第三单元　人类对原子结构的认识教学设计(第二课时)

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：

一般最外层电子数＜4

容易失电子，形成阳离子

非金属元素：一般最外层电子数≥4

容易得电子，形成阴离子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）

不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。

基础演练

1．以下碳原子的结构示意图正确的是

（

B ）

2．原子的核外电子总数等于原子核内的

（

C ）

A.中子数

B.中子数和质子数之和

C.质子数

D.质子数和中子数之差

3．与元素化学性质关系最密切的是原子的

（

C

）

A.相对原子质量

B.质子数

C.最外层电子数

D.中子数

4．某原子的第一电子层有2个电子,第二电子层有6个电子,它属于

（

A ）

A.非金属元素

B.金属元素

C.稀有气体元素

D.无法判断

5．金属元素的原子在化学反应中

（

B

）

A.易得电子

B.易失电子

C.易导电

D.不易得失电子

6．某元素的原子结构示意图为

，该原子的核电荷数为_16_个，核外有_3个电子层，第二层上有8_个电子，最外电子层上有_6_个电子。在化学反应中，这种原子易_得到_电子。

2

7．金属元素的原子最外层电子数一般_小于4_个，这些原子在化学反应中较易_失去_电子，使次外层变成最外层，通常达到_8_个电子的稳定结构。

8．某元素的原子核内有17个质子，核外共有_17_个电子，最外层有_1_个电子，在化学反应中易_得到1_个电子。

9．默写核电荷数为1—18的元素的名称。

化学与生活

“核外电子排布与生活”

1）

电子尽量先排能量低的电子层，再排能量高的。就如同一个国家生活安定的地方当然大家都想去，但这是不现实的每个地方的人口密度是有限的，所以每个电子层能容纳的电子数也是有限的。

2）

日常生活中,蜜蜂在某一朵花附近采蜜时,没有确定的飞翔路径,一会儿向西,一会儿向东,蜜蜂在这朵花的近处,远处都可能出现,似乎没有什么规律.但经过仔细观察不难发现:蜜蜂在花朵附近出现的次数比在远离花朵的地方大得多.电子在原子核外的这个极小的空间内作高速运动,时而出现在离核远处,时而出现在离核近处,

我们不能精确测定或计算出电子在某一时刻的位置,但是能从理论上统计出它在原子核外某一范围内出现的机会的多少。

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+

：带3个单位＋

氢原子核外电子云示意图.

知能梳理

3

正电荷的铁离子

+．5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3

：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数

7、离子与原子的区别与联系

粒子的种类

粒子结构

区

别

相互转化

相同点

原

子

质子数=电子数

不显电性

用元素符号表示

失去电子

离

子

阳离子

质子数＞电子数

显正电

用离子符号表示

得到电子

阴离子

质子数＜电子数

显负电

用离子符号表示

粒子电性

符

号

阳离子

得到电子

原子

失去电子

阴离子

都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

＋8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na

小结

1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成

例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

限时小测

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1．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是 （ B ）

A.氖原子 B.氯原子 C.镁离子 D.硫离子 2．钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ A ） A.电子层数 B.原子量 C.质子数 D.中子数

3．某元素的微粒最外电子层有8个电子，该微粒 （ D ）

A.是稀有气体原子 B.是阳离子

C.是阴离子 D.无法确定

4．氯原子和氯离子属于 （ D ）

A.同一物质 B.同一种分子

C.同一种原子 D.同一种元素

5.下列说法中错误的是 （ B ）

A.质子数小于核外电子数的微粒是阴离子 B.在离子化合物里，阴离子的总数与阳离子的总数一定相等

C.原子失去电子后变成阳离子 D.分子、原子、离子都可以构成物质 6．下列粒子的结构示意图代表原子的是 （ C ）

师生小结

本节课我们学习了：

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“会“说话”的陶瓷”化学新知

硅酸盐工业的家庭成员之一——陶瓷，已有几千年的历史，中国是陶瓷的发源地。直到今天，英文中的中国和瓷器是一个词——China。

陶瓷和玻璃一样，刚发明的时候，只是用来做些日用器皿和装饰品。今天，无线电陶瓷凭着祖传的优良电气绝缘性能，正在无线电、电子仪器等技术领域中大显身手。

在高压输电过程中，耐高温和耐高压的绝缘体都是用陶瓷制做的。

有这样一种陶瓷材料，叫做压电陶瓷，它是一类晶体材料，在受到机械压力、哪怕这种压力微小得像声波振动那样，都会发生拉长或压缩等形状变化。随压缩或者拉长等形变，这种晶体表面会产生不同的电。例如在压缩的时候这一面产生正电，另一面产生负电，在拉长的时候恰巧相反。产生的电流随机械压力变化而变化。这样，当声波作用在压电陶瓷上的时候，会产生电讯号。反过来，它在交流电压的作用下，又会一会儿伸长，一会缩短形成振动，产生声音。

利用压电陶瓷的这一特性，可以在医学科研中和生活中制造许多有用的仪器。如鱼群探测器、海底探测器、超声波探测仪等。日常生活中的电子气体打火机、音乐贺年片等都有应用。

陶瓷具有良好的耐高温性能。在航空、航天事业蓬勃发展的今天，陶瓷在其中起了重要的作用。

喷气式飞机的燃气发动机中的涡轮叶片要耐近千度的高温。但是找不到一种金属或合金材料，因为这种叶片要能在高温下抵抗空气的氧化，还要有很高的强度。高熔点的金属，像钨、钼、铌、钽等在高温下不易变软，但是经不起氧化，一和空气接触就会变成一缕白烟。人们研制成功一种金属陶瓷，把金属粉末和陶瓷粉末搅拌均匀，压成涡轮叶片的形状，在高温下烧结，这样得到一种具有金属韧性、耐高温抗氧化的新型材料。

火箭的飞行速度达到每秒十几公里，与空气的摩擦产生的热量足以烧毁火箭本身(据计算可达5000℃以上)。必须在火箭外面加一保护层，目前用一种陶瓷材料涂在火箭外层，在与大气的剧烈摩擦中，烧熔、气化、吸收大量的热量从而保护火箭本身。

人们还在研究各种新型的陶瓷，以满足现代科学技术发展对材料的需求。非金属材料是一门大有前途的学科。

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