归纳与整理教学设计(第二课时)

电解质溶液中微粒浓度的主要关系及分析策略

学习目标：

高二化学

张素丽

知识与技能: 1.

掌握运用电解质的电离、盐类的水解等理论对溶液中离子浓度进行大小比较的策略

2.

学会用守恒思想分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系

过程与方法：

1、通过分析、推理、归纳，提高学生分析、归纳问题的能力

2、通过一定的有效训练，提高学生的综合运用能力

情感态度价值观：

通过这节课的教学，提高学生的主体意识、自主意识和合作意识，提高学生自我修正、自我完善的能力。同时在探究过程中，让学生感受成功的喜悦，增强学习自信心。

变式巩固

拓展完善

④上述溶液中除了大小关系，各微粒浓度间还是否存在各种等量关系？

0.1mol/L CH3COOH溶液中

电荷守恒：

0.1mol/L CH3COONa溶液中

电荷守恒：

物料守恒：

⑤归纳总结：怎样分析单一过程溶液中微粒浓度关系？

变式练习1、等体积等浓度的氨水与盐酸溶液相混合,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是(

)请改正错误答案。

A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O)

D、c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) 总结归纳:单一过程溶液中微粒浓度关系分析策略

互动导学过程

活动

主题

温故知新

学习探究过程

策略整合

【探究问题二】双过程（电离和水解共存）溶液中微粒浓度关系探究

拓展提升

思维深化

例题2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知pH=4.7,对该混合溶液下列判断正确的是(

) A、c(CH3COO)＜c(Na)

B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2 mol·L

C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO)

D、c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol·L

归纳总结：怎样分析双过程溶液中微粒浓度关系？

变式巩固

拓展完善

溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是(

)

A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)

B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 变式练习3、将pH=3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是()。

A．

c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) ----1-+--1通过对于电解质的电离、盐类水解的学习我们可以定性的判断溶液的酸碱性及溶液中存在的微粒，溶液中的这些微粒从定量角度存在什么关系呢?

这就是我们这节课的探究课题。

总结归纳:双过程溶液中微粒浓度关系分析策略

【探究问题一】单一过程（只存在弱电解质的电离或弱离子的水解）溶液中微粒浓度关系探究

例题1、①、分别写出0.1mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L CH3COONa

自主学习

合作探究

溶液中发生的电离和水解的离子方程式

②、上述溶液中分别存在什么微粒？

③、根据上述两种溶液中发生的过程推测各微粒的浓度大小关系怎样？

CH3COOH溶液中

CH3COONa溶液中

回忆：书写电离方程式、水解方程式是有哪些注意事项？

变式练习2、将0.2 mol·L-1 CH3COONa

与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，

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例题3、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，pH＞7,下列关系式正确的是(

) 拓展提升

思维深化

A、c(Na-)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)

变式巩固

拓展完善

策略整合

综合运用

变式练习4、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，则该溶液中

c(H+)

c(OH-)（填“>”“=”“

＜”)，简述理由

。

例题4、

等物质的量浓度的下列溶液中, NH4+离子浓度最大的是____

A. NH4Cl

B. NH4HCO3

C. NH4HSO4

D .

NH4NO3

变式练习5：若将D选项改为NH3·H2O

结果NH4+离子浓度由大到小的

顺序是__

__ 若增添E为

(NH4)2CO3

NH4+离子浓度由大到小的顺序是________

_________

通过这节课的学习你有哪些收获？

1．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（

)A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) －2．已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（

）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

－－－

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA+)+c(OH)+2c(A2) －

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH) 3．在

0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

－－A．c(Na+) = 2c(CO32)

B．c(OH) = 2c(H+) －－－C．c(HCO3) > c(H2CO3)

D．c(Na+) <〔c(CO32)+c(HCO3) 〕

4．下列说法正确的是

（

）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10

2B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO3）之比为2：1 －－

C．0.2 mol·L1与0.1 mol·L1醋酸中c（H+）之比为2：1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1 5．常温下实验测得

0.lmol／L某一元酸

HA溶液的

pH值≠1,0.lmol／L某一元碱

BOH溶液里

c( H+)－／c( OH- )＝1012.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是（

）

－－

A．c(A)＞c(B+)＞c(H+)＞c( OH- )

B．c(B+)＞c(A)＞c( OH- )＞c(H+) －－

C．c(A)=c(B+)＞c(H+)=c( OH- )

D．c(B+)+ c(H+)=c(A)+c( OH- ) 6.（07天津）

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的（

）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

C．c(C2O42—) ＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) 7、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()。

A．c(HCN)＜C(CN-)

B．c(Na+)＞C(CN-)

C．c(HCN)－C(CN-)＝C(OH-)

D．c(HCN)＋c(CN-)＝0.1mol·L-1

8、（08江苏）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 第

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课堂小结

跟踪训练：