第二单元　研究物质的实验方法优质课教案

高一化学导学案106 姓名：

专题一

丰富多彩的化学物质

第二单元 研究物质的实验方法——溶液的配制及分析

【思考】取多少10％的盐酸刚好与0.1mol的NaOH完全中和？怎么表示溶液的浓度更方便呢？

一、溶质的物质的量浓度

1．定义：以

的溶液中所含

来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2．符号： 常用单位： 3．数学表达式： 二、物质的量浓度（CB）与溶液中溶质的质量分数（w）的比较

内

容

溶质的单位

溶液的单位

计算公式

质

量

分

数

物

质

的

量

浓

度

质量相同，溶质质量分数相同的任何体积相同，溶质物质的量浓度相同的任特

点

溶液中，所含溶质的质量

，

何溶液中，所含溶质的物质的量

，但溶质的物质的量

。

但溶质的质量

。

[课堂讨论]概念的辨析，并说明理由：

① 1mol蔗糖溶于1L水中，所形成的溶液的浓度为1 mol/L ②

将1mol酒精溶于等体积的水中形成溶液，则溶液的物质的量浓度为0.5 mol／L ③ 11.2LHCl气体溶于水形成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L ④

从1.8mol/L的H2SO4中取出100ml溶液的浓度仍为1.8mol/L ⑤ 1.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al的浓度为3mol/L，SO4的浓度为4.5mol/L ⑥ 150mL 1mol/LNaCl溶液中Cl浓度与50mL 1.5mol/L MgCl2溶液中Cl浓度相同

⑦ 150mL 1mol/LNaCl溶液中Cl物质的量与50mL 1.5mol/LMgCl2溶液中Cl物质的量相同

⑧ 10mL 1mol·LNaCl溶液与10mL 1mol·LCaCl2溶液中所含溶质的微粒数相等

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-1-1----3+2—

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三、物质的量浓度计算：

1、25克CuSO4·5H2O的物质的量是

，含结晶水分子个数是

，溶于水后，加水至溶液体积为1000 mL，则所得CuSO4溶液的物质的量浓度为

mol/L。

列式：

2、12.4gNa2O溶于水中得到0.5 L溶液的物质的量浓度为 。

列式：

3、标准状况下，将448LNH3溶于1L 水中，得到密度为0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物质的量浓度

。

列式：

4、物质的量浓度（CB）与溶液中溶质的质量分数（w）的互算

已知某溶液的密度为ρg·cm-3，溶液体积为V L，所含溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M mol·L-1，则该溶质的物质的量浓度为

5、溶液的稀释：（稀释前后，溶质的物质的量不变）

用36.5%的密度为1．10 g·cm-3的浓盐酸配制0．11 mol·L-1的稀盐酸500m L,求所需浓盐酸的体积为多少？

【思考】若以w1和w2分别表示物质的量浓度为C1 mol·L量分数，且2w1=w2，则下列推断正确的是

A.2C1=C2

B.2C2=C1

C.C2>2C1

D.C1

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－1和C2 mol·L1H2SO4溶液的质－

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四、一定物质的量浓度溶液的配制

【评价】某学习小组在配制100mL2.00mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案

方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。 【思考】怎样确保所配溶液体积正好为100毫升？

（一）认识容量瓶

1．容量瓶由 和 两部分组成，细

颈、平

底、

磨 口，呈 梨 形。

2．容量瓶上标有容量瓶的 和 。容量瓶瓶颈上有 。

3．容量瓶的常见规格有 mL、 mL、 mL、 mL,使用时应注明所选容量瓶规格，容量瓶的使用温度一般为 ℃。在容量瓶所标记的温度下，当溶液的

液面正好与刻度线

时，容量瓶中溶液的体积即为 。

（二）使用容量瓶

1．容量瓶的瓶体与瓶塞是配套的，否则会漏液，所以容量瓶使用的第一步是检漏，第二是洗涤，如何检漏？

2．欲配制90mL 0.1mol/L CuSO4 溶液应选择 容量瓶，需要CuSO4 g

3．容量瓶 物质反应、溶解或稀释的容器

（三）溶液的配制

配制100mL 0.100mol/LNa2CO3 溶液

（1）计算：须称量固体的质量为 克。

（2）称量：使用托盘天平有哪些注意事项？

（3）溶解：将碳酸钠固体转移至100ml烧杯中，用适量的蒸馏水溶解， 。

（4）转移：将烧杯中的溶液用 小心地引流到 mL容量瓶中，用蒸馏水洗第

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涤 与 2-3次，并将每次洗涤液都注入 中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）定容：缓缓地将 注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线 处，改用 滴加蒸馏水到溶液的 正好与刻度线 ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

【思考】定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？

能否用胶头滴管把多余的液体吸出？

摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？

（四）实验误差分析（公式：CB= ）

可能引起误差的操作

溶液的浓度变溶质的物质的量

溶液的体积

化

－1－1改变量

药品与砝码位置颠倒（使用游码）

用量筒取液体时俯视读数

用量筒取液体时用蒸馏水洗涤并倒入烧杯中

未洗涤烧杯和玻璃棒

未冷却至室温就转移至容量瓶定容

转移溶液过程中不小心洒出

容量瓶用待测液洗涤

容量瓶洗净后未干燥，有水

定容时仰视

定容时，水加多了用胶头滴管吸出

定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降后再加水

将配好的溶液装瓶时不慎溅出

－

－

【练习】下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·LA.150 mL 1 mol·LC.150 mL 3 mol·L－1－1的AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是

的NH4Cl

－1的NaCl B.75 mL 2 mol·L2+－的KCl D.75 mL 1.5 mol·L的CaCl2

若20g密度为dg/cm的硝酸钙溶液里含1gCa，则NO3的物质的量浓度是 第

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