mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范c(A)＝2mol·围是

_；A的起始浓度C（A）的取值范围是

。