第二节　资源综合利用　环境保护教学实录与评析

第4节

金属材料和金属矿物的开发利用

1．(2018届黑龙江齐齐哈尔八中月考，2)金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于(

) A．金属在地壳中的含量多少

B．金属的熔沸点高低

C．金属的活泼性强弱

D．金属的导电性强弱

2．(2018届山东菏泽一中期中，2)下列有关金属及其合金的说法不正确的是(

) A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

3．(2018改编题)工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C=====2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中正确的是(

) A．a的值为3，M为CO B．反应中SnO2被还原，C被氧化

C．每生成1 mol CO2转移4 mol电子

D．利用该冶炼金属的方法可以冶炼Fe、Al、Cu等金属

4．(2018届辽宁沈阳铁路实验中学11月考，4)下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(

) A．2MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

B．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

C．HgS=====Hg＋S D．2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑

冰晶石5．(2018届江西南昌十中11月考，2)下列有关金属的工业制法中正确的是(

) A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)水溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D．炼铜：用黄铜矿直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

6．(2018届山西省45校第一次联考，13)3 g镁铝合金与200 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，下列说法错误的是(

) A．以上发生的反应中有两个置换反应

B．最终得到的无水硫酸盐是两种硫酸盐的混合物

C．通过以上数据不能求出合金中镁的质量分数

D．通过以上数据可以求出稀硫酸的物质的量浓度

7．(2018届黑龙江哈尔滨高三调研，4)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的电解△高温电解高温

合金共12 g，和足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(

) A．Na

B．Mg

C．Al

D．Zn 8．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2＋O2=====Cu2S＋2FeS＋SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是(

) 高温

A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫

B．在焙烧时氧化剂只有氧气

C．粗铜精炼时用粗铜作阴极

D．Cu2S可用于火法炼制铜

－9．(2018届山东临沂一中12月考，13)将5.10 g 镁铝合金加入120 mL 4.0 mol·L1的盐酸，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是(

)

A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24 mol B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1 －C．若向溶液X中加入270 mL 2.0 mol·L1 NaOH溶液，充分反应后，所得沉淀为Mg(OH)2

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体的质量大于8.40 g

1．(2018届宁夏银川第二次阶段考，8)有关金属的工业制法中正确的是(

) A．钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾

B．电解熔融的MgO来制备金属镁

C．用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒

D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

2．(2018届安徽芜湖期末联考，7)2017年12月17日中国自主研发的大飞机C919－102在上海试飞成功，其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于铝锂合金的认识不正确的是(

) A．铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于铝单质

B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

C．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

D．铝锂合金优点是密度较小、强度较大

3．(2018届山东烟台高三期中，7)钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法正确的是(

) A．该合金的熔点高于金属钠的熔点

B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Al)>n(Na) C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

4．(2018届陕西七校第一次联考，7)某化学小组为测定下列各合金中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

①已知质量的铜铝合金――→充分反应测定生成气体的体积

足量盐酸

②已知质量的铜铝合金足量氢氧化钠溶液――→充分反应测定剩余固体的质量

③已知质量的铜铝合金――→充分反应测定所得固体的质量

④已知质量的镁铝合金――→充分反应测定生成气体的体积

以上方案可行的是(

) A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④

5．(2018届江西南昌二中11月考，14)把一块镁铝合金(质量为m g)投入50 mL 1 mol·L－1－1的盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol·L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(

) 足量盐酸空气中加热

A．根据图像判断，镁铝合金与50 mL 1 mol·L1的盐酸恰好完全反应

B．c值越大，合金中Mg的含量越高

C．b值越大，合金中Al的含量越高

D．假设a＝25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

6．(2017重庆秀山高中月考，15)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

－

已知：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。对上述流程中的判断正确的是(

)

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

－－②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

＋－－－③结合质子(H) 的能力由强到弱的顺序是OH＞AlO2＞CO32

④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

7．(2017湖南师大附中月考，12)设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是(

) A．收集到的V L气体为NO B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小

C．被铜银合金还原的硝酸可能为V/22.4 mol D．依据m和V不能确定铜的质量分数

8．(2018届北京朝阳区期中，16)以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下(已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)。

(1)操作Ⅰ、Ⅱ为__________。

(2)“碱溶”过程中，Al2O3溶解的离子方程式为__________________________。

(3)溶液a中加入NaHCO3溶液后反应的离子方程式为__________________________________。

(4)电解熔融Al2O3制备Al的过程中，阳极石墨易被消耗，原因是________________________________。

(5)取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。打开K2，加入NaOH浓溶液，至不再产生NH3。打开K1，通入N2一段时间。

①实验中需要测定的数据是________________。

②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进方法：________________________。