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选修三

第二章第二节·金属的立体构型—新课讲授

价层电子对互斥理论

学案

化学组

朱林

【学习目标】

1、通过计算中心原子的价层电子对数、理解由于价层电子对的相互排斥而形成了分子的立体构型，培养“微观探析”的核心素养。

2、通过分析价层电子对的互斥作用，得出VSEPR理想模型，培养“模型认知”的核心素养。

【学习重点】



中心原子孤电子对的计算、价层电子对互斥模型

【学习过程】

课前案

活动形式

回忆相关知识并填写

活动过程与结果

1、写出下列物质的电子式和结构式

H2O：

、

；H2S：

、

；

NH3：

、

；CH4：

、

；

CO2：

、

；NH4+：

、

；

2、主族元素原子的价电子数=

=

；

如：O的价电子数为

；B的价电子数为

；

3、当两个原子化合时，能且只能形成

个σ键。

如：H2O有

σ键；CO2有

σ键；

独立思考并画图

1、当一个原子周围有两对电子，这两对电子在空间上如何排布才能使整个体系能量最低？请画出示意图。

2、当一个原子周围有三对、四对、五对、六对时，又如何排布才能使体系能量最低？请画出示意图。

1

选修三

第二章第二节·金属的立体构型—新课讲授

课中案

【活动一】

初识价层电子对互斥理论

时间

7min 活动形式

阅读教材

P37 并填写

活动过程与结果

1、价层电子互斥理论（VSEPR theroy）：分子的立体构型是

相互

的结果。

2、价层电子对理论的用途：

。

3、价层电子对指分子中的

上的电子对。包括

电子对和

电子对。

4、中心原子：

。

5、如何理解互斥？

。

【活动二】

价层电子对数的计算

时间

4min 活动形式

阅读教材

P37-38 2、σ键电子对数=

。

并填写

3、孤电子对数=

。

10min

小组讨论并计算

2 活动过程与结果

1、价层电子对数=

电子对数+

电子对数。



完成下列表格

化学式

CO2

SO2

BF3

NH4+

中心原子

a

x

b

孤电子

对数

σ键电子对数

价层电子

对数

CO32-

选修三

第二章第二节·金属的立体构型—新课讲授

【活动三】

理解价层电子对的互斥

建立模型

时间

12min

3min 活动形式

小组讨论并借助气球等器材

价层电子对数

独立完成



完成下表

化学式

CO2

H2O NH3

CH4

价层电子对数

VSEPR模型

分子的真实立键角

体构型

直线形

V形

三角锥形

正四面体形

180°

105°

107°

109°28′

4

3

2

电子对的排列方式

VSEPR模型名称

活动过程与结果



请用一只笔或一个气球比作一对价层电子对，模拟原子核外价层电子对的排布情况。

思考：H2O、NH3、CH4的价层电子数均为4，为何水分子是V形、氨分子是三角锥形而甲烷是正四面体形？

3

选修三

第二章第二节·金属的立体构型—新课讲授

【课后案】

1、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(

) A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

2、下列说法中正确的是(

) A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

3、请完成下表

化学式

H2S BeCl2

H3O+

PO43-

孤电子对数

σ键电子对数

价电子对数

VSEPR模型

3、如何计算双中心分子的价层电子对数？如：乙烷。

【课前案答案】

1、写出下列物质的电子式和结构式

H2O：、

；

H2S：、；

NH3：、

CH4：

、；

CO2：、O==C==O；NH4+：、

4、最外层电子数；主族序数；6、3 5、1

；2 ；2

4