归纳与整理教学实录

复习教案：第二章

分子结构与性质

第1课时

一、教学教学与评价目标

1、教学目标

（1）复习共价键的主要类型（σ键和π键）和键参数（键能、键长、键角），并能用键参数说明简单分子的某些性质。

（2）回顾等电子原理的概念，结合实例说明“等电子原理”的应用。

2、评价目标

（1）通过复习旧知诊断学生对共价键等理论知识的认知水平（基于概念原理水平）

（2）通过习题巩固诊断学生对知识的掌握情况及思维推理能力（模仿水平、演绎水平）

二、教学的重点和难点：

1、教学重点：σ键和π键的明显差别和一般规律

2、教学难点：能用键参数说明简单分子的某些性质

三、教学过程：

1、情境复习

【学习任务1】通过典型例子回顾共价键、键参数以及等电子体的知识，

1、已知氮分子的共价键是叁键（N≡N），你能模仿课本上的图2－1、图2－2、图2－3，通过画图来描述吗？

比较σ键与π键：

键型

项目

成键方向

电子云形状

牢固程度

成键判断规律

σ键

π键

2、分析课本表2-1与表2-2中的数据，可以发现F－F键的键长比Cl－Cl键的键长短，而F－F键的键能比Cl－Cl键的键能小。这是为什么？

3、CO、N2O、O3三者常见的等电子体分别是什么？你能应用等电子原理写出CO与N2O的结构式吗？

【评价任务1】通过情境引入诊断学生对知识的掌握情况。

2、高考再现

【学习任务2】解读2015、2016两年全国卷的相关问题

1、（2016年全国1）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为

，微粒之间存在的作用力是_____________。Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是

。

2、（2015年全国1）CS2分子中，共价键的类型有

。写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子

。

【评价任务2】通过对高考题型的解读，诊断学生对运用知识解决实际问题的能力。

3、习题巩固

【学习任务3】当堂训练相关题型，巩固基础知识

1、既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是__________，同时存在σ键与π键的分子是________。

A．N2

B．CO2

C．CH2Cl2

D．C2H4

E．C2H6

F．CaCl2

G．NH4Cl 2、从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能数据(如下表)：其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是(

) 氧氧键

数据

键长/10－12O22

－O2

128 Y －O2

121 Z＝494 O2

112 W＝628 ＋m －149 X 键能(kJ·mol1) A．成键时电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键的电子对越偏移，键能越大

3、碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键

键能/(kJ·mol1) －C—C 356 C—H 413 C—O 336 Si—Si 226 Si—H 318 Si—O 452 (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。

(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_____________________________。

【评价任务3】通过习题训练诊断学生对知识迁移、提取信息等的实际解题能力

四、课后作业：

1、H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是

(

)

A．共价键的方向性

B．共价键的饱和性

C．共价键的键角

D．共价键的键长

2、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(

) A．HCl

B．Cl2

C．C2H2

D．CH4

3、参考下表中化学键的键能数据，分析下列分子中受热时最稳定的是(

) 化学键

键能/kJ·mol1

－H—H 436 H—F 565 H—Cl 431

H—Br 368 H—I 297 A．H2

B．HF

C．HI

4、下列物质属于等电子体的一组是(

) A．CH4和NH4

C．F和Mg

－－－＋

D．HCl B．B3H6N3和C6H6

－

D．H2O和CH4

＋＋＋＋＋25、氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4，N2H5，N2H26等，已知N2H5与N2H6是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4，因此有类似于NH4的性质。

(1)写出N2H26与碱溶液反应的离子方程式：_______。

＋＋＋(2)NH2的电子式为________。

(3)N3有________个电子。

(4)写出与N3是等电子体的物质的化学式______(两种)。

(5)等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型：________。

(6)据报道，科学家合成一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N，则“N5”分子碎片所带电荷是________。

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