归纳与整理ppt配套教案和课堂实录

新课标必修二第二章 化学反应与能量复习教案

四川省犍为第一中学

杨全

三维目标

知识与技能：1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。

过程与方法：

1．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

2．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观：

赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

教学重点：比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备：多媒体

教学过程

同学们请看书和笔记本等，然后归纳、整理一下本章内容，比较，看谁归纳的最好。

［板书］

复习课

生：开始归纳、整理

师：巡视，了解、掌握学生情况。

1

[例题剖析] 例1：某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。

（1）有关干电池的基本构造和工作原理。下图是干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式是

，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是

_________________

。

（2）锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。

（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤（填操作名称）

。

（4）最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有

【教师精讲】干电池是同学们熟悉的电源，它的负极是锌片，正极是石墨碳棒。书写电极反应方程式时，

1.

要根据化合价的变化,确定正负极;2.根据质量守恒、电荷守恒写出电极反应方程式。

答案：：（1）Zn-2e-=== Zn2+

2MnO2+H2====Mn2O3+ H2O （3）①溶解、过滤、蒸发、结晶②

（a）取所得晶体适量于烧杯中，加入溶解

（b）取（a）所得溶液少许于试管中，加NaOH溶液，加热

（c）产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

（d）NH4++OH-==== NH3↑.+H2O （e）取（a）所得少量溶液于试管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过量，一份加NaOH溶液至过量，一份加氨水至过量

（f）三份白色沉淀均溶解

（4）坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等

【例2】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，

图9—1 A．反应的化学方程式为：2MNB．t2

C．t3D．t1时，N的浓度是M浓度的2

解析：本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知，t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2NM；t2时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减少，t3时M、N的物质的量保持不

D

【例3】一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇2－（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O。下列对该燃料说法正确的是( )

2

A．在熔融电解质中，O由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10+13O2 ==8CO2 +10H2O －2－C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e == 2O

－2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O==4CO2 + 5H2O 2－解析：丁烷燃料电池的总反应为2C4H10+13O2

==8CO2

+10H2O，负极反应为2C4H10+26O-52e－－2－2－==8CO2+10H2O，正极反应为13O2+52e== 26O。熔融电解质中，负离子O由正极移向负极，正离子由负极移向正极，完成电子运动的循环。答案为B、C。

[练习]1、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（

）

2、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________；原电池反应的离子方程式为______________________。

3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

4、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（

）

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液

B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液

D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

5、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（

）

A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C. 只存在于O2和SO2中

D. 存在于O2、SO2和SO3中

6、对化学反应限度的叙述，错误的是（

）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的

7、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（

）

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B. A、B、C的浓度相等

C. A、B、C的分子数比为1:3:2

D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 8、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2＋I22HI，达到平衡的标志是（

）

A. V (H 2) ＝V (I2 )

B.混合气体的平均相对分子质量一定

C.生成n mol H2同时生成2n mol HI

D.压强不随时间的变化而变化

2－

3