归纳与整理ppt配套的教学设计及说课稿

《化学反应与能量变化》第一课时学案

郫都四中高一化学备课组

吴永成

【学习目标】1、通过对比分析热化学方程式和普通化学方程式的不同点，了解热化学方程式的书写要点。

2、通过计算，从微观角度认识化学反应中的能量变化，练习热化学方程式的书写。

3、通过物理知识的类比，从宏观角度认识物质能量总和与反应热的关系。

4，通过实验探究，认识一些常见的放热反应和吸热反应，思考如何通过实验测定反应热。

【学习重点】热化学方程式的书写，键能与反应热的关系，实验测定反应热。

【学习过程】

【活动一

观察分析

认识热化学方程式的书写】

时间

6min

活动形式

小组讨论分析，填空

活动过程与结果

P(s) + 5/4O2(g) = 1/4P4O10(s)

ΔH =－738.5 kJ·mol-1

2KClO3(s)+ 3S(s)=2KCl(s) + 3SO2(g)

ΔH =－1137kJ·mol-1

热化学方程式与普通化学方程式的不同点：

①：

。

②：

。

③：

。

④：

。

⑤：

。

1、下列热化学方程式书写正确的是

A．C(s)+O2(g)═CO2(g)；

△H=+393.5kJ/mol

B．2SO2+O2═2SO3； △H=-196.6kJ/mol C．H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6KJ

【活动二

微观分析

键能与反应热的关系】

活动过程与结果

化学反应中有旧键的破裂和新键的生成，破坏旧键要

（填吸收或放出）能量，生成新键要

（填吸收或放出）能量。吸收能量，反应体系的能量增加，用+号，释放能量，体系能量减少，用-号，考虑键的数目可以计算出反应热。

2. 根据下表数据回答下列问题：

I—I H—I H—H

化学键

H—O

O=O

键能(kJ/mol) 151 298 436 465

498 (1) 判断I 2＋H2===2HI的反应是吸热反应还是放热反应？

(2)写出氢气和碘蒸汽反应生成碘化氢气体的热化学方程式

：

。

3.根据上表数据，写出氢气和氧气反应生成水蒸气的热化学方程式

：

。

巩固练习

时间

1.5 min

5 min

活动形式

看书P32，了解化学反应与键能的关系，填写空格

小组合作

完成练习

投影点评

3min 独立完成

练习

投影点评

- 1 -

活动三

【知识类比

宏观认识物质总能量与反应热】

时间

活动形式

阅读

填写

活动过程与结果

阅读教材P32倒数第二段，看图2-1，填空

根据能量守恒定律，如果反应物的能量总和大于生成物的能量总和，该反应

是

反应，如果反应物的能量总和小于生成物的能量总和，该反应

是

反应，

4．下列说法正确的是

A．只要有一种反应物的能量大于一种生成物的能量，这个反应就是放热反应

B．反应物的键能之和大于生成物的键能之和，反应是放热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是吸热反应

D．反应CO(g)＋2H2(g)―→CH3OH(g)在反应过程中的能量变化如图所示。该反应属于放热反应

3min

2min

课堂练习

【活动四

实验感知

从现象认识常见的吸热反应和放热反应，实验测定反应热】

时间

活动形式

分组实

验

4min 记录现

象

分析结论

5min 观察实

验

小组讨论

代表发言

活动过程与结果

将纸包中的5g氯化铵粉末加入放有10g氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]的锥形瓶中，盖好橡胶塞，充分振荡，混合均匀。触摸锥形瓶外壁，观察现象。

实验原理(方程式)：

。

实验现象：

。

实验结论：该反应是

热反应。

取一段打磨的铝丝插入到2ml 0.5mol/L稀盐酸的试管中，插入温度计，记录温度计读数t1，每隔10s记录一次温度计读数。

为何温度先升高后降低：

。

反应后的温度取哪一个数据更理想：

。

通过温度变化的数值，能否计算该反应的反应热：

。

如何改进实验装置，使测定结果更准确

：

。

：

。

：

。

课后总结，这节课我学会了

：

。

：

。

：

。

：

。

- 2 -

化学能与热能课后练习：

1、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是

A．1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．吸热反应一定需要加热才能发生

2、反应

A+B→C(△H＜0)分两步进行

①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

3.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝-2bkJ/mol B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋

H2O(l) ΔH＝2bkJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝-4bkJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝bkJ/mol －－4、已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol1，H-N键键能为391 kJ·mol1，根－据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）; ΔH=－92.4kJ·mol1。则N≡N键的键能是

－－－－

A．431kJ·mol1

B．946kJ·mol1

C．649kJ·mol1

D．896kJ·mol1

5．已知右侧键能的数据，下列热化学方程式不正确的是

化学键

A－A B－B A－B 11－1A.A2(g)＋B2(g)===AB(g)

ΔH＝－91.5 kJ·mol

键能

kJ/mol

436

243

431

22B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH＝－183 kJ·mol1

－11－C.A2(g)＋B2(g)===AB(g)

ΔH＝＋91.5 kJ·mol1

22D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)

ΔH＝＋183 kJ·mol1

6．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－x 物质

NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) kJ/mol。其他相关数据如下表,则表中z(用x、a、b、d表键能

kJ/mol a b z d 示)的大小为

A．(x＋4a＋5b－6d)/4

B．(x＋12a＋5b－12d)/4

C．(x＋4a＋5b－6d)/4

D．(x＋12a＋5b－12d)/4 7．已知相关的化学键键能数据如下：CO中是C≡化学键

H—H C—O C≡O H—O C—H －O，CH3OH结构式为

。由此计算CO(g)＋343 1 076 465 413 E/(kJ·mol1) 436 －2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1＝________kJ·mol1；

－8、CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是

。

9、常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式

为

。

- 3 -