归纳与整理教学目标

原子结构与元素的性质

一，原子结构与元素周期表

1，周期与能级组：每个能级组相当于元素周期表中的一个周期

2，每个周期所含元素

3，族与原子的电子排布

4，电子构型与元素分区

⑴区的类别：s

p

d

ds

f ⑵分区依据：最后一个电子进入什么能级，该元素就处于什么区元素

⑶认识各区

5，半金属或准金属：元素金属性和非金属性没有严格的界限，位于金属与非金属交界处﹙非金属三角边缘﹚的元素既能表现一定金属性又能表现一定的非金属性。这些元素称为半金属或准金属元素

二，元素周期律

1，

原子半径

①

原子半径的决定因素：电子层数------层多半大﹙注意Li的半径大小﹚

核电荷数-----核大半小

②

同周期、同族原子半径规律：

同周期副族元素半径缩小程度小于主族元素

③

离子半径公式

④

同一元素原子半径与离子半径关系：

2，

化合价

①

周期、主族元素化合价变化规律：

②

主族元素负价、最高正价的关系：

3，

金属性、非金属性变化规律

4，

电离能-----表示原子失电子的能力

①概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能；气态原子或气态离子失去一个电子所需的最低能量叫电离能。

②决定因素：核电荷数，原子半径﹙可以从元素金属性大小反推电离能大小﹚

③第一电离能变化规律：ⅰ同主族----上到下，大道小；ⅱ同周期-----左到右，增大趋势；ⅲ全满、半满，较相邻元素大；ⅳ一个原子的逐级电离能逐渐增大；变成稳定结构离子后，再要失去电子将消耗更大能量，电离能发生突跃变化﹙分析突跃，确定化合价﹚；ⅴ，金大电小﹙结合ⅲ理解﹚

④运用：ⅰ，用于判断元素的金属性和其单质还原性～第一电离能越大（表示很难失去电子），元素金属性越小，单质还原性越小，反之亦然。ⅱ，确定核外电子排布。ⅲ，确定化合价

⑤几个解释

Be的第一电离能为什么比B的大～这是由于第一电离能与原子核外电子排布有关，当电子在能量相当的轨道上形成全空，半满，全满时，原子的能量较低，如：Be:1S2S(全满，Be的第一电离能大于B1S2S2P)，同理：N:1S 2S 2P(半满，N的第一电离能大于O) 镁的第一电离能比铝大，但金属性比铝强～镁的最外层电子排布为3S2,属于全充满结构,原子的能量较低,有相对较大的第一电离能;而铝的价电子排布3S23P1，即非全充满也不是半充满或全空,原子的能量较高,具有相对较小的第一电离能. 所以镁的电离能比铝大；另外，镁失去两个电子达稳定，需要的总能量比铝失去三个电子达稳定需要的总能量小，故镁更易失去电子，金属性比铝强（从电负性看也是如此）。磷的电子排布是[Ne]3s 3p，3p轨道半空较稳定，而硫是[Ne]3s3p则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故磷的第一电离能比硫大。硫的电负性比磷大，所以非金属性比磷大。

232 422322221

5，

电负性-------表示原子的电子性质

⑴键合电子～原子中用于形成化学键的电子（一般为外围电子）

⑵电负性---元素的原子在分子中吸引键合电子能力的相对大小。氟最大，为4. ⑶电负性变化规律ⅰ，同主族，上到下，大到小；ⅱ，同周期，左到右，小到大；ⅲ，非大负大

⑷运用：❶衡量元素金属性、非金属性大小----电负性越大，非金属性越大。电负性大于1·8的元素为非金属元素，电负性小于1·8的元素为金属元素；处于1·8左右的元素为两性元素（半金属或准金属、类金属）。电负性越小，金属性越强。

❷确定化合价的正负，电负性相对更大的显负价。

❸判断化学键类型：差值大于1·7成离子键；差值小于1·7成共价键。

6，对角线规则