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化学键教学案

第一课时

教学目标：

掌握化学键、离子键的概念；

掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程

重点、难点：

离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学过程设计

【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了自然界中数以千万计的物质。

【板书】一、化学键

【讲解】我们知道氢分子是由２个氢原子构成的，为什么不是三个四个而是２个呢？再如NaCl的构成，也是特定的数据关系。为什么每一种物质都有自己独特的化学式呢？

【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。

分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。

【板书】二、离子键

【视频演示】钠与氯气的反应视频

【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。

分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正；氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子通过静电作用力结合到一起，形成氯化钠。

【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？

2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

强调：成键微粒；成键实质；成键过程

【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、活泼金属氧化物等都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

【投影】课堂练习

原子电子式： Mg Rb B Br Te Sb C

离子电子式：Na+ Mg2+

Cl- K+ O2- N3-

总结电子式的写法。

金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”：

【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。

【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：

【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？

【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[

]。

3．箭号左方相同的微粒不可以合并写，箭号右方相同的微粒也不可以合并写。

4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

【投影】课堂练习

2．用电子式表示离子键形成过程

写出下列微粒的电子式：

Na KBr Na2S Si MgO Na3N 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

K2O CaF2 CsCl 【投影】随堂检测

1．下列说法中正确的是（

Ｄ

）。

（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。

（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。

（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。

（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。

２、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（

Ｂ

）

２、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.D在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ３、下列说法正确的是（

Ｄ

）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

４、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是

（

Ｃ

）

A、M与R形成离子化合物的化学式为M2R

B、M与R形成的化合物一定溶于水

C、M与R形成的化合物的电子式为：[:R:]M[:R:]

-2+-

D、M2+与R-离子的电子层结构相同