复习题优质课一等奖

《离子晶体结构与性质》习题

银川九中

崔捷

一．选择题（42分）

1．下列叙述不属于晶体特性的是(

) A．有规则的几何外形

B．具有各向异性

C．有对称性

D．没有固定熔点

2．(2016·福州高二检测)下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是(

) A．具有规则几何外形的固体均为晶体

B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射

C．晶体研碎后即变为非晶体

D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

3．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是(

) A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形

B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的

C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果

D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

4．(2016·揭阳高二检测)如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是(

)

A．9

B．5

C．3

D．2 5．(2016·阆中高二检测)某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为(

)

A．1∶3∶1

B．2∶3∶1

C．1∶2∶1

D．1∶3∶3 6．(2016·桓台高二检测)最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示。顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为(

) A．M4N4

B．MN

C．M14N13

D．M4N5

7．(2016·邢台高二检测)有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，•为阳离子，为阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(

)

二．填空题（58分）

8．(2016·衡水高二检测)(1)某晶体的其中一个晶胞的形状如图所示，8个顶点被X原子(○)占据，每面中心被Y原子(△)占据，立方体中心被Z原子(*)占据。则晶体中原子个数比为X∶Y∶Z＝_________________________________。

1

(2)如图所示为甲、乙、丙三种晶体：

试推断甲晶体的化学式(X为阳离子)为________，乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________，丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

9.某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：

(1)晶体中每一个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。

10．(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是__________________。C元素在周期表中的位置是____________。

(2)C和D的离子中，半径较小的是__________(填离子符号)。

(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)＋－结构如图所示，阳离子D(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子ECx6(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。

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