归纳与整理教学设计和教学实录

凌海一高

高

一

化

学

学

案

复习题

化学平衡、

物质结构

复习题

1、在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中

A、B、C物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始

3、目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三个

化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论中正确的是(

)

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·(L·min)－1

B．由图Ⅱ知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝3 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中通入He，此时v(正)>v(逆) D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

2、在密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0，该反应达到平衡后，

测得如下数据。

实验序号

温度(℃) 初始CO浓度

初始H2O浓度

(mol·L－1) (mol·L－1) CO的平衡转化率

1 110 1 1 50% 2 100 1 1 x

3 110 0.8 y

60% (1)实验1中，10 h后达到平衡，H－1·h－2的平均反应速率为________mol·L1。在此实验的平衡体系中，

再加入0.5 mol CO和0.5 mol H2，平衡将________移动(“向左”“向右”“不”或“无法确定”)。

(2)实验2中，x的值________(填选项字母)。

A．等于50%

B．大于50%

C．小于50%

D．无法确定

(3)实验3中的y值为________。

(4)在100 ℃条件下，能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。

A．压强不再变化

B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时

C．混合气体的密度不变

D．H2的质量不再变化

平衡

温度/℃

化学反应

焓变

常数

500 700 800 ①2H2(g)＋O(g)CH3OH(g) ΔH1

K1

2.5 0.34 0.15 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2

K2

1.0 1.70 2.52 ③CO2(g)＋H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3

K3

请回答下列问题：

(1)反应②是________(填“吸收”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_______(用K1、K2表示)；

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有____(填选项字母)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．从平衡体系中及时分离出CH3OH (4)500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为

0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时v正________v逆(填

“>”“＝”或“<”)。

(5)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是________。

(6)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下

列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，

t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又

达到平衡。请画出t2至t4的曲线。

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复习题

4、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈

气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。

(1)D在元素周期表中的位置为________，C离子和E离子的半径大小关系为________。

(2)A－2E的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式____________________________。

(3)CA的电子式为________；AB 元素形成的最简单化合物的结构式

。

(4)甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式________________________________________________________________________。

5、G、M、Q、T、U、V是前四周期中的六种元素，原子序数依次增大。G是作物生长需要的三大营养元素之一，M的氢化物能和一种半导体材料反应生成两种气体(常温常压)；Q原子核外K层电子数和M层电子数相等。T原子的价电子数等于电子层数的2倍，U的单质在实验室里利用浓酸与氧化物在加热条件下制备。V的一种核素质量数为65，中子数为36。请回答下列问题。

(1)GM3的电子式为_______________________________________________________________。

(2)在G、M、T、U的气态氢化物中，沸点最高的是_______(填化学式，下同)，还原性最强的是________。

(3)用离子方程式表示U的非金属性比T的强_______________________________________________。

(4)G的气态氢化物与U单质以物质的量之比1∶3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，X的化学式为________。

(5)足量G的最高价氧化物对应的水化物与V2T反应得到V2＋和TO2－4并放出气体，气体由G的三种氧化物GO、GO2、G2O4组成，且体积之比为1∶1∶1，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(6)QT在空气中充分灼烧生成一种稳定的盐，写出此化学反应方程式________________________________________________________________________。

6、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答

下列问题：

(1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________。

(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是____________。

(3)④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为____________。

(4)④⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________。

(5)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件

下的负极反应式为_________

___________。

(6)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可

做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应

生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反

应的热化学方程式_______

_________。