归纳与整理第二课时教学实录

【知识归纳总结：】第二章 化学反应与能量

一、化学能与热能：

1.化学反应中能量变化的原因（微观角度）：化学键的断裂（吸收能量）和形成（放出能量）。

2.化学反应中能量变化的决定因素（宏观角度）：反应物和生成物总能量的相对大小。

E(反应物)﹥E（生成物） 能量

； E(反应物)﹤E（生成物） 能量

3.化学能与热能的相互转化：

（1）常见的放热反应：金属与酸的反应；可燃物的燃烧及缓慢氧化；酸碱中和反应；大部分化合反应。

（2）常见的吸热反应：Ba(OH)2﹒8H2O和NH4Cl的反应；高温下焦炭与水蒸气的反应；大部分分解反应。

二、化学能与电能

1.原电池的定义：将化能转化为电能的装置。

2.原电池的工作原理：（Cu/Zn、稀硫酸原电池）

①电极名称：负极--电子流出的一极，发生氧化反应，一般 的金属为负极（但是很活泼的金属如钠、钾等易与水反应，不能做负极）

正极--电子流入的一极，发生还原反应，一般 的金属或能 为正极。

②电极反应式：负极：氧还反应（一般是负极本身失去电子）Cu-2e-= Cu2+

正极：还原反应（一般是电解质溶液中的阳离子得电子）2H++2e-=H2

③电解质溶液内离子的移动方向。阳离子移向 极，阴离子移向 极。

3.原电池的构成条件：

（1）活性不同的两个电极；（2）两极必须插在电解质溶液中；

（3）形成闭合回路；（4）能自发进行的氧化还原反应。

4.原电池原理的应用

（1）比较金属的活动性强弱；

（2）加快氧化还原反应的速率；

（3）设计原电池；

（4）保护金属设备。（船体外壳上焊接比铁活泼的金属如Zn）

三、化学反应速率和反应的限度；

1.化学反应速率

（1）：化学反应速率用“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”来表示。

①表达式： ②常用的单位是： 或 （2）用化学反应速率应该注意的几个问题：

①化学反应速率表示的是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率在数值可能不同，因此描述化学反应速率时，必须注明是何种物质；

②各物质的起始浓度不一定按比例，但是浓度变化一定成比例（系数比）；

③同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比；

3．影响化学反应速率的因素：

①内因：

②外因：浓度、温度、压强（有气体）、体表面积、催化剂等。

4.“三段式”法在计算化学反应速率中的应用

2. 化学反应的限度

1)可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。. 5①正反应：从左向右进行的反应 ②逆反应：从右向左进行的反应

例如：可逆反应“Cl2＋H2OHCl＋HClO”

2)化学平衡状态和化学反应限度

①化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态叫做“化学平衡状态”

②反应的限度：“化学平衡状态”就是可逆反应在该条件下所能达到的反应限度。

③化学平衡的特点：

逆 ；等 ；动 ；定 ；变 。注意：催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡。

④化学平衡状态的判断：