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新课标高中化学（必修2）导学案

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编制：肖勇

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第三章 有机化合物

第三节 生活中两种常见的有机物（1）

【学习目标】1．了解烃的衍生物和官能团的概念。

2．掌握乙醇的组成、主要性质及其应用。 预习探究

一、烃的衍生物

1．烃的衍生物：烃分子中的 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。

2．官能团

(1)定义： 。

(2)实例

物质

所含官能团

官能团的名称

CH3Cl

CH3CH2OH

【练习1】下列化学用语正确的是( ) A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙烯无官能团

【练习2】下列物质属于烃的衍生物的是________。

二、乙醇的性质及其应用

1．分子结构

2．物理性质

乙醇俗称___________，有____________味的_________体；密度比水___________，20℃时，

密度是_________________；沸点为78．5℃，易_____________；能与水_____________ ，能溶解多种________________和_____________，是优良的有机溶剂。

【问题1】乙醇是无色液体，如何检验乙醇中混有水？如何除去乙醇中的水，得到纯乙醇？

【问题2】为什么乙醇与水任意比例互溶？ 【问题3】为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？

3．化学性质

(1)乙醇与金属Na反应

[实验3-2] 观察现象，并完成P73表格。

乙醇与金属钠反应的化学方程式： 。

【问题4】该反应属于什么反应类型？

【问题5】乙醇钠显什么性？

【问题6】活泼金属K、Ca、Mg、Al等与乙醇能否发生类似的反应？

【问题7】乙醇与钠反应是怎样断键的？

【问题8】乙醇与Na反应和水与Na反应的剧烈程度有什么差异？得出什么结论？

【练习3】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）

A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠块熔化成小球

C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出

【练习4】能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）

A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发

(2)氧化反应

①乙醇的完全燃烧

化学方程式： 。

现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

含氧有机物燃烧方程式：CXHYOZ + O2 → CO2+ H2O 【练习5】下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是( ) ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热能

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

【练习6】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）

A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g和4.4g之间

②乙醇的催化氧化【实验3-3】

步骤：①用小试管取 ；

②加热一端绕成螺旋状的铜丝至 ；

③将铜丝趁热 ；

④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化

现象：_____________________________________________________________________。

结论：______________________________________________________________________。

【问题9】铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。_________________________________。

【问题10】伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？相关反应方程式是什么？

【问题11】本实验中铜丝的作用是什么？

生活中两种常见的有机物（第一课时）共2页

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总反应化学方程式： 。

③与强氧化剂反应

KMnO4＋反应原理：CH3CH2OH――――――→ 。

或K2Cr2O7＋4．乙醇的用途

(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

特别提醒：

(1)醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的O—H键和与羟基相连的碳原子上的一个C—H键，所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子。

(2)在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO是反应的中间产物。

(3)有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。

【练习7】1、将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（ ）

A．H2SO4 B．C2H5OH C．CO D．HNO3 【练习8】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是( ) A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸

课堂巩固

1．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ）

A．无水硫酸铜 B．浓硫酸 C．新制的生石灰 D．碳化钙

2．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

3．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是（ ）

A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(

)

A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

5．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

【练习9】催化氧化产物是的醇是（ ）

【乙醇知识拓展】乙醇的脱水反应

①消去反应

写出实验室制乙烯的化学方程式 属于 反应

注意：如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。

②

分子间脱水

实验室制乙烯（温度控制在140℃）

小结：乙醇的分子结构与化学性质的关系

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：__________________________________________________________________ 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是________________；乙的作用是__________________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是

________________________________________________________________________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________________________________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

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生活中两种常见的有机物课时测试（1）

1．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式为： B．乙烯的结构简式为：CH2CH2

－C．乙醇的分子式为：C2H6O D．Cl离子的结构示意图为：

2．下列说法正确的是（ ）

A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水

B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应

C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法

3．下列说法中不正确的是（ ）

+A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H，所以乙醇是电解质

B．乙醇能与O2在一定条件下反应生成乙醛

C．乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来

D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物

4．下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是（ ）

A．能与水以任意比互溶 B．无色、无味的液体

C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与金属钠发生反应

5．下列有关乙醇的说法中不正确的是（ ）

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇含碳量较低且易燃烧生成CO2和水，所以乙醇被称为“绿色能源”

6．用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）

A．碱石灰 B．CuSO4 C．浓硫酸

D．金属钠

7．下列物质不能从溴水中萃取溴的是（ ）

A．乙醇

B．苯

C．四氯化碳

D．戊烷

8．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙烯

9．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警队对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的3+K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）

A．乙醇有还原性 B．乙醇发生了加成反应

C．乙醇密度比水小 D．乙醇是烃的含氧化合物

10．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）

A．钠块在乙醇中上下跳动 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出

11．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为（ ）

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 12．经测定C2H5OH和C6H12组成的混合物中，氧的质量分数是8%，则该混合物中氢的质量分数（ ）

A．78% B．22% C．14% D．13% 13．在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，体积为V

L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是（ ）

A．2VL B．2.5VL C．3VL D．无法计算

14．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。

请回答以下问题：

（1）写出乙醇燃烧的化学方程式：______________________________________________。

（2）乙醇汽油是清洁能源的原因：______________________________________________ 。

（3）乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O三种气体：

①应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号）________________，最后进行尾气处理，其中装置A中反应的化学方程式是__________________________，装置C的作用是__________________________________，装置E的作用是_________________________________。

②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3 g，则参加反应的乙醇的质量是________。

15．为探索乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的同学设计了下列实验方案。

（1）将一根粗铜丝绕成螺旋状，称量其质量为m1g；

（2）取一支试管，加入3mL乙醇；

（3）把上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝______（填写现象），称量其质量为m2g，并且m2____ m1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（4）将冷却后的铜丝伸入盛有3mL乙醇的试管中，可看到铜丝___________（填写现象）；

（5）若将红热的铜丝伸入盛有3mL乙醇的试管中，可看到铜丝___________（填写现象）；

（6）将红热的铜丝反复多次伸入盛有3mL乙醇的试管中，在试管口可闻到___________。

（7）最后将铜丝烘干后称量，质量为m3，则m3_____ m1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（8）步骤（3）中的化学方程式为_____________________________________，

步骤（5）中的化学方程式为_____________________________________，

总化学方程式为_________________________________________________。

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