第二单元 化学反应的方向和限度教学实录及点评

苏教版化学选修4专题2第二单元化学反应的方向和限度

<<化学平衡常数>>教学设计

一、教材分析：

学生学习化学反应限度、化学平衡移动原理之后会思考一个问题：有没有更具体的方法衡量化学反应进行的程度。教材在这引入化学平衡常数，引领学生的思维，具有高度的科学性。教材通过列举2NO2(g) N2O4(g)反应中的相关数据，从量化角度给以深化，引导学生从中找出规律——化学平衡常数，理解化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

二、教学设计思路：

利用教材列举2NO2(g) N2O4(g)反应中的相关数据，引导学生思考、分析、推断、归纳化学平衡常数的概念、表示式、计算方法；再通过实例延伸学生的思维，让学生总结书写化学平衡常数关系式的规则、思考引入平衡常数的意义、如何应用化学平衡常数进行有关计算；让学生通过练习、观察、思考与讨论自主学习，提高自己的思维能力和探究能力，并将其应用到今后的学习过程中。

三、教案

课题

第二单元

化学反应的方向和限度

化学平衡常数 教学目标

知识目标：理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算

能力目标：能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。

情感目标：培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力。

重点

难点

教学方法

仪器、用品

教师活动

导出化学平衡常数：任何可逆反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活实际

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理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算

理解化学平衡常数的注意事项

科学探究、自主学习、分组讨论、归纳总结

多媒体教学设备、教学课件

学生活动

学生思考、回答：化学平衡常数

设计意图

利用所学知识分析、解决实际问题，激发学生的学习兴趣，自然引入

有着直接影响。

【质疑】怎样定量描述化学反应的限度呢？ 阅读课本

2NO2(g) N2O4(g)在25℃时，反将学生分为6组，每组算一行。

讨论发现：虽然起始浓度各不相同，但各组正题

通过计算、比较、思考、讨论，得出结论，学会归纳、应体系中各物质浓度的有关数据。

所得数值很接近。

【质疑】对比各组所得数值，你有什么新的发现？

【质疑】如果反应物或生成物不止一种，情况如何？

【展示】表格

【板书】

1、化学平衡常数(符号为K) （1）定义：（略）

（2)数学表达式：

(3)平衡常数的单位：

【讲解】c(C)、c(D)、c(A)、c(B)为平衡浓度

【举例】请大家写出下列反应平衡常数表示式：

【展示】例题

【板书】

2.书写平衡常数关系式的规则

【讲解】书写平衡常数注意问题

非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加【展示】：例题

反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表【质疑】各组反应的平衡常数存在示在平衡关系式中。

什么关系？

学生推算、分析、讨论、得出结论：

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提升，形成理论。

培养学生的科学思维能力。

归纳：(1)温度不变时，K为常数

(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；

(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。

阅读教材：化学平衡常数概念

思考、讨论

形成化学平衡常数概念，加深对化学平衡常数概念的理解与认识。

思考、讨论、书写、回答

共同分析错例

得出结论：

①反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，其浓度看作“1”而不代入公式。

稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。

使学生加深对化学平衡常数的应用认识；

通过学生自己推导、总结规律，培养学生的逻辑思维能力和科学态度；

训练学生学以致用的能力。

【讲解】化学计量数扩大或缩小、可逆反应、多重平衡规则的平衡常数关系。

②将化学计量数扩大或缩小，K值会相应改变。

③可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。

④多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。

【过渡】引入平衡常数有什么实际意义？

阅读教材、思考、讨论、发言、总结结论：

①平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由明确本节课研究平衡常数的真实意义所在。

【板书】3.引入平衡常数K的意义

K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还【展示】例题

是放热。 ②平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。

【过渡】用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，实际应用常用平衡转化率α来表示反应限度。

【质疑】什么是平衡转化率？

【板书】4、平衡转化率

【展示】推导平衡转化率

【讲解】温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。

【板书】5、有关化学平衡常数的计算

【展示】达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：

【展示】教材例1、例2

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培养学生理论联系实际能力。

观察、思考、推导、记录

延伸到实际应用上、激发学生的兴趣

学生阅读课本例1、例2，思考、分析、归纳解题方法

通过例题分析掌握解题步骤、方法

【讲解】（三段式）：一般思路——先列出化学反应中各物质的“起始量、转化量、平衡量”，求出各物质的平衡浓度，再代入平衡常数公式求解。

【展示】巩固练习1、2 思考、回答

通过巩固练习提升解题能力

【小结】三、化学平衡常数

1、化学平衡常数(符号为K) （1）定义： (2)数学表达式：

(3)平衡常数的单位：

2.书写平衡常数关系式的规则

3.引入平衡常数K的意义

4.平衡转化率

5、有关化学平衡常数的计算

【课后作业】P51：

第5、6题

通过课后作业，延伸课堂内容，完善知识体系。

[板书设计] 三、化学平衡常数

1、化学平衡常数(符号为K) （1）定义： 回忆、思考、总结本节课重点

通过总结本节课重点、难点内容，对学生进行科学态度价值观的引导。

cp(C)cq(D)(2).数学表达式：Km

c(A)cn(B)(3)平衡常数的单位：

2.书写平衡常数关系式的规则

①平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 ②平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。

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3.引入平衡常数K的意义

4、平衡转化率

(A)%A的初始浓度A的平衡浓度100%A的初始浓度c(A)c平(A)0100%c0(A)5、有关化学平衡常数的计算

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