第三单元　人类对原子结构的认识教案评析

化学键

（第1课时）

一、

教材分析

初中化学介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于相互作用结合成NaCl，又知道物质是由原子、分子或离子构成，但并没有涉及到离子化合物和化学键的概念。化学2中介绍有关化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的解读认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

本节涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据学生的特点，他们虽然具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性知识。因此，在本节课的教学中，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学来突出重点，突破难点，培养学生抽象思维能力以及信息获取与整合能力等化学学科素养，帮助学生在宏观、微观、符号之间建立联系。使学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的本质，促进微粒观、变化观的发展。

二、教学目标

1．知识与技能：

（1）理解离子键的概念，初步认识用电子式表示离子化合物的形成。

（2）了解离子键的成键规律，能判断常见的离子化合物。

（3）初步认识用电子式表示离子键，通过电子式的书写，帮助学生进一步理解离子键的形成过程，学会用化学符号表示微观过程。

2．过程与方法：

（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

（2）通过学生书写出熟悉的阴阳离子，讨论离子结合后形成的化合物种类与键的种类，归纳出常见物质中化学键的判断方法。

3．情感态度与价值观：

（1）通过对离子键形成过程的分析，感受化学的魅力，体会化学的神奇，激发学生学习兴趣。

（2）

培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法，学会在宏观、微观和符号间建立联系。

三、教学重点：

1

1、

离子键的概念

2、电子式的书写

四、教学难点：

1、

离子键的形成过程

2、电子式的书写

五、

教学过程

教师活动

学生活动

思考、回答

设计意图

对比已经发现的元素数目和物质数目，制造冲突，引发学习兴趣，引出新课。

【引入】

设问：1.构成物质的威力有哪些？水是由哪种微粒构成的？

2．当水蒸发成水蒸气的时候，水是由哪种微粒构成的？

3．蒸发时水分子中氢原子和氧原子为什么

不散落成一个个原子呢？钠原子和氯原子又

是如何形成氯化钠的呢？

【讲述】

人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构构成了世界的万事万物

。

【实验】多媒体播放视频：钠在氯气中燃烧

观看、描述、书写

通过实验视频请描述有关现象，书写出方程式。

帮助学生回忆钠在氯气中燃烧的现象，为接下来的微观分析做好铺垫。

【展示】人教版九年级上册钠与氯气反应生成氯化回忆离子的形成

钠的示意图。

【思考】尝试画出钠和氯的原子结构示意图，试解思考、画图、讨论、初步尝试通过释氯化钠是如何形成的。

分析

原子结构示意图分析氯化钠形成过程。

【提问】请根据你的原子结构示意图和讨论结果描思考、回答、观看、通过多媒体动述氯化钠的形成过程。

想象

画帮助学生理【动画】伴随学生的回答分步利用FLASH展示氯解氯化钠的形化钠的形成过程。

成过程。

【小结】利用多媒体小结氯化钠形成过程：结构由梳理、回答

通过多媒体动不稳定→稳定→更稳定；强调钠离子与氯离子之间画帮助学生梳既有静电引力又有斥力。

理氯化钠形成过程，加深印象。

2

【展示】氯化钠晶体结构、氯化钠晶体颗粒、实验观看、想象

产生的氯化钠白烟

建立微观与宏观的联系，培养学生从微粒角度看物质的化学习惯。

【提问】什么时候阴阳离子间的相互作用会受到破思考、回答、观看、从阴阳离子之坏？

想象

间相互作用力【动画】高温下熔融氯化钠中发生的变化

的形成和破坏两个角度深刻认识离子键。

【提问】我们把这种高温下受到破坏的强烈作用力思考、表述

在理解的基础称为离子键。尝试给离子键下定义，并分析成键微上，尝试用自粒及相互作用具体包括哪些。

己的语言表达概念。

【过渡】在用化学符号表示钠在氯气中燃烧形成氯思考、理解

进入电子式学化钠时，我们用了化学方程式。那有没有专门的化习，初步了解学符号可以表示氯化钠形成的微观过程？我们可电子式。

以使用电子式。

【演示】

以钠、氯为例介绍原子、离子的电子式的书写。

观看、思考、模仿

学会书写原【练习】依次写出第三周期的所有元素的原子的电子、离子的电子式和部分离子的电子式。

子式。

【演示】

学会书写离子以氯化钠为例介绍离子化合物的书写

模仿、点评更正

化合物的电子【练习】写出溴化镁、硫化钠和氧化镁的电子式

式。

【演示】

以氯化钠为例用电子式表示离子化合物的形成过

学会用电子式程。

模仿、点评更正

表达物质的形【注意】

成过程。

1、形成过程不能用“=”，而是用“→”；

2、用弧线指出电子转移方向。

【练习】

用电子式写出溴化镁、硫化钠和氧化镁的形成过程。

【小结】

1、使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离

子键。

2、含有离子键的化合物一定是离子化合物

回顾、小结

回顾本节内3、

用电子式表示物质

容，完善内容

用电子式表示物质形成过程

体系。

【课堂练习】

3

六、

板书设计

离子键

一、离子键

1、定义：阴阳离子之间的相互作用

2、成键粒子：阴阳离子

3、

静电作用：静电作用（静电吸引和静电排斥）

4、成键元素：

（1）

IA、

II A等活泼金属和VIA 、VIIA等活泼非金属

（2）除了简单离子，还有原子团（带电荷离子）

如NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。

二、离子化合物

1、定义：含有离子键的化合物

2、电子式

（1）

原子

（2）

离子

（3）

离子化合物

3、用电子式表示化合物的形成过程

4